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共29题，约12820字，有答案解析。

　　济南一中2017年10月阶段性考试
　　高二化学试题（理科）
　　1. 下列说法或表示方法正确的是（    ）
　　A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
　　B. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
　　C. 任何化学反应都伴随着能量的变化
　　D. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ•mol-1
　　【答案】C
　　【解析】A项，反应物的总能量低于生成物的总能量时，需要吸收能量反应才能发生，如氯化铵与氢氧化钠的反应、氢气还原氧化铜的反应、电解食盐水的反应等都是反应物的总能量低于生成物的总能量的反应，故A错误；B项，化学反应中的能量变化可以是热能、光能、电能等形式，例如燃烧往往有发光、放热现象，自发的氧化还原反应可以设计原电池等，故B错误；C项，化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，旧键断裂需吸收能量，新键形成会释放能量，而吸收和释放的能量不相等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，故C正确；D项，20.0g NaOH物质的量为0.5mol，由题意，强酸强碱的稀溶液中和反应的热化学方程式为：OH-(aq) + H+(aq)= H2O(l)  △H =-57.4kJ•mol-1，因为弱酸不完全电离，且电离时吸收热量，所以反应NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)的△H>-57.4kJ•mol-1，故D错误。
　　2. 下列说法或表示方法正确的是（　 　）
　　A. 需要加热发生的反应是吸热反应
　　B. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)    △H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
　　C. 由C（石墨）＝C（金刚石）  △H = +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
　　D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：   2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)    △H = +285.8kJ/mol
　　【答案】B
　　【解析】A项，需要加热发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如在空气中加热金属钠，钠会燃烧起来，放出热量，故A错误；B项，因为浓硫酸稀释放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ，故B正确；C项，由热化学方程式可得，石墨转变为金刚石吸收能量，所以等质量的石墨能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故C错误；D项，D项，2gH2的物质的量为1mol，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol，故D错误。
　　点睛：本题考查化学反应与能量变化的综合知识，主要考涉及化学方程式的书写与△H的计算等，B项注意浓硫酸稀释放热，C项注意能量越低越稳定。
　　3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 (     )
　　A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
　　B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
　　C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
　　D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
　　【答案】C
　　【解析】A、金属银在空气中易被氧气氧化因生成氧化银而变质，属于化学腐蚀，选项A错误；B、镀锡铁制品的镀层受损后，形成铁、锡原电池，负极金属铁易被腐蚀，选项B错误；C、在海轮外壳连接锌块保护外壳，此时锌作原电池的负极，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，该电极金属不易被腐蚀，选项C正确；D、地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，此时该金属作阳极，该电极金属易被腐蚀，选项D错误。答案选C。
　　4. 锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（    ）
　　A. 反应速率减慢，产生H2的量不变    B. 反应速率加快，产生H2的量不变
　　C. 反应速率不变，产生H2的量增加    D. 反应速率加快，产生H2的量减少
　　【答案】D
　　【解析】锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，锌与CuSO4发生置换反应生成