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【人教版】2017-2018学年高中化学选修三课后训练（22份打包， Word版，含解析）
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第一章　原子结构与性质 1.1.1 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第二章　分子结构与性质 2.1.1 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第二章　分子结构与性质 2.1.2 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第二章　分子结构与性质 2.2.1 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第二章　分子结构与性质 2.2.2 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第二章　分子结构与性质 2.3.1 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第二章　分子结构与性质 2.3.2 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第二章　分子结构与性质 第二章过关检测A卷 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第二章　分子结构与性质 第二章过关检测B卷 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第三章　晶体结构与性质 3.1 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第三章　晶体结构与性质 3.2.1 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第三章　晶体结构与性质 3.2.2 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第三章　晶体结构与性质 3.3 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第三章　晶体结构与性质 3.4 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第三章　晶体结构与性质 第三章过关检测A卷 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第三章　晶体结构与性质 第三章过关检测B卷 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第一章　原子结构与性质 1.1.2 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第一章　原子结构与性质 1.1.3 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第一章　原子结构与性质 1.2.1 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第一章　原子结构与性质 1.2.2 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第一章　原子结构与性质 第一章过关检测A卷 Word版含解析.docx
2017-2018学年高中化学选修三（人教版 练习）-第一章　原子结构与性质 第一章过关检测B卷 Word版含解析.docx
　　第一节　共价键
　　第1课时　共价键
　　课时训练6　共价键
　　基础夯实
　　一、共价键的形成
　　1.从电负性角度来判断下列元素之间难形成共价键的是(　　)
　　A.Na和Cl B.C和H
　　C.N和N D.S和O
　　答案:A
　　2.H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是(　　)
　　A.共价键的饱和性 B.S原子的电子排布
　　C.共价键的方向性 D.S原子中p轨道的形状
　　答案:C
　　3.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是(　　)
　　A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
　　B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
　　C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
　　D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
　　解析:氢原子和氯原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。
　　答案:C
　　二、共价键的类型
　　4.下列分子中,既含有σ键又含有π键的是(　　)
　　A.CH4 B.HCl
　　C. D.F2
　　答案:C
　　5.下列物质中含有的σ键和π键的数目比为1∶2的是(　　)
　　A.乙烯 B.乙炔
　　C.二氧化碳 D.氮气
　　解析:在乙烯中含有5个σ键和1个π键;在乙炔分子中因为含有1个碳碳三键,故含有3个σ键和2个π键;二氧化碳的结构式为,故分子中含有2个σ键和2个π键;氮气分子的结构式为,故分子中含有1个σ键和2个π键。
　　答案:D
　　6.下列说法不正确的是(　　)
　　A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
　　B.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键
　　C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
　　D.N2分子中有一个σ键,2个π键
　　解析:两个原子在形成共价键时只有一个σ键,可能含有一个π键(如碳碳双键),也可能含有两个π键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含σ键和π键。
　　答案:C
　　7.在下列分子中:①HF　②Br2　③H2O　④N2　⑤CO2　⑥H2　⑦H2O2　⑧HCN(导学号52700082)
　　分子中只有σ键的是　　　　(填序号,下同),分子中含有π键的是　　　　　　　　　　,分子中所有原子都满足最外层8e-稳定结构的是　　　　,分子中的σ键是由两个原子的s轨道重叠形成的,符合条件的是　　　　,分子中的σ键是由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的,符合条件的是　　　　,分子中的σ键是由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的,符合条件的是　　　　。 
　　解析:本题是对共价键与分子结构的关系进行判断。
　　答案:①②③⑥⑦　④⑤⑧　②④⑤　⑥　①③⑦⑧　②④⑤⑦⑧
　　能力提升
　　1.下列说法中正确的是(　　)
　　A.p轨道之间“肩并肩”重叠可形成σ键
　　B.p轨道之间“头碰头”重叠可形成π键
　　C.s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成σ键
　　D.共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成的
　　答案:C
　　2.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是(　　)
　　A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性
　　C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性
　　答案:B
　　3.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是(　　)
　　元素 Na Mg Al H C O Cl
　　电负性 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.5 3.0
　　①Na和Cl　②Mg和Cl　③Al和Cl　④H和O　⑤Al和O　⑥C和Cl
　　A.①②⑤ B.③④⑥
　　C.④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
