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2017_2018学年高中化学全一册（单元测试习题）（打包25套）新人教版选修4
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.1化学反应与能量变化第1课时练习新人教版选修42017090716.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.2影响化学反应速率的因素练习新人教版选修420170907147.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第1课时练习新人教版选修420170907146.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第2课时练习新人教版选修420170907145.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第3课时练习新人教版选修420170907144.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行方向练习新人教版选修420170907143.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡检测新人教版选修420170907142.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离练习新人教版选修420170907141.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性第1课时练习新人教版选修420170907140.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性第2课时练习新人教版选修420170907139.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性第3课时练习新人教版选修420170907138.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第1课时练习新人教版选修420170907137.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第2课时练习新人教版选修420170907136.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡练习新人教版选修420170907135.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡检测新人教版选修420170907134.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.1原电池练习新人教版选修420170907119.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.2化学电源练习新人教版选修420170907118.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.3电解池第1课时练习新人教版选修420170907117.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.3电解池第2课时练习新人教版选修420170907116.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护练习新人教版选修420170907115.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础检测新人教版选修420170907114.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.1化学反应与能量变化第2课时练习新人教版选修42017090715.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源练习新人教版选修42017090714.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算练习新人教版选修42017090713.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量检测新人教版选修42017090712.doc
　　第二节　影响化学反应速率的因素
　　基础巩固
　　1研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述可能正确的是(　　)
　　A.增大了反应的活化能
　　B.增大了反应的速率
　　C.降低了反应的焓变
　　D.增大了反应的焓变
　　答案：B
　　2对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应:①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol;③0.1 mol•L-1的A、B溶液各10 mL;④0.3 mol•L-1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是(　　)
　　A.②>①>④>③ B.④>③>②>①
　　C.①>②>④>③ D.①>②>③>④
　　答案：A
　　3将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线如图虚线所示,正确的是(　　)
　　答案：C
　　4100 mL 6 mol•L-1的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减小反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　)
　　①硫酸钠固体　②水　③硫酸钾溶液　④硝酸钾溶液
　　A.①② B.①④ C.②③ D.③④
　　解析：加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓度变小,可以减小化学反应速率。而加入硝酸钾时相当于锌与硝酸反应,不生成氢气。
　　答案：C
　　5如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图像是(　　)
　　解析：使用催化剂能加快反应速率,但不能改变生成O2的量。
　　答案：A
　　6下列反应中产生气泡最快的是(　　)
　　温度 浓度 催化剂
　　A 25 ℃ 2 mL 5% H2O2 0.1 mol•L-1 FeCl32滴
　　B 35 ℃ 2 mL 8% H2O2 MnO2粉末
　　C 25 ℃ 2 mL 5% H2O2 MnO2粉末
　　D 25 ℃ 2 mL 8% H2O2 0.1 mol•L-1 CuCl2 2滴
　　解析：反应速率的大小与温度、浓度和催化剂有关,在都使用催化剂的条件下温度越高、浓度越大,反应速率越大。
　　答案：B
　　7用3 g块状大理石与30 mL 3 mol•L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是 (　　)
　　A.再加入30 mL 3 mol•L-1盐酸
　　B.改用30 mL 6 mol•L-1盐酸
　　C.改用3 g粉末状大理石
　　D.适当升高温度
　　解析：对反应CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O而言,增大反应速率的方法有增大盐酸的浓度,升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石。
　　答案：A
　　8NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CO N2+2CO2。对此反应,下列叙述正确的是(　　)
　　A.使用催化剂能增大反应速率
　　B.压强增大不影响化学反应速率
　　C.冬天气温低,反应速率加快
　　D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响
　　答案：A
　　9为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学第三节　化学平衡
　　第1课时　化学平衡状态
　　基础巩固
　　1模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法,对于反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g),下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是(　　)
　　答案：C
　　2一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(　　)
　　A.C生成的速率与C分解的速率相等
　　B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C
　　C.容器内的压强不再变化
　　D.混合气体的物质的量不再变化
　　答案：A
　　3对于可逆反应2SO2+O2 2SO3,在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后,18O原子(　　)
　　A.只存在于O2中
　　B.只存在于SO3和O2中
　　C.只存在于SO2和O2中
　　D.存在于SO2、SO3和O2中
　　答案：D
　　4可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)
　　A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
　　C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
　　答案：C
　　5下列各组中的两个反应互为可逆反应的是(　　)
　　①2H2+O2 2H2O与2H2O 2H2↑+O2↑
　　②H2SO4(浓)+2HBr 2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4
　　③2NO2 N2O4与N2O4 2NO2
　　④2SO2+O2 2SO3与2SO3 2SO2+O2
　　A.①② B.②③ C.③④ D.②④
　　解析：可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。
　　答案：C
　　6在恒温、恒容条件下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是(　　)
　　A.A(g)+B(g) C(g)
　　B.A(g)+2B(g) 3C(g)
　　C.A(g)+B(g) C(g)+D(g)
　　D.以上都达到平衡
　　解析：A中反应前后气体物质的量不等,恒温、恒容下总压强不变,反应达平衡;B、C反应前后气体物质的量相等,不论是否达到平衡总压强不变。
　　答案：A
　　7在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(　　)
　　A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
　　B.容器内的总压强不随时间变化
　　C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
　　D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
　　解析：A中A2和AB的物质的量之比不等于化学式前的化学计量数之比,A错误;题给反应是一个分子数不变的反应,容器内的总压强始终不随时间变化而变化,B错误;D中生成A2和B2均为逆反应速率,D错误。
　　答案：C
　　8一定温度下,在固定容积的密闭容器中,对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:
　　第2课时　影响化学平衡状态的因素
　　基础巩固
　　1下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
　　A.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)　ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
　　B.合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低的温度
　　C.溴水中存在平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
　　D.对2HI(g) H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深
　　答案：D
　　2有一处于平衡状态的反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是(　　)
　　①高温　②低温　③高压　④低压　⑤催化剂　⑥分离出Z
　　A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
　　答案：C
　　3已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)　ΔH<0,下列说法正确的是(　　)
　　A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
　　B.升高温度有利于反应速率的增加,从而缩短达到平衡所需的时间
　　C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
　　D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
　　答案：B
　　4如图所示的曲线是其他条件一定时,2NO+O2 2NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有A、B、C、D四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是(　　)
　　A.A点 B.B点 C.C点 D.D点
　　答案：C
　　5在容积一定的密闭容器中,反应2A B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是(　　)
　　A.正反应是吸热反应,且A不是气态
　　B.正反应是放热反应,且A是气态
　　C.其他条件不变,加入少量C,物质A的转化率增大
　　D.改变压强对该平衡的移动无影响
　　解析：升高温度,容器内气体的密度增大,说明气体的物质的量增大,则A一定不是气体,且平衡正向移动,即正反应方向为吸热反应,A选项正确;加入少量的C,平衡逆向移动,A的转化率减小,C选项错误;该反应为气体的体积增大的反应,则改变压强可以使平衡移动,D选项错误。
　　答案：A
　　6对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是(　　)
　　A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
　　B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
　　C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
　　D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
　　解析：减小压强,体积增大,反应物和生成物的浓度均降低,则正、逆反应速率都减小。减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,则v(逆)>v(正),即趋势相同,但程度不同。
　　答案：C
　　7如图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