湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年度高二第一学期期末考试化学试题(解析版)

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共22题,约13150字,有答案解析。

  湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年度高二第一学期期末考试化学试题
  可能用到的相对原子质量:H  1  Li  7  C  12  N  14  O  16  S  32
  一、选择题(本题包括16个小题,每小题只有一个正确选项,请将正确选项的序号填入相应的答题栏内,每小题3分,共48分)
  1. 用甘氨酸和丙氨酸缩合,最多可以形成二肽
  A. 1种    B. 2种    C. 3 种    D. 4种
  【答案】D
  【解析】氨基酸生成二肽,就是两个氨基酸分子脱去一个水分子。当同种氨基酸脱水,生成2种二肽;当是异种氨基酸脱水:可以是甘氨酸脱去羟基,丙氨酸脱氢;也可以丙氨酸脱羟基,甘氨酸脱去氢,生成2种二肽。所以共有4种。答案选D。
  2. 下列化合物在水中的溶解度,排列次序正确的是
  a.HOCH2CH2CH2OH        b.CH3CH2CH2OH       c.CH2CH2COOCH3    d.HOCH2CH(OH)CH2OH
  A. d>b>c>a    B. c>d>a>b    C. d>a>b> c    D. c>d>b>a
  【答案】C
  ...............
  考点:考查有机物的溶解性。
  3. 可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是
  ①1个N N键断裂的同时,有3 个H-H键断裂  ②1个N N键断裂的同时,有6 个N-H 键断裂  ③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变  ④恒温恒容时,体系压强不再改变  ⑤NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变  ⑥ 恒温恒容时,混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min),逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/( L•min)
  A. 全部    B. ②③④⑤    C. ②③④⑤⑦    D. ③⑤⑥⑦
  【答案】C
  【解析】①无论是否达到平衡状态,只要一个N≡N断裂的同时,就有3个H-H键断裂,所以不能证明该反应达到平衡状态,故错误;②反应达到平衡状态时,只要一个N≡N键断裂的同时,就有有6个N-H键断裂,所以能证明该反应达到平衡状态,故正确;③该反应达到平衡状态时,气体总物质的量不变,气体混合物的质量不变,所以其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变,能说明该反应达到平衡状态,故正确;④该反应是一个气体体积改变的反应,当反应达到平衡状态时,各物质的浓度不变,则其压强也不变,所以保持其他条件不变时,体系压强不再改变,能说明该反应达到平衡状态,故正确;⑤反应达到平衡状态时,各物质的百分含量不变,所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态,故正确;⑥恒温恒容时,密度始终保持不变,所以不能证明该反应达到平衡状态,故错误;⑦v正(H2)表示消耗H2的速率,v逆(NH3)表示消耗NH3的速率,且v正(H2):v逆(NH3)=3:2,充分说明向两个相反方向进行的程度相当,说明到达平衡状态,故正确;答案选C。
  点睛:本题考查化学平衡状态的判断,注意把握平衡状态的实质以及判断的依据。反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,可以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断.解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。
  4. 体积相同、pH 相同的HCl溶液和CH3COOH 溶液,与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量
  A. 相同    B. 中和HCl 的多    C. 中和CH3COOH 的多    D. 无法比较
  【答案】C
  【解析】盐酸和醋酸都是一元酸,pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,酸是弱电解质,氯化氢是强电解质,所以C(HCl)<C(CH3COOH),等体积的两种溶液 n(HCl)<n(CH3COOH),所以醋酸消耗的氢氧化钠多,故选C.
  【点评】本题考查弱电解质的电离,明确“pH相同的相同元数的酸中,弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键,难度不大.
  5. 已知:①室温下,将lmolCuSO4•5H2O(s) 溶于水会使溶液温度降低,热效应为∆H1;②室温下,将1molCuSO4(s) 溶于水会使溶液温度升高,热效应为∆H2;③室温下,CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(1),热效应为∆H3。
  则下列判断正确的是
  A. ∆H2>∆H3    B. ∆H1<∆H3    C. ∆H1+∆H3=∆H2    D. ∆H1 +∆H2=∆H3
  【答案】B

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