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高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点（17份打包，Word版，含解析）
高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题一 物质的组成、性质和分类 化学用语 Word版含解析.doc
高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：化学计算 Word版含解析.doc
高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题八 电化学 Word版含解析.doc
高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题二 氧化还原反应 Word版含解析.doc
高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题九 非金属元素及其化合物 Word版含解析.doc
高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题六 化学反应速率 化学平衡 Word版含解析.doc
高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题七 电解质溶液 Word版含解析.doc
高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题三 离子反应、离子方程式 Word版含解析.doc
高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题十 金属元素及其化合物 Word版含解析.doc
高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题十二 有机物的组成结构和性质 Word版含解析.doc
高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题十六 物质的的制备和性质 Word版含解析.doc
高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题十三 有机物的推断与合成 Word版含解析.doc
高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题十四 化学实验仪器与基本实验操作 Word版含解析.doc
高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题十五 物质的检验、分离与提纯 Word版含解析.doc
高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题十一 无机综合和推断 Word版含解析.doc
高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题四 化学反应中的能量变化 热化学方程式 Word版含解析.doc
高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题五  原子结构  元素周期律  晶体结构 Word版含解析.doc
　　【考点28】以物质的量为中心的计算
　　物质的量及气体摩尔体积的计算
　　附：常用公式：
　　(1)n=   n=   n=
　　n= (标准状况)    n=c•V      n=
　　(2)M=   m=M•n
　　V=   Vm=
　　cB=   c1V1=c2V2 (浓溶液稀释)
　　附：式量关系
　　28 CO 30 NO 46 NO2
　　N2 C2H6 C2H5OH
　　C2H4 HCHO HCOOH
　　44 CO2 78 C6H6 100 CaCO3
　　N2O Na2O2 KHCO3
　　C3H8 Na2S Mg3N2
　　CH3CHO Al(OH)3
　　120 FeS2 32 O2
　　NaHSO4 CH3OH
　　CaSO3/KHSO3 N2H4
　　MgSO4
　　【考点29】相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算
　　物质的量是连接宏观和微观的桥梁，与它相关联的化学计量有较多：阿佛加德罗常数、微粒数、相对分子质量、体积、质量、密度、浓度、反应热。化学计量在化学计算中得到广泛的运用。
　　【例47】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（     ）
　　A．标准状况下，2.24LO3所含有的电子数为2.4NA
　　B．含有NA个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）==1mol/L
　　C．42g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子数为3NA
　　D．25℃，1L纯水中含有的H+数为1×10-7NA
　　【答案】B
　　【点拨】概念、公式、定理、定律是客观实在，讲究的科学、规范、准确。化学计量中要认准概念所属条件：标准状况、温度、气体、溶液的体积，来不得半点混淆。
　　【考点30】根据化学方程式的计算
　　化学方程式既反映物质的转换关系，也从定量角度反映出物质相关物理量之间的关系。正确书写化学方程式，选准计量依据按照化学方程式建立比例方程关系，就可解出相关未知物理量。
　　【例48】已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。
　　（1）t1时，开始有C1O3-生成的原因是                                                         。
　　（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为：                                         。
　　（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是                  mol。
　　（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为 ，则n（C1-）=        mol（用含a的代数式来表示）。
　　【答案】（1）反应放热使温度升高，在较高温度下可生成C1O3-
　　（2）10Cl2 + 10 Ca（OH）2 == Ca(ClO3)2 +2 Ca(ClO)2 +7CaCl2+ 10H2O
　　(3) 5  (4)  (5a+25)/(a+3)
　　【考点17】  电化学原理
　　① 原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应、原电池的正极和电解池的阴极发生还原反应
　　② 当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时，该反应应体现在电极反应式中
　　③对可充、放电化学电源的认识：放电的方向为原电池方向，是氧化还原反应自发的方向；充电的方向为电解池方向，是氧化还原反应非自发的方向。充电时，原电池的负极(发生氧化反应)接外接电源的负极(作电解池的阴极，发生还原反应)；原电池的正极(发生还原反应)接外接电源的正极(作电解池的阳极，发生氧化反应)。
　　④对电解精炼的认识：阴极为精品，阳极为粗品，电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶液。阳极中的精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属会失电子而溶解，阴极为精炼金属离子得电子而析出，活动性位于精炼金属之后的金属则掉落而成为阳极泥。
　　【例24】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
　　（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
　　①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是          （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的          。
　　a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
　　②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为      。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是      。
　　（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是             。
　　（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
　　若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于      处。
　　若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为             。
　　【答案】（1）①2Al+2OH-+6H2O==2Al(OH)4]-+3H2 ↑  b
　　②2Al+3H2O—6e -==Al2O3+6H+    因为 Al3+和HCO3-发生了互促水解
　　Al3++3HCO3-== Al(OH)3↓+3CO2↑  (2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+
　　(3)N    牺牲阳极保护法
　　【点拨】化学理论和原理需要在实际情况情况中获得运用、巩固。Al与NaOH溶液的反应、Al3+和HCO3-的双水解反应、电化学氧化、还原反应原理。
　　【例25】  A～I分别表示化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D. E. F六种物质中均含同一