2018年高中化学全一册学案（打包16套）鲁科版必修1
2018年高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学1学案鲁科版必修120180726236.doc
2018年高中化学第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类学案鲁科版必修120180726226.doc
2018年高中化学第二章元素与物质世界第2节电解质学案鲁科版必修120180726227.doc
2018年高中化学第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂学案鲁科版必修120180726228.doc
2018年高中化学第三章自然界中的元素第1节碳的多样性学案鲁科版必修120180726229.doc
2018年高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环学案鲁科版必修120180726230.doc
2018年高中化学第三章自然界中的元素第3节硫的转化学案鲁科版必修120180726231.doc
2018年高中化学第三章自然界中的元素第4节海水中的化学元素学案鲁科版必修120180726232.doc
2018年高中化学第四章元素与材料世界第1节硅无机非金属材料学案鲁科版必修120180726233.doc
2018年高中化学第四章元素与材料世界第2节铝金属材料学案鲁科版必修120180726234.doc
2018年高中化学第四章元素与材料世界第3节复合材料学案鲁科版必修120180726235.doc
2018年高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学2学案鲁科版必修120180726237.doc
2018年高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学3学案鲁科版必修120180726238.doc
2018年高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序1学案鲁科版必修120180726239.doc
2018年高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序2学案鲁科版必修120180726240.doc
2018年高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序3学案鲁科版必修120180726241.doc
　　第2节 研究物质性质的方法和程序（3）
　　【本讲教育信息】
　　一. 教学内容：
　　走近化学及研究物质性质的方法和程序
　　二. 教学目的
　　1、认识并欣赏化学科学的重要性
　　2、了解钠和氯气的物理性质和化学性质
　　3、认识研究物质性质的基本方法和程序
　　三. 教学重点、难点
　　知道化学是在分子层次上认识物质、制备物质；钠和氯气的化学性质。
　　四. 知识分析
　　（一）走近化学科学
　　1、化学的创造性和实用性
　　化学家们不仅可以发现和提取自然界中已存在的物质，还能创造出新物质。1990年物质种类已突破1000万种大关，而现在已超过了3500万种，其中无机物几十万种。
　　人们的衣、食、住、行都离不开化学
　　2、化学的形成和发展
　　●火是人类最早认识的化学现象之一
　　●人类对化学的认识经历了古代化学、近代化学、现代化学三个阶段
　　●现代化学日益成为一门“中心科学”
　　3、化学的探索空间
　　化学与被称为“21世纪四大支柱科学”的能源、材料、环境、生命科学息息相关。
　　【交流研讨】
　　①上网查询中国科学院化学部委员（院士）名单，并了解他们的建树。
　　②谈一谈自己喜欢的职业。
　　（二）研究物质性质的方法和程序
　　1、基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法。
　　2、基本程序：观察外观→预测性质→设计、实施实验→验证预测→分析现象→整合结论。
　　3、钠
　　（1）物理性质
　　软              亮                 轻             低            导
　　硬度小、质软     银白色金属光泽    密度0.97g/cm3   熔点97.810C     导电、热
　　[思考] 对比钠和铁的物理性质，有何异同？
　　解答：相同点――均为银白色有金属光泽、导电导热、有延展性
　　不同点――密度、熔沸点、硬度等均为Fe>Na
　　（2）化学性质
　　①与水反应
　　现象：浮  游  熔  响  红   化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　[思考] 如何解释这些现象？
　　解答：浮——钠的密度小于水；游——产生气体推动钠；熔——反应放热，使低熔点的钠熔化；响——发出嘶嘶的响声；红——生成碱，遇酚酞变红。
　　[拓展]若将钠分别加入到硫酸铜溶液、氯化铁溶液中有什么现象?能否将铜、铁置换出？
　　写出相应的化学方程式。
　　解答：除了有浮、熔、游、响外，在两种溶液中分别产生蓝色沉淀和红褐色沉淀。
