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【苏教版】化学同步梯度训练选修3习题精选（打包11份，Word版，含解析）
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【同步梯度训练】苏教版化学选修三－第一单元　分子构型与物质的性质 习题 Word版含解析.doc
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【同步梯度训练】苏教版化学选修三－第一单元　原子核外电子的运动 习题 Word版含解析.doc
【同步梯度训练】苏教版化学选修三－物质结构的探索无止境 习题 Word版含解析.doc
　　1．下列性质中，可以证明某化合物一定是离子晶体的是(　　)。
　　A．可溶于水          B．具有较高的熔点
　　C．水溶液能导电      D．熔融状态下能导电
　　2．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据表中数据，判断这几种晶体的熔点高低顺序为(　　)。
　　物质 ①NaF ②NaI ③MgO
　　阳离子电荷数 1 1 2
　　离子间距离/(10－10 m) 2.31 3.18 2.10
　　A．①②③      B．③①②
　　C．③②①      D．②①③
　　3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)。
　　A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
　　B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
　　C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
　　D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
　　4．下列叙述错误的是(　　)。
　　A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
　　B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
　　C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
　　D．非金属元素间不可能组成离子化合物
　　5．以下叙述中，错误的是(　　)。
　　A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
　　B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
　　C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
　　D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
　　6．金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得，下列对金属钾的制备原理的叙述正确的是(　　)。
　　A．在KCl和Na的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子
　　B．氯化钾晶体的熔点低于氯化钠晶体的熔点，所以K可以析出
　　C．在KCl和Na的混合体系中，相当于有金属K、金属Na、KCl和NaCl的混合体系，由于K沸点低，所以钾挥发析出
　　D．该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性
　　7．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看做部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是(　　)。
　　A．晶体中只存在离子键
　　B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个
　　C．晶体中与每个K＋距离最近的 有6个
　　D．晶体中所有原子之间都是以离子键结合
　　8．下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是(　　
　　1．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)。
　　A．配位化合物中必定存在配位键
　　B．配位化合物中只有配位键
　　C．Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键
　　D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
　　2．由配位键形成的离子Pt(NH3)6]2＋和PtCl4]2－中，两个中心离子铂的化合价是(　　)。
　　A．＋8       B．＋6
　　C．＋4       D．＋2
　　。
　　3．在Co(NH3)6]3＋中，与中心离子形成配位键的是(　　)。
　　A．N原子        B．H原子
　　4．已知Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl4]2－的空间构型为(　　)。
　　A．直线形           B．平面正方形
　　C．正四面体形       D．正八面体形
　　5．Co(Ⅲ)的八面体配合物为CoClm•nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是(　　)。
　　A．m＝1，n＝5       B．m＝3，n＝4.
　　C．m＝5，n＝1       D．m＝4，n＝5
　　6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是(　　)。
　　A．分子中中心原子通过sp3杂化成键时，该分子不一定为正四面体结构
　　B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
　　C．Cu(NH3)4]2＋和CH4两种微粒中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键
　　D．CCl4分子中有四个完全等同的sp3—pσ键
　　7．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(　　)。
　　A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
　　B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－
　　C．先生成的沉淀为AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2]Cl
　　D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失
　　8．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是(　　)。
　　A．Co(NH3)4Cl2]Cl       B．Co(NH3)3Cl3]
　　C．Co(NH3)6]Cl3         D．Co(NH3)5Cl]Cl2
　　9．已知Co(NH3)6]3＋的立体结构(如图所示)，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3＋位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl－取代，所形成的Co(NH3)4Cl2]＋同分异构体的种数有(　　)。
　　A．2种       B．3种       C．4种       D．5种
　　10．已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但它在180 ℃时即开始升华。
　　(1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示。请将图中你认为是配位键的斜线加上箭头。
　　(2)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是____________________________
　　________________________________________________________________________。
　　11．氧是地壳中含量最多的元素。
　　(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为____个。
　　(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________________________________________________________________。
　　的沸点比 高，原因是1．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的是(　　)。
　　A．外围电子       B．电负性
　　C．原子半径       D．第一电离能
　　2．五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：
　　元素代号 L M Q R T
　　原子半
　　径/nm 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074
　　化合价 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6，－2 －2
　　下列叙述正确的是(　　)。
　　A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L＜M
　　B．Q、T两元素间可形成两性化合物
　　C．R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键
　　D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等
　　3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是(　　)。
　　A．最外层有3个电子的原子
　　B．最外层电子排布为ns2的原子
　　C．最外层有3个未成对电子的原子
　　D．次外层无未成对电子的原子
　　4．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　)。
　　A．1s22s22p4
　　B．1s22s22p63s23p3
　　C．1s22s22p63s23p2
　　D．1s22s22p63s23p64s2
　　5．已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是(　　)。
　　A．第一电离能：Y小于X
　　B．气态氢化物的稳定性：Y大于X
　　C．最高价含氧酸的酸性：X强于Y
　　D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
　　6．元素X的各级电离能数据如下：
　　I1 I2 I3 I4 I5 I6
　　I/(kJ•mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378
　　则元素X的常见价态是(　　)。
　　A．＋1       B．＋2       C．＋3       D．＋6
　　7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)。
　　A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
　　B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
　　C．电负性：Na＞Mg＞Al
　　D．半径：Na＞Mg＞Al
　　8．根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ•mol－1)，回答下列问题。
　　元素符号 I1 I2 I3 I4
　　Q 2 080 4 000 6 100 9 400
　　R 500 4 600 6 900 9 500
　　S 740 1 500 7 700 10 500
　　T 580 1 800 2 700 11 600
　　V 420 3 100 4 400 5 900
　　(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是(　　)。