2017_2018年高中化学全一册（学案综合测评）（打包18套）苏教版选修3
2017_2018年高中化学专题1揭示物质结构的奥秘学案苏教版选修320170804365.doc
2017_2018年高中化学模块综合测评苏教版选修320170804178.doc
2017_2018年高中化学专题1揭示物质结构的奥秘综合测评苏教版选修320170804364.doc
2017_2018年高中化学专题2原子结构与元素的性质第1单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征学案苏教版选修320170804363.doc
2017_2018年高中化学专题2原子结构与元素的性质第1单元原子核外电子的运动第2课时原子核外电子的排布学案苏教版选修320170804362.doc
2017_2018年高中化学专题2原子结构与元素的性质第2单元元素性质的递变规律第1课时原子核外电子排布的周期性学案苏教版选修320170804361.doc
2017_2018年高中化学专题2原子结构与元素的性质第2单元元素性质的递变规律第2课时电离能和电负性学案苏教版选修320170804360.doc
2017_2018年高中化学专题2原子结构与元素的性质综合测评苏教版选修320170804359.doc
2017_2018年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第1单元金属键金属晶体学案苏教版选修320170804358.doc
2017_2018年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第2单元离子键离子晶体学案苏教版选修320170804357.doc
2017_2018年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第3单元共价键原子晶体第1课时共价键学案苏教版选修320170804356.doc
2017_2018年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第3单元共价键原子晶体第2课时共价键的键能与化学反应的反应热原子晶体学案苏教版选修3　20170804355.doc
2017_2018年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第4单元分子间作用力分子晶体学案苏教版选修320170804354.doc
2017_2018年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质综合测评苏教版选修320170804353.doc
2017_2018年高中化学专题4分子空间结构与物质性质第1单元分子构型与物质的性质第1课时分子的空间构型学案苏教版选修320170804352.doc
2017_2018年高中化学专题4分子空间结构与物质性质第1单元分子构型与物质的性质第2课时分子的极性与手性分子学案苏教版选修320170804351.doc
2017_2018年高中化学专题4分子空间结构与物质性质第2单元配合物的形成和应用学案苏教版选修320170804350.doc
2017_2018年高中化学专题5物质结构的探索无止境学案苏教版选修320170804349.doc
　　模块综合测评
　　(时间45分钟，满分100分)
　　一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)
　　1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是   (　　)
　　【导学号：61480056】
　　A.3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子   
　　B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
　　C.最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子
　　D.2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
　　【解析】　A项，3p能级有1个空轨道，说明3p能级上填充2个电子，因填充1个电子时有2个空轨道，填充3个电子或3个以上电子时无空轨道，3p能级上有2个电子，3s能级上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两个微粒相同。B项，M层全充满而N层为4s2，即：3d104s2，显然是锌元素，价电子排布为3d64s2的元素是铁元素，B符合题意。C项，价电子排布为4s24p5，则3d能级上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数的15的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5，不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10，不可能，同理可知，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素原子。D项，2p能级有1个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，不符合题意。
　　【答案】　B
　　2.下列表达式错误的是(　　)
　　C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
　　D.碳—12原子：12 6C
　　【解析】　S2－的3p轨道上应有6个电子。
　　【答案】　C
　　3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ•mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)
　　I1 I2 I3 I4 ……
　　R 740 1 500 7 700 10 500
