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共22题，约16470字，有答案解析。

　　河南省三门峡市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
　　可能用到的相对原子质量：H:l  C:12  N:14 O:16 Fe:56  S:32  Cu:64  Mn:55 Zn:65  Ni:59
　　第I卷
　　一、选择题（本题包含18小题；每题3分，共54分。每小题只有—个选项符合愿意。）
　　1. 下列说法正确的是
　　A. CaCO3难溶于水，是弱电解质
　　B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
　　C. 催化剂能改变化学反应的平衡转化率
　　D. 反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0
　　【答案】D
　　..................
　　2. 依据图判断，下列说法不正确的是
　　A. 1molH2(g)与molO2(g)所具有的总能量比1molH2O(g)所具有的总能量高
　　B. H2O(g)生成H2O(1)时，断键吸收的能城小于成键放出的能量
　　C. 2molH(g)与lmnlO(g)生成lmolH2O(g)所放出的热量是bkJ
　　D. 液态水分解的热化学方程式为：2H2O(1)=2 H2(g)+O2(g)AH=2(b+c-a) kJ/mol
　　【答案】B
　　【解析】A．氢气的燃烧为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，A正确；B．H2O（g）生成H2O（l），为物理变化，不存在化学键的断裂和形成，B错误；C．形成化学键放出能量，由图象可知2 mol H（g）与1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的热量是b kJ，C正确；D．液态水分解吸收能量，由图象可知液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣1，D正确，答案选B。
　　点睛：注意掌握反应热的计算方法和依据：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算。
　　3. 下列关于说法正确的是
　　A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也为57.3kJ/mol
　　B. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kUmol，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol
　　C. 一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ．则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
　　D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H1  2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l)△H2则△H1>△H2
　　【答案】D
　　【解析】A项，H2SO4和Ba(OH)2反应，除包括氢离子与氢氧根离子反应生成水外，还包括钡离子与硫酸根离子的反应，所以反应热包括中和反应和硫酸根离子与钡离子反应的反应热，故A错误；B项，已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)反应的△H=-1366.8kJ/mol，故B错误；C项，N2和H2的反应为可逆反应，不能进行完全，所以N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H≠-38.6kJ/mol，故C错误；D项，等物质的量的SO3(g)比SO3(l)的能量高，所以生成2molSO3(g)时放出的热量少，焓变大，即0>△H1＞△H2，故D正确。
　　4. 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
　　①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2，④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 其中能够使反应速率增大的措施是
　　A. ①④    B. ②③⑤    C. ①③    D. ①②④
　　【答案】C
　　【解析】该反应有气体参加，缩小体积增大压强，能够使化学反应速率增大；碳是固体，增加碳的量不会增大化学反应速率；通入CO2增大了反应物的浓度，使反应速率增大；恒容下通入N2，反应物的浓度没有改变，对反应速率无影响；恒压下充入N2，使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小。
　　5. 对于可逆反应；2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，下列各图中正确的是