2018年高考化学二轮专题复习（课件强化练习）（打包32套）新人教版
2018年高考化学二轮专题复习1.1物质的组成性质和分类化学用语强化练习新人教版2017121212.doc
2018年高考化学二轮专题复习1.1物质的组成性质和分类化学用语课件新人教版2017121211.ppt
2018年高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量课件新人教版2017121213.ppt
2018年高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量强化练习新人教版2017121214.doc
2018年高考化学二轮专题复习1.3氧化还原反应课件新人教版2017121215.ppt
2018年高考化学二轮专题复习1.3氧化还原反应强化练习新人教版2017121216.doc
2018年高考化学二轮专题复习1.4离子反应课件新人教版2017121217.ppt
2018年高考化学二轮专题复习1.4离子反应强化练习新人教版2017121218.doc
2018年高考化学二轮专题复习2.5物质结构和元素周期律课件新人教版2017121219.ppt
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2018年高考化学二轮专题复习2.6化学反应与能量课件新人教版20171212111.ppt
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2018年高考化学二轮专题复习2.7电化学课件新人教版20171212113.ppt
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2018年高考化学二轮专题复习2.8化学反应速率和化学平衡课件新人教版20171212115.ppt
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2018年高考化学二轮专题复习2.9电解质溶液课件新人教版20171212117.ppt
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2018年高考化学二轮专题复习3.10金属元素单质及其重要化合物课件新人教版20171212119.ppt
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2018年高考化学二轮专题复习3.11非金属元素单质及其重要化合物课件新人教版20171212121.ppt
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2018年高考化学二轮专题复习3.12常见有机物及其应用课件新人教版20171212123.ppt
2018年高考化学二轮专题复习3.12常见有机物及其应用强化练习新人教版20171212124.doc
2018年高考化学二轮专题复习4.13化学实验基础强化练习新人教版20171212126.doc
2018年高考化学二轮专题复习4.13化学实验基次件新人教版20171212125.ppt
2018年高考化学二轮专题复习4.14化学实验综合探究课件新人教版20171212127.ppt
2018年高考化学二轮专题复习4.14化学实验综合探究强化练习新人教版20171212128.doc
2018年高考化学二轮专题复习5.15有机化学基础强化练习新人教版20171212130.doc
2018年高考化学二轮专题复习5.15有机化学基次件新人教版20171212129.ppt
2018年高考化学二轮专题复习5.16物质结构与性质课件新人教版20171212131.ppt
2018年高考化学二轮专题复习5.16物质结构与性质强化练习新人教版20171212132.doc
　　专题强化练习(十六)　物质结构与性质
　　[授课提示：对应学生用书第135页]
　　1．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
　　(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
　　(2)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。
　　(3)新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分子中含有的σ键数目为________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
　　(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度＝________g•cm－3。(不必计算出结果)
　　解析：(1)区分晶体、准晶体、非晶体的科学方法是X-射线衍射法。(2)基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，所以有4个未成对电子，失掉2个4s、1个3d电子形成Fe3＋，其电子排布为1s22s22p63s23p63d5；形成的硫氰合铁配离子为血红色。(3)乙醛分子中甲基碳原子采取sp3杂化；醛基碳原子采取sp2杂化；CH3CHO分子中的1个碳碳键、4个碳氢键都是σ键，碳氧双键中有1个σ键，所以1 mol乙醛分子中共有6 molσ键；由于乙酸分子羟基极性更强，形成分子间氢键，导致沸点升高；根据分摊原则，Cu2O晶胞中有8个氧原子，则应该有16个Cu原子。(4)面心立方最密堆积的配位数为12；面心立方最密堆积的晶胞内有4个Al原子，其质量＝4×27NAg，体积＝(4.05×10－7)3cm3，所以其密度＝4×274.05×10－73NAg•cm－3。
　　答案：(1)X-射线衍射法
　　(2)4　1s22s22p63s23p63d5　血红色
　　(3)sp3、sp2　6NA　乙酸存在分子间氢键　16
　　(4)12　4×274.05×10－73NA
　　2．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
　　(1)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________。
　　(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
　　①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
　　②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。
　　③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。
　　(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ•mol－1、INi＝1 753 kJ•mol－1，ICu>INi的原因是
　　专题强化练习(十五)　有机化学基础
　　[授课提示：对应学生用书第133页]
　　1．“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：
　　回答下列问题：
　　(1)试剂a是________，试剂b的结构简式为________，b中官能团的名称是________。
　　(2)③的反应类型是________。
　　(3)“心得安”的分子式为________。
　　(4)试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H8――→反应1X――→反应2Y――→反应3试剂b，反应1的试剂与条件为________，反应2的化学方程式为______________，反应3的反应类型是__________________。
　　(5)芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被酸性KMnO4溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为__________________________________；由F生成一硝化产物的化学方程式为______________________________，该产物的名称是______________________。
　　解析：(1)由反应①可以看出，酚羟基发生了变化，所以加入的试剂a可以是NaOH，也可以是Na2CO3；从转化关系
　　可以看出，反应②属于取代反应，所以b的结构简式为ClCH2CH===CH2，则含有的官能团是氯原子、碳碳双键。(2)由合成路线可知，反应③是碳碳双键转化为醚键，所以该反应属于氧化反应。(3)根据“心得安”的结构简式
　　可知，其分子式是C16H21O2N。(4)由丙烷(CH3CH2CH3)三步合成ClCH2CH===CH2的流程图如下：
　　专题强化练习(十四)　化学实验综合探究
　　[授课提示：对应学生用书第131页]
　　1．用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO－3)已成为环境修复研究的热点之一。
　　(1)Fe还原水体中NO－3的反应原理如图所示。
　　①作负极的物质是________。
　　②正极的电极反应式是________________________________________________________________________。
　　(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO－3的去除率和pH，结果如下：
　　初始pH pH＝2.5 pH＝4.5
　　NO－3的去除率
　　接近100% ＜50%
　　24小时pH 接近中性 接近中性
　　铁的最终物质形态
　　pH＝4.5时，NO－3的去除率低。其原因是________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　(3)实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2＋可以明显提高NO－3的去除率。对Fe2＋的作用提出两种假设：
　　Ⅰ.Fe2＋直接还原NO－3；
　　Ⅱ.Fe2＋破坏FeO(OH)氧化层。
　　①做对比实验，结果如图所示。可得到的结论是
　　________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　②同位素示踪法证实Fe2＋能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2＋提高NO－3去除率的原因：________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO－3的去除率和pH，结果如下：
　　初始pH pH＝2.5 pH＝4.5
　　NO－3的去除率
　　约10% 约3%
　　1小时pH 接近中性 接近中性
　　与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO－3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：
　　________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　解析：(1)根据反应原理的图示可知Fe做负极，正极上NO－3得电子生成NH＋4，结合电荷守恒和元素守恒写出电极反应式为NO－3＋8e－＋10H＋ ===NH＋4＋3H2O 。