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2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题 Word版含解析28份
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.1物质的分类与转化+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.2物质的量+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.3物质的聚集状态+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.4物质的分散系+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：1.2.1物质的分离与提纯+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：1.2.2常见物质的检验+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：1.2.3溶液的配制及分析+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：1.3人类对原子结构的认识+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：2.1.1氯气的生产原理+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：2.1.2氯气的性质+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：2.1.3氧化还原反应+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：2.1.4氧化剂和还原剂　氧化还原反应的配平+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：2.1.5溴、碘的提取+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：2.2.1金属钠的性质与应用+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：2.2.2碳酸钠的性质与应用+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：2.2.3离子反应+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：2.2.4镁的提取及应用+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：3.1.1铝及铝合金+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：3.1.2从铝土矿中提取铝　铝的氧化物与氢氧化物+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：3.2铁、铜的获取及应用+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：3.3.1硅酸盐矿物与硅酸盐产品+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：3.3.2二氧化硅与信息材料+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：4.1.1二氧化硫的性质和应用+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：4.1.2硫酸的制备和性质+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：4.1.3硫和含硫化合物的相互转化+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：4.2.1氮氧化物的产生及转化+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：4.2.2氨与氮肥+Word版含解析.doc
2017-2018学年苏教版高中化学必修1试题：4.2.3硝酸的性质+Word版含解析.doc
　　知识点1　物质的分类
　　1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加剂，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种(　　)
　　A．有机物  B．盐
　　C．碱      D．酸
　　【解析】　符合盐的概念。
　　【答案】　B
　　2．对下列物质分类全部正确的是(　　)
　　①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3
　　A．碱——①④  B．纯净物——③④⑤
　　C．盐——①⑥  D．混合物——②⑤
　　【解析】　①纯碱是Na2CO3，是盐类，属纯净物；②食盐水是NaCl的水溶液，属混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属混合物；④NaOH是碱类，属纯净物；⑤液态氧是单质，属纯净物；⑥KClO3是盐类，属纯净物。
　　【答案】　C
　　3．某中学化学兴趣小组的同学对一瓶气体进行分析，只含有氧元素，那么这瓶气体(　　)
　　A．一定是单质
　　B．一定是化合物
　　C．可能是单质，也可能是混合物
　　D．一定是氧气
　　【解析】　只含有氧元素，说明一定不是化合物，而只由氧元素组成的物质有O2和O3，故瓶内气体可能是单质，也可能是混合物。
　　【答案】　C
　　4．下列物质属于混合物的是(　　)
　　①水银　②空气　③氯酸钾　④五氧化二磷　⑤糖水　⑥硫粉　⑦氨气　⑧盐酸
　　A．①②⑤⑦  B．①②⑤⑧
　　C．②⑤⑧    D．②③⑤
　　【解析】　盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；空气、糖水也都是混合物。
　　【答案】　C
　　5．下列物质属于钠盐的是(　　)
　　A．Na2O     B．NaOH
　　C．NaHSO4  D．Na2O2
　　【解析】　A、D是氧化物；B是碱；C是钠盐。
　　【答案】　C
　　6．下列关于混合物的叙述中正确的是(　　)
　　A．混合物的组成是固定的
　　B．混合物具有一定的熔、沸点
　　C．混合物各成分不能保持自己原来的化学性质
　　D．混合物各成分间没有发生化学反应
　　【解析】　混合物中各成分保持自己原有的化学性质，所以没有固定的熔、沸点，组成也是可以变化的，但相互之间不反应。
　　【答案】　D
　　7．现有下列10种物质：①H2O　②空气　③Mg　④CaO
　　⑤H2SO4　⑥Ca(OH)2　⑦CuSO4•5H2O　⑧碘酒
　　⑨C2H5OH　⑩NaHCO3。
　　其中，属于混合物的是__________(填序号，下同)；属于氧化物的是__________；属于酸的是__________；属于碱的是__________；属于盐的是__________；属于有机物的是__________。
　　【答案】　②⑧　①④　⑤　⑥　⑦⑩　⑨
　　知识点2　化学反应的分类
　　8．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是(　　)
　　A．CO2＋H2O H2CO3　化合反应
　　B．Cu(OH)2=====△CuO＋H2O　分解反应
　　C．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2　置换反应
　　D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　复分解反应
　　【解析】　A选项由两种物质生成一种物质，是化合反应；B选项由一种物质生成两种物质，是分解反应；D选项由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，是复分解反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，而C选项的反应物是两种化合物，所以C选项不是置换反应。
　　【答案】　C
