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2018版江苏省高中化学练习（打包17套）苏教版必修1
2018版江苏省高中化学参考答案苏教版必修12017122731.doc
2018版江苏省高中化学第八讲硅及其化合物练习苏教版必修12017122734.doc
2018版江苏省高中化学第二讲物质的量练习苏教版必修12017122735.doc
2018版江苏省高中化学第九讲氯及其化合物练习苏教版必修120171227316.doc
2018版江苏省高中化学第六讲铝及其化合物练习苏教版必修120171227317.doc
2018版江苏省高中化学第七讲铁及其化合物练习苏教版必修120171227318.doc
2018版江苏省高中化学第三讲离子反应练习苏教版必修120171227319.doc
2018版江苏省高中化学第十二讲常见无机物的相互转化练习苏教版必修120171227327.doc
2018版江苏省高中化学第十讲硫及其化合物练习苏教版必修120171227328.doc
2018版江苏省高中化学第十六讲实验设计和评价练习苏教版必修120171227330.doc
2018版江苏省高中化学第十三讲常见仪器与操作练习苏教版必修120171227332.doc
2018版江苏省高中化学第十四讲物质的分离提纯和检验练习苏教版必修120171227333.doc
2018版江苏省高中化学第十五讲有关物质的量的综合计算练习苏教版必修120171227334.doc
2018版江苏省高中化学第十一讲氮及其化合物练习苏教版必修120171227335.doc
2018版江苏省高中化学第四讲氧化还原反应练习苏教版必修120171227336.doc
2018版江苏省高中化学第五讲钠及其化合物练习苏教版必修120171227337.doc
2018版江苏省高中化学第一讲物质及其变化的分类练习苏教版必修120171227338.doc
　　参考答案
　　参 考 答 案
　　第一讲　物质及其变化的分类
　　1. B　2. B　3. B　4. D　5. D　6. A　7. D　8. B
　　9. A　10. A　11. A　12. A　13. D　14. B　15. D
　　16. A　17. B　18. C　19. A　20. C
　　第二讲　物质的量
　　1. A　2. C　3. A　4. D　5. B　6. C　7. C　8. A
　　9. C　10. D　11. C　12. A　13. B
　　第三讲　离子反应
　　1. C　2. B　3. B　4. A　5. A　6. D　7. D　8. D
　　9. C　10. C　11. D　 12. D　13. D　14. C　15. B
　　16. B　17. A　18. B
　　19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀
　　(2) NH＋4　0.8mol•L－1
　　(3)  BaCO3、BaSO4　BaSO4的物质的量为
　　4.66 g233 g•mol－1＝0.02 mol
　　BaCO3的物质的量为
　　12.54 g－4.66 g197 g•mol－1＝0.04 mol，
　　则CO2－3：0.04 mol　SO2－4：0.02 mol
　　(4)  A
　　第四讲　氧化还原反应
　　1. B　2. C　3. D　4. A　5. C　6. A　7. C　8. D
　　9. D　10. B　11. D
　　第五讲　钠及其化合物
　　1. B　2. D　3. C　4. C　5. D
　　6. D　7. D
　　8. (1) ①过滤　②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子
　　③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
　　(2) ①不能　②HCO－3、H2CO3
　　(3) n(NaHCO3)＝10.5 g84 g•mol－1＝0.125 mol
　　NaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3的物质的量
　　n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO3)＝0.1 L×2 mol•L－1－0.125 mol＝0.075 mol
　　c(HCl)剩余＝0.075 mol0.1 L＝0.75 mol•L－1
　　第六讲　铝及其化合物
　　1. A　2. A　3. B　4. C　5. A　6. D
　　7. (1) Na　Cl2　(2) 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
　　8. (1) NaOH　NH3　NaCl
　　(2) 2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑
　　(3) H2＋Cl2=====点燃2HCl
　　(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH＋4
　　9. (1) Al　Al2O3　Fe(OH)3
　　(2) Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
　　第七讲　铁及其化合物
　　1. D　2. B　3. B　4. A　5. C　6. A　7. D
　　8. 【实验探究】 0.4　1.6　0.8
　　【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu2＋有剩余
　　②用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质NO－3
　　【拓展延伸】 33.6
　　第八讲　硅及其化合物
　　1. B　2. C　3. C　4. D　5. B　6. D　7. C　8. B
　　9. D　10. D
　　第八讲　硅及其化合物
　　1. (2017届宿迁市模拟)光伏发电利用太阳能电池板将光能直接转变为电能，这种太阳能电池板由半导体材料构成。下列物质用于制造该电池板的是(　　)
　　A. 二氧化硅  B. 硅  C. 硅酸钠  D. 硅酸钙
　　2. (2017届扬州中学模拟)玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是(　　)
　　A. 烧碱  B. 纯碱  C. 氢氟酸  D. 盐酸
　　3. (2017届无锡一中模拟)能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是(　　)
　　A. HF溶液  B. NaOH溶液  C. 盐酸  D. 水玻璃
　　4. (2017届南通一中模拟)下列叙述中正确的是(　　)
　　A. 自然界中存在大量单质硅
　　B. 硅元素是形成地壳的主要元素，在地壳中的含量占第一位
　　C. 纯硅可以通过下列反应制得：SiO2＋2C=====△Si＋2CO↑
　　D. 单晶硅是良好的半导体材料
　　5. (2017届南通海门中学模拟)生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用(　　)
　　A. 水  B. 盐酸
　　C. 硫酸  D. 烧碱溶液
　　6. (2016届南京外校训练卷)根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是(　　)
　　①生成物是硅酸盐　  ②反应条件是高温　
　　③含有硅的物质作原料　  ④反应原理是一系列复杂的物理化学变化
　　A. ①③  B. ①②③  C. ①③④  D. ①②③④
　　7. (2016届无锡天一中学训练卷)下列离子方程式不正确的是(　　)
　　A. 石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
　　B. 往烧碱溶液中通入CO2：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
