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2017_2018学年高中化学全一册课时跟踪检测（打包24套）苏教版必修1
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测一物质的分类与转化苏教版必修120171113270.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测八溶液的配制及分析苏教版必修120171113293.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测二十二氮氧化物的产生及转化苏教版必修120171113290.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测二十硫酸的制备和性质苏教版必修120171113291.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测二十三氮肥的生产和使用苏教版必修120171113289.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测二十四硝酸的性质苏教版必修120171113288.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测二十一硫和含硫化合物的相互转化苏教版必修120171113287.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测二物质的量苏教版必修120171113292.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测九人类对原子结构的认识苏教版必修120171113286.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测六常见物质的检验苏教版必修120171113285.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测七物质的量浓度苏教版必修120171113284.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测三物质的聚集状态苏教版必修120171113283.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十八含硅矿物与信息材料苏教版必修120171113281.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十二金属钠碳酸钠的性质与应用苏教版必修120171113280.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十九二氧化硫的性质和作用苏教版必修120171113279.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十六从自然界获取铁和铜苏教版必修120171113278.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十氯气的生产原理及其性质苏教版必修120171113282.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十七铁铜及其化合物的应用苏教版必修120171113277.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十三离子反应镁的提取及应用苏教版必修120171113276.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十四铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物苏教版必修120171113275.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十五从铝土矿中提取铝苏教版必修120171113274.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十一氧化还原反应溴碘的提取苏教版必修120171113273.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测四物质的分散系苏教版必修120171113272.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测五物质的分离与提纯苏教版必修120171113271.doc
　　课时跟踪检测（八） 溶液的配制及分析
　　1．在容量瓶上无需标记的是(　　)
　　A．温度　　　　　　　　 　B．浓度
　　C．刻度线   D．容积
　　解析：选B　容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。
　　2．实验室配制1 mol•L－1 盐酸250 mL，下列不需用的仪器是(　　)
　　A．250 mL容量瓶   B．托盘天平
　　C．胶头滴管   D．烧杯
　　解析：选B　配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
　　3．使用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1 mol•L－1硫酸铜溶液，正确的操作是(　　)
　　A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中
　　B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中
　　C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
　　D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
　　解析：选C　胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g•mol－1×0.1 mol•L－1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。
　　4．实验室中需要配制2 mol•L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)
　　A．950 mL,76.0 g   B．500 mL,80.0 g
　　C．1 000 mL,80.0 g   D．1 000 mL,76.0 g
　　解析：选C　配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol•L－1×40 g•mol－1＝80.0 g。
　　5．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)
　　A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
　　B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
　　C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
　　D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
　　解析：选D　A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。本题应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，错误；C项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；D项，在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，正确。
　　课时跟踪检测（七） 物质的量浓度
　　1．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是(　　)