　　2Na＋CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
　　第2节 研究物质性质的方法和程序（2）
　　【本讲教育信息】
　　一. 教学内容：
　　解题研究
　　［学习过程］
　　一、如何审题
　　审题是解题的重要组成环节.审题能力直接影响解题能力和学习水平，而审题能力的培养既需要持之以恒的训练，又要注意积极思考，总结升华.审题时要注意逐个审查题给信息，找准题中的关键词，弄清题中的隐含条件，分层剖析，找到题给信息的内在联系。
　　例1. 若用氢气还原80g氧化铜，至完全反应后得到光亮的红色铜时，该实验实际消耗氢气的质量为（   ）
　　A. 2g B. 1.25g C. 大于2g D. 小于2g
　　解析：此题关键是搞清实际用量和理论用量的区别，我们不难算出理论用量是2g 氢气，但实际情况是实验前先通氢气排除试管中空气，实验结束时继续通氢气直到试管冷却.故氢气实际用量大于理论用量。选C
　　例2. toC时，将mgKOH溶液加到mg63%的HNO3溶液中，二者恰好完全反应，得到ng KNO3的饱和溶液，已知2m＞n，试求toC时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数。
　　解析：本题易错解为：由化学方程式得，据HNO3 的质量mg×63%，求出生成KNO3 的质量为1.01mg，再求出toC时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为（1.01mg）/n×100%。这样解显然忽略了题目中的重要条件 2m＞n ，这个条件正说明反应后溶液质量减少，进一步推敲，一定有（2m－n）gKNO3晶体析出。故toC时KNO3的饱和溶液中溶质的质量为1.01mg－（2m－n）g，得出答案为（100n－99m）/n ×100%。
　　二、信息题的解法
　　信息题的出现，既拓展了同学们的视野，又培养了同学们的思维能力。解答信息题关键两条：（1）准确分析题给新信息  （2）找准新信息与平时知识的结合点
　　例3. 核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体.下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（  ）
　　A. Na＋和Mg2＋ B. O2－和Mg2＋ C. F－和OH－ D. Na＋和NH4＋
　　解析：据题意可归纳出等电子等质子体的三个要素：
　　微粒的核外电子总数相等；微粒所显电性相同；微粒所带电荷数数值相等。
　　故选CD
　　例4. 当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211 ”灭火剂，其化学式为“CF2ClBr” 。命名的方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数（末尾的0可略去）。请按此命名原则写出下列几种新型灭火剂的化学式：1301_______ 122__________ 2402____________.
　　认真分析题意可知以下规律：
　　灭火剂的组成元素按C、F、Cl、Br的顺序排列；灭火剂的代号表示相应元素原子的个数。
　　因此1301的化学式为CF3Br；122的化学式为CF2Cl2；2402的化学式为C2F4Br2。
　　三、开放性试题的解法
　　开发性试题不仅考查同学们的知识基础和化学意识，而且还考查同学们的应变能力和解决实际问题的能力，有利于激发同学们接受新事物的热情，发挥思维优势，为同学们提供展示聪明才智的平台。
　　解这类问题时要认真审题理解题意，选择化学原理时要准确，同时思路必须开阔，要充分发挥自己的想象力和创造力，努力将题给信息和自己掌握的化学知识融会贯通，使答案既准确无误，又富有新意。
　　例5. 小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
　　（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解的速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①___________________，你的预测_______________________；因素②______________________________，你的预测_________________。
　　（2）从你所列的因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是__________________________________________________________________________.
　　解析：此题要求学生从化学的角度来分析问题解决问题，应结合生活经验和化学知识，提出合理的假设，再设计实验验证假设。因此可归纳出影响的因素有温度，温度越高食盐溶解越快；再有食盐的颗粒大小，越小溶解越快；还有搅拌，搅拌会加速食盐的溶解；设计实验时要注意做好对比实验。
　　例6. 在C﹑CO、CO2、O2等四种物质中，其中一种物质具有的某种性质（特性）是其他三种不具有的。例如，常温常压下炭是固体，其他三种是气体，炭与其他三种物质的状态不同。试按上述要求再举三例。