　　解析:非金属元素之间易形成共价键,元素电负性之差小于1.7的元素原子之间形成共价键。Na和Cl的电负性之差为3.0-0.9=2.1>1.7;Mg和Cl的电负性之差为3.0-1.2=1.8>1.7;Al和O的电负性之差为3.5-1.5=2.0>1.7;Al和Cl的电负性之差为3.0-1.5=1.5<1.7;H和O的电负性之差为3.5-2.1=1.4<1.7;C和Cl的电负性之差为3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。
　　答案:B
　　4.下列说法正确的是(　　)
　　A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
　　B.σ键是镜像对称,而π键是轴对称
　　C.乙烷分子中的共价键全为σ键,而乙烯分子中含有σ键和π键
　　D.H2分子中含有σ键,而Cl2分子中除σ键外还含有π键
　　解析:原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键;σ键是轴对称,而π键是镜像对称;分子中所有的单键都是σ键,双键及三键中均含有σ键和π键。
　　答案:C
　　5.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是(　　)
　　A.两者都为s-s σ键
　　B.两者都为p-p σ键
　　C.前者为p-p σ键,后者为s-p σ键
　　D.前者为s-s σ键,后者为s-p σ键
　　解析:氢原子的核外电子排布式为1s1,氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5,p轨道上有1个未成对的p电子。F2是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的p-p σ键,HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s-p σ键。
　　答案:C
　　6.对σ键的认识不正确的是(　　)
　　A.σ键属于共价键
　　B.s-s σ键与s-p σ键的对称性相同
　　C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键
　　D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
　　解析:σ键是共价键中的一种,故A项正确;s-s σ键上下、左右对称,而s-p第2课时　共价键的键参数与
　　等电子原理
　　课时训练7　共价键的键参数与等电子原理
　　基础夯实
　　一、键参数
　　1.N—H键键能的含义是(　　)
　　A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
　　B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
　　C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
　　D.形成1个N—H键所放出的能量
　　解析:N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量,不是指形成1个N—H键释放的能量。1 mol NH3中含有3 mol N—H键,拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是1 mol N—H键键能的3倍。
　　答案:C
　　2.下列说法中正确的是(　　)
　　A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
　　B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
　　C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°
　　D.H—O键的键能为463 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗的能量为2×463 kJ
　　解析:D项,H—O键的键能为463 kJ·mol-1,则拆开1 mol H—O键所需吸收的能量也为463 kJ,18 g H2O(即1 mol H2O)中含2 mol H—O键,断开其中的H—O键时需吸收2×463 kJ的能量,再进一步形成H2和O2时,还需释放出一部分能量,故还需知道H—H键和键的键能,故D项错;Li的电负性为1.0,I的电负性为2.5,两者电负性的差值为1.5<1.7,所以LiI中含有共价键,B项正确。
　　答案:B
　　3.下列说法正确的是(　　)
　　A.键角决定了分子的结构
　　B.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定
　　C.CH4、CCl4中键长相等,键角不同
　　D.键的键能是C—C键的键能的两倍
　　解析:分子结构是由键角和键长共同决定的,A项错;CH4、CCl4的键角相同,两者的键长不等,C项错;由一个σ键和一个π键构成,通常而言,σ键的键能大于π键的键能,故的键能应小于C—C键能的两倍,D项错。
　　答案:B
　　4.某些化学键的键能数据如下表所示:
　　键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br
　　436 193 151 247 431 299 356
　　分析上表中的数据,下列结论正确的是(　　)
　　A.1 mol Cl2分解为气态原子时,需要放出247 kJ的能量
　　B.由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是H2,形成的化合物分子中,最不稳定的是HI
　　C.在一定条件下,1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出热量由多到少的顺序是I2>Br2>Cl2
　　D.预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热少
　　解析:Cl2分解为气态原子时需要克服原子间的共价键,需要吸收能量,A项错;共价键的键能越大,该键断裂时越难,含有该键的分子越稳定,B项正确;键能越大,生成该键时放出的热量越多,C项错;按照F、Cl、Br、I的顺序,元素的非金属性逐渐减弱,H—X(X代表卤素原子)的键能越来越小,则键能:H—F>H—Cl,故H2在F2中燃烧时放热多,D项错。
　　答案:B
　　5.能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是(　　)
　　A.两个键之间夹角为120°
　　B.B—F键为非极性共价键
　　C.3个B—F键的键能相同
　　D.3个B—F键的键长相等
　　解析:当F—B—F键角为120°时,BF3分子中的4个原子共面且分子构型为平面三角形。分子的立体构型由分子化学键的键长和键角决定。
　　答案:A
　　6.已知H—H键能为436 kJ·mol-1,N—H键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则N≡N键的键能是(　　)
　　A.431 kJ·mol-1 B.946 kJ·mol-1
　　C.649 kJ·mol-1 D.896 kJ·mol-1
　　解析:化学反应的本质是反应物分子中的旧键断裂(吸收能量)和生成物分子中的新键形成(放出能量)。反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。
　　设N≡N键的键能为E(N≡N),则有
　　1 mol×E(N≡N)+3 mol×436 kJ·mol-1-2 mol×3×391 kJ·mol-1=-92.4 kJ·mol-1
　　解得E(N≡N)≈946 kJ·mol-1。
　　答案:B
　　二、等电子原理
　　7.下列物质属于等电子体的一组是(　　)
　　A.CH4和NH3 B.B3H6N3和C6H6
　　C.F-和Mg D.H2O和CH4
　　解析:本题主要考查对等电子体概念的理解。等电子体需具备两个条件:一是微粒的原子总数相同,二是微粒的价电子总数相同。A项中CH4与NH3的原子总数不相等;C项中F-和Mg的价电子总数不相同;D项中H2O和CH4的原子总数不相同,只有B项正确。
　　答案:B
　　8.根据等电子原理推测下列微粒的立体构型与其他三项不同的是(　　)
　　A.SiCl4 B.Si C.P D.N
　　解析:等电子原理可以推广到离子,即等电子体是指价电子总数相同,且原子总数相同的分子或离子,它们具有相同的结构特征。A、B、C选项中的微粒具有相同的原子总数(5)和价电子总数(32)相同,互为等电子体,立体构型相同。
　　答案:D
　　9.美国科学家合成了含有的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如下图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是(　　)(导学号52700084)
　　A.每个中含有35个质子和36个电子
　　B.该离子中只含有非极性键
　　C.该离子中含有2个π键