　　A．1 mol•L－1的某溶液　　 　B．2 L溶液
　　C．2 kg的花生油   D．98%的浓硫酸
　　解析：选A　A项，1 mol•L－1是溶液的物质的量浓度，正确；B项，2 L描述溶液的体积；C项描述的是花生油的质量；D项是硫酸的质量分数。
　　2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol•L－1 K2SO4溶液的正确说法是(　　)
　　A．1 L溶液中K＋的浓度是0.4 mol•L－1
　　B．溶液中含有0.4NA个K＋
　　C．1 L溶液中所含K＋、SO2－4总数为0.3NA
　　D．2 L溶液中SO2－4的浓度是4 mol•L－1
　　解析：选A　溶液中K＋的浓度是0.2 mol•L－1×2＝0.4 mol•L－1，A正确；B项中，因为溶液的体积不确定，故溶液中K＋的数目不能计算，错误；1 L溶液中所含K＋、SO2－4的总物质的量为0.2 mol•L－1×1 L×3＝0.6 mol，即0.6NA，C错误；2 L溶液中SO2－4的浓度仍是0.2 mol•L－1，D错误。
　　3．将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)
　　A．2 mol•L－1   B．1 mol•L－1
　　C．0.1 mol•L－1   D．0.05 mol•L－1
　　解析：选A　c(NaOH)＝nV＝4 g÷40 g•mol－10.05 L＝2 mol•L－1，溶液具有均一性，取出5 mL，其物质的量浓度仍然是2 mol•L－1。
　　4．下列溶液中物质的量浓度最大的是(　　)
　　A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
　　B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
　　C．98 g H2SO4溶于水配制2 L溶液
　　D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
　　解析：选D　A、B项中，H2SO4的物质的量浓度均为1 mol•L－1；C项中H2SO4的物质的量浓度为0.5 mol•L－1；D项中H2SO4的物质的量浓度为2.5 mol•L－1。
　　5．2 L 1.5 mol•L－1 Na2SO4溶液中，所含溶质Na2SO4的质量为(　　)
　　A．213 g   B．284 g
　　C．400 g   D．426 g
　　解析：选D　n(Na2SO4)＝2 L×1.5 mol•L－1＝3 mol，m(Na2SO4)＝3 mol×142 g•mol－1＝426 g。
　　课时跟踪检测（十五） 从铝土矿中提取铝
　　1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(　　)
　　A．常温下，铝不能与氧气反应，加热条件下可以与氧气、氯气反应
　　B．铝是地壳中含量最多的金属元素
　　C．用于熔化烧碱的坩埚可用Al2O3制成
　　D．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性
　　解析：选B　铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化膜，A项错误；Al2O3能与烧碱(NaOH)反应，C项错误；氢氧化铝受热易分解，说明其不稳定，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水是其两性的体现，D项错误。
　　2．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是(　　)
　　A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态
　　B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼
　　C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来
　　D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法
　　解析：选C　铝是活泼金属，常见的还原剂不能还原Al2O3，只能用电解熔融氧化铝实现。
　　3.将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量(n2)与所加X的物质的量(n1)的关系如图所示，符合该图所示情况的是下表中的(　　)
　　选项 A B C D
　　X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2
　　Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl
　　解析：选C　滴入X立即有沉淀产生，可排除B、D两项，而向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀消耗的NaOH溶液与溶解沉淀消耗的NaOH溶液的物质的量之比为3∶1，故排除A项，C正确。
　　4．下列各组物质，不能按abc(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　)
　　选项 a b c
　　A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3
　　B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
　　C Al Al(OH)3 Al2O3
　　D MgCl2 Mg(OH)2 MgO
　　课时跟踪检测（一） 物质的分类与转化
　　1．下列物质属于混合物的是(　　)
　　①水银　②空气　③氯酸钾　④五氧化二磷　⑤糖水　⑥硫粉　⑦氨气　⑧盐酸
　　A．①②⑤⑦　　　　　　 　B．①②⑤⑧
　　C．②⑤⑧   D．②③⑤
　　解析：选C　盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物；空气、糖水也都是混合物。
　　2．对下列物质分类全部正确的是(　　)
　　①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3
　　A．碱——①④   B．纯净物——③④⑤
　　C．盐——①⑥   D．混合物——②⑤
　　解析：选C　①纯碱是Na2CO3，是盐类，属于纯净物；②食盐水是NaCl的水溶液，属于混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；④NaOH是碱类，属于纯净物；⑤液态氧是单质，属于纯净物；⑥KClO3是盐类，属于纯净物。
　　3．下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是(　　)
　　A．纯净物、混合物   B．金属、非金属
　　C．纯净物、化合物   D．含氧酸、无氧酸
　　解析：选C　纯净物包括单质和化合物。
　　4．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
　　A．2CuO＋C=====高温　2Cu＋CO2↑
　　B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
　　C．2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O
　　D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
　　解析：选A　有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的化学反应是非氧化还原反应。A中铜元素的化合价由＋2降为0，碳元素的化合价由0升为＋4，属于氧化还原反应。
　　5．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是(　　)
　　A．C60、O3   B．H2O2、N2O4
　　C．H2SO4、H2CO3   D．Na2SO3、KMnO4
　　解析：选B　三氧化二碳属于氧化物，A项两种物质均为单质，C项两种物质均为酸，D项两种物质均为盐。
　　6．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是