2017-2018学年高中化学必修一全一册学案(27份)

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  • 资源类别: 人教课标版 / 高中教案 / 必修一教案
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资源简介:

【人教版】2017-2018学年高中化学必修1全一册学案(打包27份,含答案)
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第一章 第一节 第一课时 化学实验安全 过滤和蒸发 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第二章 第二节 第二课时 离子反应及其发生的条件 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第二章 第二节 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第二章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第二章 第一节 第二课时 分散系及其分类 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第二章 第一节 第一课时 简单分类法及其应用 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第三章 第二节 第二课时 铝的重要化合物 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第三章 第二节 第一课时 钠的重要化合物 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第三章 第三节 用途广泛的金属材料 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第三章 第一节 第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第三章 第一节 第一课时 金属与非金属、酸、水的反应 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第四章 第二节 第二课时 氯气的制法 氯离子的检验 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第四章 第二节 第一课时 氯气的性质 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第四章 第三节 第二课时 氮气和氮的氧化物 大气污染 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第四章 第三节 第一课时 二氧化硫和三氧化硫 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第四章 第四节 第二课时 硫 酸 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第四章 第四节 第三课时 硝 酸 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第四章 第四节 第一课时 氨 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第四章 第一节 第二课时 硅酸盐和硅单质 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第四章 第一节 第一课时 二氧化硅和硅酸 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第一章 第二节 第二课时 气体摩尔体积 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第一章 第二节 第三课时 物质的量浓度 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第一章 第二节 第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第一章 第二节 第一课时 物质的量的单位——摩尔 Word版含答案-化学备课大师.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案:第一章 第一节 第二课时 蒸馏和萃取 Word版含答案-化学备课大师.doc
  第二课时
  离子反应及其发生的条件
  [课标要求]
  1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
  2.会书写离子方程式并能进行正误判断。
  3.理解离子方程式的意义。
  4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
  1.离子反应
  (1)实验探究
  操作
  现象 无明显现象 产生白色沉淀
  反应前溶
  液中微粒 Na+、SO2-4
  Na+、SO2-4
  K+、Cl- Ba2+、Cl-
  混合液
  中微粒 Na+、SO2-4、K+、Cl-
  BaSO4、Na+、Cl-
  离子之间
  的反应 无反应 Ba2+与SO2-4反应生成BaSO4沉淀
  (2)概念:有离子参加或有离子生成的化学反应。
  (3)实质:反应物的某些离子的浓度减小。
  2.离子方程式
  (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
  (2)书写步骤:以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
  ①写:正确书写反应的化学方程式:
  Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。
  ②拆:把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式:
  2Na++SO2-4+Ba2++2Cl-===BaSO4+2Na++2Cl-。
  ③删:删去方程式两边不参加反应的离子。
  SO2-4+Ba2+===BaSO4。
  ④查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
  (3)意义:
  ①表示某一个具体的化学反应。
  AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
  如反应可表示为Ag++Cl-===AgCl↓。
  ②表示同一类型的离子反应。如H++OH-===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
  [特别提醒] 正确书写离子方程式的注意事项:
  “写”是基础。化学方程式若书写错误,则后面的“拆”“删”“查”是无用功。
  “拆”是关键。物质是保留化学式形式,还是拆分为离子,此步特别重要。
  第二节离子反应
  第一课时
  酸、碱、盐在水溶液中的电离
  [课标要求]
  1.了解电解质的概念。
  2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。
  3.会书写电离方程式。
  1.概念
  2.常见的电解质和非电解质
  (1)常见的电解质
  ①酸:HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等
  ②碱:KOH、NaOH、NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
  ③盐:KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
  ④水。
  ⑤活泼金属氧化物:Na2O、CaO等。
  (2)常见的非电解质
  ①部分非金属氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5等。
  ②非酸性气态氢化物:如NH3。
  ③部分有机物:蔗糖、酒精、CH4等。
  [特别提醒] (1)能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、盐酸等。
  (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质,CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质。
  (3)CaO是电解质,它在熔融状态下能导电,其水溶液能导电,是由于CaO与水反应生成Ca(OH)2的原因。
  1.将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。
  (1)电解质
  (2)非电解质      
  答案:(1)—A、B、E (2)—C、D
  2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
  (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电,所以三者都是电解质(×)
  (2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电,所以H2SO4、NaCl均不是电解质(×)
  (3)NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质(×)
  (4)蔗糖溶于水和熔化时都不导电,蔗糖是非电解质(√)
  (5)硫酸钡水溶液几乎不导电,故硫酸钡是非电解质(×)
  (6)NaCl晶体不能导电,是由于其中不含离子(×)
  [方法技巧]
  电解质的判断方法
  (1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。
  (2)从物质性质角度:电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。
  ①有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体。
  ②有些电解质只在熔融状态下才能导电,如BaSO4。
  (3)从概念涵义角度:
  第二课时 氧化剂和还原剂
  [课标要求]
  1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
  2.了解常见的氧化剂、还原剂。
  3.了解氧化还原反应的应用。
  1.氧化剂和还原剂的概念
  (1)氧化剂:在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
  (2)还原剂:在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质
  2.常见的氧化剂和还原剂
  物质种类 常见物质
  氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等
  含有高价态
  元素的化合物 浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等
  还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等
  某些非金属单质 C、H2等
  某些非金属氧化物 CO、SO2等
  [特别提醒] 在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂同时存在,它们可以是不同的物质,也可以是同一物质。如在反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂。
  3.氧化性和还原性
  (1)氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质。
  (2)还原性:还原剂所表现出失电子的性质。
  4.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
  [特别提醒] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关,而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝,但还原性Na>Al。
  1.依据金属活动性顺序,你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗?
  提示:在金属活动性顺序中,Zn位于Fe之前,故Zn比Fe的还原性强。
  2.已知还原性I->Fe2+,判断反应:I2+2Fe2+===2Fe3++2I-能否进行?
  提示:若反应I2+2Fe2+===2Fe3++2I-能够发生,则还原性:Fe2+>I-,与题目中已知的还原性强弱相矛盾,故该反应不能进行。
  物质氧化性、还原性强弱的判断方法
  1.根据氧化还原反应方程式判断
  氧化性:氧化剂>氧化产物
  还原性:还原剂>还原产物
  特点:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。
  2.根据元素的活动性顺序判断
  特点:上左下右可反应,隔之愈远愈易行。
  3.根据反应条件判断
  当不同氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物化合价相同,可根据反应条件的难易来

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