　　C. 向小苏打溶液中加过量的石灰水：
　　2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
　　D. 往水玻璃中加入盐酸：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
　　8. (2016届扬州市第一中学模拟)下列叙述中不正确的是(　　)
　　A. 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用
　　B. 陶瓷的主要成分是碳酸钙
　　C. 硅是制造太阳能电池的常用材料
　　D. 硫酸型酸雨放置一段时间后pH会降低
　　9. (2016届连云港中学模拟)在下列所示的转化关系中：X――→O2 氧化物――→O2氧化物，X可能是(　　)
　　A. Al  B. Si  C. Mg  D. C
　　10. (2016届丹阳中学模拟)从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：
　　①SiO2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑
　　②Si(粗)＋2Cl2=====加热SiCl4
　　③SiCl4＋2H2=====高温Si(纯)＋4HCl
　　关于上述反应的分析不正确的是(　　)
　　A. ①③是置换反应，②是化合反应
　　B. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
　　C. 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
　　D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
　　11. (2016届南京一中模拟)为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
　　请据此回答：
　　第二讲　物质的量
　　1. (2017届镇江模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)
　　A. 常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2NA
　　B. 5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为0.2NA
　　C. 0.1 mol•L－1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2 NA
　　D. 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA
　　2.  (2017届扬州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)
　　A. 常温常压下，64 g SO2含有的原子数目为NA
　　B. 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
　　C. 1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NA
　　D. 1 mol•L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
　　3.  (2017届盐城市学测模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
　　A. 16 g O3含有的氧原子数为NA
　　B. 常温常压下，22.4 L SO2含有的分子数为NA
　　C. 1 mol Mg变成Mg2＋时，失去电子的数目为NA
　　D. 1 L 1 mol•L－1 H2SO4溶液中含H＋的数目为NA
　　4.  (2017届徐州市学测第一次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
　　A. 30 g NO含有的原子数目为NA
　　B. 常温常压下，22.4 L H2含有的分子数目为NA
　　C. 5.6 g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2NA
　　D. 1 L 1 mol•L－1 Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA
　　5.  (2017届徐州市第二次学测模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
　　A. 标准状况下，44.8 L乙醇中含有的分子数目为0.2NA
　　B. 常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2NA
　　C. 1 L 0.1 mol•L－1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1NA
　　D. 100 mL 1.0 mol•L－1 FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA
　　6.  (2017届无锡市学测第一次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)
　　A. 44 g N2O含有的氮原子数目为NA
　　B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA
　　C. 1 mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA
　　D. 1 L 1 mol•L－1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
　　7.  (2017届无锡市学测第二次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)
　　A. 1 L 1 mol•L－1 KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA
　　B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为NA
　　C. 16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等
　　D. 1 mol Zn变为Zn2＋时失去的电子数目为NA
　　8.  (2017届宿迁市学测第一次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
　　A. 54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA
　　B. 同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
　　C. 1 mol•L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NA
　　D. 11.2 L氧气中所含有的原子数为NA
　　9. (2017届南京市学测模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
　　A. 28 g氮气含有的原子数为NA
　　B. 标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为NA
　　C. 1 mol OH－ 含有的电子数为10NA
　　D. 0.1 L 1 mol /L NaCl溶液中含有Na＋个数为NA
　　10.  (2017届连云港市学测模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)
　　A. 1 mol Mg转变为Mg2＋失去的电子数目为NA