　　9．下列说法错误的是(　　)
　　A．分解反应可能是氧化还原反应
　　B．置换反应一定是氧化还原反应
　　1.1.2 课时作业
　　[对点训练]
　　知识点1　物质的量及其单位——摩尔
　　1．下列叙述正确的是(　　)
　　A．每摩尔物质约含有6.02×1023个构成粒子
　　B．摩尔是七个基本物理量之一
　　C．摩尔是物质的质量单位
　　D．摩尔是物质的数量单位
　　【解析】　根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。
　　【答案】　A
　　2．下列关于物质的量的说法中正确的是(　　)
　　A．物质的量是是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量
　　B．物质的量实质上就是物质的质量
　　C．物质的量就是物质的粒子数目
　　D．物质的量的单位为摩尔，只适用于分子、原子和离子
　　【解析】　物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量，单位是mol，它既不是物质的质量也不是物质的粒子数目，它只适用于微观粒子，不适用于宏观物质，微观粒子包括：原子、分子、离子、电子、质子、中子等。
　　【答案】　A
　　知识点2　阿伏加德罗常数的应用
　　3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是(　　)
　　A．约为1.2         B．约为7.22×1023
　　C．约为6.02×1023   D．约为3.01×1023
　　【解析】　n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023 mol－1×2＝7.22×1023。
　　【答案】　B
　　4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
　　A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
　　B．使用摩尔时必须指明粒子的名称或写出化学式
　　C．1 mol任何物质所含的原子数为NA个
　　D．1 mol任何物质所含的粒子数为NA个
　　【答案】　B
　　5．0.5 mol O3(臭氧)中含有的分子数约是________个、原子数约是________个、质子数约是________个。
　　【解析】　由公式n＝NNA得：N(O3)＝n(O3)×NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023。1个O3分子中含3个O原子，1个O原子中含有8个质子。
　　【答案】　3.01×1023　9.03×1023　7.224×1024
　　知识点3　摩尔质量的应用
　　6．下列说法正确的是(　　)
　　A．H2的摩尔质量是2 g
　　B．1 mol H2O的质量是18 g/mol
　　C．氧气的摩尔质量是32 g/mol
　　D．2 g H2含1 mol H
　　【解析】　摩尔质量的单位是g/mol，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，D项错误。
　　【答案】　C
　　7．下列说法正确的是(　　)
　　A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
　　B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023g
　　C．水的相对分子质量等于18 g
　　D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
　　【解析】　1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原子的质量约为166.02×1023 g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的112相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/mol。
　　【答案】　B
　　8．下列说法正确的是(　　)
　　A．1 mol O的质量是16 g/mol
　　1.1.3 课时作业
　　[对点训练]
　　知识点1　气体摩尔体积
　　1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是(　　)
　　A．分子直径的大小     B．分子间距离的大小
　　C．分子间引力的大小   D．分子数目的多少
　　【答案】　D
　　2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)
　　A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
　　B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
　　C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol
　　D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
　　【答案】　C
　　知识点2　气体摩尔体积的应用
　　3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为(　　)
　　A．8.4 L    B．11.2 L
　　C．14.0 L   D．16.8 L
　　【解析】　求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。
　　【答案】　C
　　4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2(　　)
　　A．质量为12 g
　　B．物质的量为6 mol
　　C．体积约为22.4 L
　　D．分子数约为6.02×1023
　　【解析】　12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。故应选B。
　　【答案】　B
　　知识点3　阿伏加德罗定律的简单应用
　　5．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)
　　A．质量相等的N2和CO
　　B．体积相等的CO和C2H4
　　C．等温、等体积的O2和N2
　　D．等压、等体积的N2和CO2
　　【解析】　只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。
　　【答案】　A
　　6．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足(　　)
　　A．体积均为22.4 L
　　B．具有相同的体积
　　C．是双原子组成的分子
　　D．所含原子数目相同
　　【解析】　相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。
　　【答案】　B
　　知识点4　物质的量在化学计算中的应用
　　7．下列物质中，含氢原子数目最多的是(　　)
　　A．0.9 mol H2O  B．0.3 mol H2SO4
　　C．0.2 mol NH3  D．0.4 mol CH4
　　【答案】　A
　　8．2 g某气态化合物甲在标准状况下的体积为1.12 L，则甲的相对分子质量为(　　)
　　A．40 g•mol－1  B．22 g•mol－1
　　C．40         D．22
　　【解析】　标准状况下的体积为1.12 L，物质的量为0.05 mol，M＝mn＝2 g0.05 mol＝40 g•mol－1，相对分子质量与摩尔质量数值相同。
　　【答案】　C
　　[巩固提升]
　　1．下列叙述正确的是(　　)
　　A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
　　B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
　　C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
　　D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
　　【解析】　本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。
　　【答案】　B