【人教版】2017-2018学年高中化学必修1全一册学案（打包27份，含答案）
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第一章 第一节 第一课时 化学实验安全　过滤和蒸发 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第二节 第二课时 离子反应及其发生的条件 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第二节 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第二课时　氧化剂和还原剂 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时　氧化还原反应 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第一节 第二课时　分散系及其分类 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第一节 第一课时 简单分类法及其应用 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第三章 第二节 第二课时 铝的重要化合物 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第三章 第二节 第一课时 钠的重要化合物 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第三章 第三节 用途广泛的金属材料 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第三章 第一节 第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第三章 第一节 第一课时 金属与非金属、酸、水的反应 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第四章 第二节 第二课时　氯气的制法　氯离子的检验 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第四章 第二节 第一课时　氯气的性质 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第四章 第三节 第二课时　氮气和氮的氧化物　大气污染 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第四章 第三节 第一课时　二氧化硫和三氧化硫 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第四章 第四节 第二课时　硫　酸 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第四章 第四节 第三课时　硝　酸 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第四章 第四节 第一课时　氨 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第四章 第一节 第二课时 硅酸盐和硅单质 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第四章 第一节 第一课时 二氧化硅和硅酸 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第一章 第二节 第二课时　气体摩尔体积 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第一章 第二节 第三课时　物质的量浓度 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第一章 第二节 第四课时　一定物质的量浓度溶液的配制 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第一章 第二节 第一课时 物质的量的单位——摩尔 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第一章 第一节 第二课时　蒸馏和萃取 Word版含答案-化学备课大师.doc
　　第二课时
　　离子反应及其发生的条件
　　[课标要求]
　　1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
　　2．会书写离子方程式并能进行正误判断。
　　3．理解离子方程式的意义。
　　4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
　　1．离子反应
　　(1)实验探究
　　操作
　　现象 无明显现象 产生白色沉淀
　　反应前溶
　　液中微粒 Na＋、SO2－4
　　Na＋、SO2－4
　　K＋、Cl－ Ba2＋、Cl－
　　混合液
　　中微粒 Na＋、SO2－4、K＋、Cl－
　　BaSO4、Na＋、Cl－
　　离子之间
　　的反应 无反应 Ba2＋与SO2－4反应生成BaSO4沉淀
　　(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。
　　(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。
　　2．离子方程式
　　(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
　　(2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
　　①写：正确书写反应的化学方程式：
　　Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
　　②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：
　　2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4＋2Na＋＋2Cl－。
　　③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
　　SO2－4＋Ba2＋===BaSO4。
　　④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
　　(3)意义：
　　①表示某一个具体的化学反应。
　　AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
　　如反应可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
　　②表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
　　[特别提醒]　正确书写离子方程式的注意事项：
　　“写”是基础。化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功。
　　“拆”是关键。物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此步特别重要。
　　第二节离子反应
　　第一课时
　　酸、碱、盐在水溶液中的电离
　　[课标要求]
　　1．了解电解质的概念。
　　2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。
　　3．会书写电离方程式。
　　1．概念
　　2．常见的电解质和非电解质
　　(1)常见的电解质
　　①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等
　　②碱：KOH、NaOH、NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
　　③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
　　④水。
　　⑤活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。
　　(2)常见的非电解质
　　①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
　　②非酸性气态氢化物：如NH3。
　　③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。
　　[特别提醒]　(1)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。
　　(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质。
　　(3)CaO是电解质，它在熔融状态下能导电，其水溶液能导电，是由于CaO与水反应生成Ca(OH)2的原因。
　　1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。
　　(1)电解质
　　(2)非电解质　　　　　　
　　答案：(1)—A、B、E　(2)—C、D
　　2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
　　(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(×)
　　(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质(×)
　　(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质(×)
　　(4)蔗糖溶于水和熔化时都不导电，蔗糖是非电解质(√)
　　(5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质(×)
　　(6)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子(×)
　　[方法技巧]
　　电解质的判断方法
　　(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
　　(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
　　①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。
　　②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。
　　(3)从概念涵义角度：
　　第二课时　氧化剂和还原剂
　　[课标要求]
　　1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
　　2．了解常见的氧化剂、还原剂。
　　3．了解氧化还原反应的应用。
　　1．氧化剂和还原剂的概念
　　(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
　　(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质
　　2．常见的氧化剂和还原剂
　　物质种类 常见物质
　　氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等
　　含有高价态
　　元素的化合物 浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等
　　还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等
　　某些非金属单质 C、H2等
　　某些非金属氧化物 CO、SO2等
　　[特别提醒]　在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。如在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。
　　3．氧化性和还原性
　　(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。
　　(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。
　　4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
　　[特别提醒]　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。
　　1．依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？
　　提示：在金属活动性顺序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的还原性强。
　　2．已知还原性I－＞Fe2＋，判断反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否进行？
　　提示：若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。
　　物质氧化性、还原性强弱的判断方法
　　1．根据氧化还原反应方程式判断
　　氧化性：氧化剂>氧化产物
　　还原性：还原剂>还原产物
　　特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
　　2．根据元素的活动性顺序判断
　　特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
　　3．根据反应条件判断
　　当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来