　　解析：此题的开放度大，对同学们的发散思维能力、归纳分析能力要求高，针对题给四种物质多角度 全方位分析探究，可总结出很多实例：（1）一氧化碳是有毒气体，其它三种无毒。（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，其它三种不能。（3）固体炭有吸附性，能吸附色素或有毒气体，其它三种无吸附性。（4）在加热条件下，一氧化碳是气体还原剂，其它三
　　第2节 研究物质性质的方法和程序（2）
　　【本讲教育信息】
　　一. 教学内容：
　　专题四：化学与社会
　　［学习过程］
　　一、化学与能源
　　目前人类所消耗能源的80%来自煤，石油，天然气等化石燃料，化石燃料的大量使用，造福了人类，但也给环境造成了严重危害，使人类生存空间受到了极大的威胁。同时化石燃料属于不可再生能源，人类正面临着化石燃料日渐枯竭的局面。因此，一些可再生的清洁能源的开发利用越来越被人们重视。
　　1. 太阳能
　　科学家们公认，太阳能是未来人类最合适、最安全、最出色、最理想的替代能源。资料显示：太阳能每分钟射向地球的能量相当于人类一年所消耗的能量。目前太阳能的利用转化约为10%~12%。据此推算，到2020年全世界能源消耗总量大约为25亿升原油，如果用太阳能替代，只需要约97万平方公里的一块吸收太阳能的“光板”就可实现。宇宙发电计划在理论上是完全可行的。
　　2. 沼气
　　沼气的主要成分是甲烷，甲烷是一种理想的气体燃料，它无色无味，是由植物残体在隔绝空气的情况下分解而产生的。
　　3. 氢能源
　　在新能源的探索中，氢气被认为是理想的二级能源。它最明显的三大优点是：热值高、干净无毒、资源丰富。
　　4. 其它能源
　　核能来源于原子核的变化，这类变化叫核反应。核反应可分为核衰变、核裂变、核聚变三大类。水能主要指江河水流能；风能指空气的动能，是由太阳辐射能转化而来的，风能可再生，利用简单，不污染环境。生物能是蕴藏在生物质内的能量，它是可再生能源。此外还有低热能潮汐能以及能源新秀——海带和巨藻。
　　二、化学与健康
　　1. 微量元素
　　研究表明，人体含有20多种仅占人体质量0.05%以下的微量元素。尽管这些微量元素很少，但能直接影响人体的生长发育和健康。
　　有关微量元素铁、锌、硒、碘、氟教材中有介绍，现补充介绍以下几种：
　　铜：人体必需的微量元素，人体内有30多种蛋白质和酶都含有铜，铜还参与细胞色素C、酪氨酸酶等的合成。缺乏时可使血管、骨骼及各种组织的脆性增加，但摄入过多会引起铜中毒。
　　钙、磷：人体骨骼的主要成分，在骨骼中以羟磷灰石存在，其余分布在体液和软组织中，儿童摄入钙、磷较多时，使骨端和骨骼之间的软骨层过早钙化，影响长骨的生长，身材极矮。但体内钙磷缺乏时，儿童易患佝偻病，成人易患软骨病。
　　铝：在人体内含量很少，铝离子容易与脑细胞结合，且不易分离，在人体内长期积累会影响思维和记忆，是形成老年性痴呆的元凶。此外，铝还能破坏ATP，从而影响人体代谢的正常进行。
　　另外，还有像汞、铅、镉等一些微量元素对人体有强烈的毒性。
　　2. 重要的营养素
　　蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水被称作六大营养素，人们为了维持生命和健康，必须从食物中摄取这些营养素。
　　3. 生活中的有毒物质
　　涂改液：通常都含有不同程度的三氯甲烷、三氯乙烷或四氯乙烷等卤代烃和苯的同系物，有的还含有铅、钡等重金属。这些有机物的挥发性强，主要作用于人的中枢神经系统，使肝、肾受到损害。
　　甲醇：工业酒精中往往含有少量甲醇，甲醇在人体中经过酶的作用，先氧化成甲醛，甲醛对视网膜细胞有特殊的毒性作用，能引起视力丧失，还会使神经系统发生功能障碍，并使肝脏中毒。当甲醛再氧化为甲酸时，还会导致人体酸中毒，因而我国政府严禁用工业酒精配制饮料酒。
　　甲醛：甲醛是一种常温下呈气体的烃的含氧衍生物，家具、香烟、油漆及化妆品中都含有甲醛。甲醛可刺激喉咙，引起黏膜发炎，甚至成为致癌物。特别是室内化纤板、地毯及现代建筑材料的使用，很容易引起甲醛中毒。因此，凡是新建、新装修的住宅，都要大开门窗，使其自然通风一段时间，平时也要注意室内卫生，保持空气流通。
　　三、水体污染
　　天然水中含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子。如果不属于水体的物质进入水体，而且进入的数量已经达到破坏水体原有用途的程度，就叫水体污染。
　　水体污染一般分为以下几类：
　　1. 无机物污染：包括酸、碱、盐。
　　2. 有机物污染：包括碳水化合物、脂肪、蛋白质、碳氢化合物合成洗涤剂等。
　　3. 有毒物质：包括重金属盐类、氰化物、氟化物、砷化物、酚类、多环芳烃、多氯联苯和有机农药。
　　4. 致病微生物：包括各种病毒、细菌、寄生虫等。
　　5. 耗氧污染物：有些无机物和有机物能消耗水中溶解的氧气，使水发黑变臭，危害水生物的生存。
　　6. 植物营养物质：有些物质（如含磷洗衣粉、化肥、饲料等）含有植物生长所需的氮、磷、钾等营养元素，这些物质会促使水中藻类疯长，从而消耗水中氧气，危害鱼类的生长，造成水质恶化。
　　此外，还有废旧电池带来的多种污染，石油工业带来的油污染，热电厂造成的热污染，