　　①R的最高正价为＋3价　②R元素位于元素周期表中ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
　　④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
　　A.①②　　　　　　　 B.②③
　　C.③④ . D.①④
　　【解析】　由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不确定；短周期ⅡA族(ns2np6)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。
　　【答案】　B
　　4.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)
　　A.y轴表示的可能是第一电离能
　　专题1 揭示物质结构的奥秘
　　1.了解人类探索物质结构的历史与价值，能列举人类认识原子结构的历史进程。(重点)
　　2.能列举研究物质结构的一般方法。(难点)
　　探索物质的微观结构与结构研究的意义
　　[基础•初探]
　　教材整理1　探索物质的微观结构
　　1.学习物质结构知识的意义
　　(1)物质的组成、结构――→决定物质的性质与变化。
　　(2)学习有关物质结构的知识，可以帮助我们更好地解释和预测物质的性质与变化。
　　2.研究物质结构的一般方法
　　(2)分析原子、分子结构的理论基础：量子力学。
　　(3)现代研究物质结构的实验方法：光谱和衍射实验。
　　(4)几种测定物质组成和结构的仪器
　　①红外光谱仪　②电子显微镜　③原子吸收光谱仪　④X射线衍射仪等
　　3.原子结构模型的演变
　　模型
　　名称 道尔顿
　　(1803) 汤姆生
　　(1904) 卢瑟福
　　(1911) 玻尔
　　(1913) 量子力学
　　(1926)
　　模型
　　图示
　　实验
　　事实 元素化
　　合时的
　　质量比 阴极
　　射线 α粒子
　　的散射
　　实验 氢原
　　子光谱 微观粒子
　　的波粒二
　　象性
　　教材整理2　研究物质结构的意义
　　1.人类探索物质结构的历史
　　2.研究物质结构的意义
　　(1)研究物质结构，能够为设计与合成新物质提供理论基础。揭示物质的结构与性能的关系，也可以帮助我们预测物质的性能。
　　(2)寻找性能优异的材料，需要研究物质的结构。
　　(3)从分子水平探索生命现象的本质离不开对物质结构的研究。
　　(4)实现社会的可持续发展期待着物质结构研究方面的新成果。
　　目前，人们能够合成自然界中不存在的物质，人们能不能制造出自然界中不存在的元素？
　　【提示】　能。人们可以用粒子高能加速器来人工制造化学元素，元素周期表中标“*”的元素均为人造元素。
　　[题组•冲关]
　　题组1　物质微观结构的探究
　　1.13 6C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。13 6C表示的碳原子  
　　专题综合测评(一)　
　　原子结构与元素的性质
　　(时间45分钟，满分100分)
　　一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
　　1.下列说法中正确的是(　　)
　　A.处于最低能量的原子叫做基态原子
　　B.3p2表示3p有两个轨道
　　C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
　　D.同一原子中，2p、3p、4p的轨道数依次增多
　　【解析】　3p2表示3p上有2个电子，故B错误；1s、2s、3s电子的能量依次增大，故C错误；同一原子中，2p、3p、4p的原子轨道数相同，故D错误。
　　【答案】　A
　　2.下列化学用语表示正确的是(　　)
　　【答案】　C
　　3.下列关于电子云的说法不正确的是(　　)
　　【导学号：61480020】
　　A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形
　　B.s轨道都是球形轨道
　　C.轨道不同，电子云的形状也不一样
　　D.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形
　　【解析】　A项不正确，因为电子运动并无固定轨道，s电子在核外运动，电子云图或概率密度分布图呈球形对称，其剖面图是个圆，而p电子云图或概率密度分布图呈纺锤形，其剖面图是∞形。
　　【答案】　A
　　4.(双选)若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)
　　A.该元素基态原子共有3个电子
　　B.该元素原子核外有5个电子层
　　C.该元素最高正价为＋3
　　D.该元素原子M能层共有8个电子
　　【解析】　根据原子核外电子排布规律，该元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素为39号元素钇，位于周期表中第5周期ⅢB族，原子核外有5个电子层，M电子层共有18个电子。
　　【答案】　BC
　　5.如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 (　　)
　　A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
　　B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
　　C.p原子轨道未成对电子最多的是Z元素
　　D.X元素是电负性最大的元素
　　【解析】　由题干信息知：X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar，第一电离能P＞S，A项错误；Br－比Ar多一个电子层，B项错误；p原子轨道未成对电子最多的是P，有3个，C项错误；F元素是电负性最大的元素，D正确。
　　【答案】　D
　　6.下列说法中，正确的是(　　)
　　A.s区和p区都是主族元素，d区都是副族元素
　　B.同一主族元素，从上到下，元素的第一电离能依次增大
　　C.同电负性变化规律一样，从左到右，同周期元素的第一电离能依次增大