2017-2018学年高中化学选修三ppt（课件+检测）（46份）
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2017-2018学年高中化学课件+检测(人教版选修3)
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├─2017-2018学年人教版高中化学选修3（课件+检测）：1.1 原子结构 （6份打包）
│第1章 第1节 第1课时 课时.doc
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│第1章 第1节 第2课时 课时.doc
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├─2017-2018学年人教版高中化学选修3（课件+检测）：1.2 原子结构与元素的性质（6份打包）
│第1章 第2节 第1课时 课时.doc
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├─2017-2018学年人教版高中化学选修3（课件+检测）：2.1 共价键（6份打包）
│第2章 第1节 第1课时 课时.doc
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├─2017-2018学年人教版高中化学选修3（课件+检测）：2.2 分子的立体构型（6份打包）
│第2章 第2节 第1课时 课时.doc
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│第2章 第2节 第1课时.ppt
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├─2017-2018学年人教版高中化学选修3（课件+检测）：2.3 分子的性质（6份打包）
│第2章 第3节 第1课时 课时.doc
│第2章 第3节 第1课时.doc
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│第2章 第3节 第2课时 课时.doc
│第2章 第3节 第2课时.doc
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├─2017-2018学年人教版高中化学选修3（课件+检测）：3.1 晶体的常识 （3份打包）
│第3章 第1节 课时.doc
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├─2017-2018学年人教版高中化学选修3（课件+检测）：3.2 分子晶体与原子晶体（3份打包）
│第3章 第2节 课时.doc
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├─2017-2018学年人教版高中化学选修3（课件+检测）：3.3 金属晶体 （3份打包）
│第3章 第3节 课时.doc
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└─2017-2018学年人教版高中化学选修3（课件+检测）：3.4 离子晶体 （3份打包）
第3章 第4节 课时.doc
第3章 第4节.doc
第3章 第4节.ppt
第一章 学业质量标准检测
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)
1．下列说法正确的是导学号 79044160( B )
A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
解析：A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中的电子运动是没有规则，没有轨道的原子半径是电子运动出现的“区域”。
2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是导学号 79044161( A )
a．①②③互为同位素
b．①②③互为同素异形体
c．①②③是三种化学性质不同的粒子
d．①②③具有相同的质量数
e．①②③具有相同的质量
f．①②③是三种不同的原子
A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f
解析：由题可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都只有1个质子，则①②③分别代表11H、21H、31H，它们是氢的三种同位素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；同位素的物理性质不同，化学性质相同。
3．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是导学号 79044162( D )
A．原子核外电子都是先排内层后排外层
B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1
C．15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2x3p1y
D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同
解析：由构造原理可知，多电子原子中核外电子排布存在能级交错，例如，E(3d)>E(4s)，先排4s能级后排3d能级。Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，形成Fe2＋时，先失去最外层4s能级上的2个电子，故Fe2＋的价层电子排布式为3d6。根据洪特规则可知，p能级上有3个电子时，应分占三个轨道，则15P原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1x3p1y3p1z。
4．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是
导学号 79044163( B )
A．Al 3s23p1 B．As [Ar]4s24p3
C．Ar 3s23p6 D．Ni 3d84s2
解析：B项应为[Ar]3d104s24p3。
5．下列叙述正确的是导学号 79044164( B )
A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大
B．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大
D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等
解析：通常，同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小，零族元素的第一电离能最大。同一主族中，从上而下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小。非金属元素形成的简单阴离子，其化合价不
第二章 学业质量标准检测
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)
1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是导学号 79044409( C )
A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同
D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键
解析：σ键可以单独形成，且可以绕键轴旋转，而π键不能单独形成也不能绕键轴旋转，A、B两项正确；C项三种物质中σ键为C—C键和C—H键，错误。
2．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是
导学号 79044410( A )
A．都是σ键，没有π键
B．都是π键，没有σ键
C．既有π键，又有σ键
D．除CH4外，都是σ键
解析：题中各分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—O—H、 ，分子中各原子之间均为单键，则都是σ键，没有π键。
3．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是
导学号 79044411( B )
A．CCl4、SiCl4、SiH4
B．H2S、NF3、CH4
C．BCl3、CH2===CHCl、环己烷
D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH
解析：A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。
4．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是导学号 79044412(
第三章 学业质量标准检测
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)
1．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是导学号 79044587( C )
A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子
解析：由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石(原子晶体)，S8、Cl2(分子晶体)，Na、Mg(金属晶体)，在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，但离子晶体不可能是单质。
2．下列对化学知识概括合理的是导学号 79044588( C )
A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B．同素异形体之间的转化都是物理变化
C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低
D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
解析：稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；3O2放电2O3是化学变化，B项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；N元素显＋4价的氧化物有NO2、N2O4，D项错。
3．下列叙述中正确的是导学号 79044589( B )
A．干冰升华时碳氧键发生断裂
B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同
D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
解析：A、D两项所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，所以A、D两项错误；C选项中，Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以C项错误，故选B。
4．下列晶体分类中正确的一组是导学号 79044590( C )
选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
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