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2017_2018学年高中化学第四章电化学基础（单元测试习题）（打包6套）新人教版选修4
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.1原电池练习新人教版选修420170907119.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.2化学电源练习新人教版选修420170907118.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.3电解池第1课时练习新人教版选修420170907117.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.3电解池第2课时练习新人教版选修420170907116.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护练习新人教版选修420170907115.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础检测新人教版选修420170907114.doc
　　第一节　原电池
　　基础巩固
　　1下列反应可用于设计原电池的是(　　)
　　A.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
　　B.2FeCl3+Fe 3FeCl2
　　C.Mg3N2+ 6H2O 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑
　　D.NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓
　　答案：B
　　2有关原电池的下列说法中正确的是(　　)
　　A.在外电路中电子由正极流向负极
　　B.在原电池中,只能用金属锌作负极
　　C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动
　　D.原电池工作时,阳离子向负极方向移动
　　答案：C
　　3有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)(　　)
　　A.铜片上发生氧化反应
　　B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
　　C.反应中,盐桥中的SO4溶液
　　D.反应前后铜片质量不改变
　　答案：C
　　4某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑,则下列说法中正确的是(　　)
　　A.可以用HNO3作电解质溶液
　　B.可以用锌作原电池正极
　　C.可以用铁作负极,铁的质量不变
　　D.可以用铜作原电池正极
　　答案：D
　　5根据原电池的有关知识,下列反应不能用于原电池的是 (　　)
　　A.2H2+O2 2H2O
　　B.2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
　　C.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
　　D.NaOH+HCl NaCl+H2O
　　解析：原电池反应必须是放出能量的自发氧化还原反应,选项D是非氧化还原反应,故它不可以用于原电池。
　　答案：D
　　6下列叙述正确的是(　　)
　　A.反应AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O,可以设计成原电池
　　B.Zn和稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
　　C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化
　　D.Zn-Cu原电池工作过程中,溶液中H+向负极作定向移动
　　答案：B
　　7在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是(　　)
　　A.正极附近的S 浓度逐渐增大
　　B.电子通过导线由铜片流向锌片
　　C.正极有O2逸出
　　D.铜片上有H2逸出
　　解析：题干所述装置属于原电池装置,负极反应式:Zn-2e- Zn2+,正极反应式:2H++2e- H2↑,电子由负极流出经过外电路流向正极。为形成闭合回路,溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。
　　答案：D
　　8如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是(　　)
　　A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y
　　B.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Zn
　　C.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>Y
　　第二节　化学电源
　　基础巩固
　　1下列化学电源属于绿色电池的是(　　)
　　A.干电池 B.镍镉电池
　　C.锌锰电池 D.氢氧燃料电池
　　答案：D
　　2锌锰干电池在放电时,总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2N  Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,在此电池放电时正极(石墨棒)上发生反应的物质是 (　　)
　　A.Zn B.碳
　　C.MnO2和N D.Zn2+和NH3
　　答案：C
　　3正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn+O2 2ZnO,其原料为锌、电解液和空气,则下列叙述正确的是(　　)
　　A.锌为正极,空气进入负极反应
　　B.负极反应为Zn-2e- Zn2+
　　C.正极发生氧化反应
　　D.电解液是强酸
　　答案：B
　　4一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是(　　)
　　A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
　　B.电池的总反应是:2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
　　C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e- 2O2-
　　D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2- 4CO2+5H2O
　　答案：C
　　5微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)
　　A.正极反应中有CO2生成
　　B.微生物促进了反应中电子的转移
　　C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
　　D.电池总反应为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
　　解析：C6H12O6中C的平均化合价为0价,二氧化碳中C的化合价为+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,故CO2在负极生成,A选项错误;在微生物的作用下,该装置为原电池装置,反应速率加快,所以微生物促进了反应的发生,B项正确;质子交换膜只允许质子(即H+)通过,原电池中阳离子向正极移动,C项正确;电池的总反应实质是C6H12O6的氧化反应,D项正确。
　　答案：A
　　6如图装置为某新型燃料电池的工作示意图,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液。下列有关说法中正确的是(　　)
　　第三节　电解池
　　第1课时　电解原理
　　基础巩固
　　1下列关于电解槽的叙述中不正确的是(　　)
　　A.与电源正极相连的是电解槽的阴极
　　B.与电源负极相连的是电解槽的阴极
　　C.在电解槽的阳极发生氧化反应
　　D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
　　答案：A
　　2下列说法不正确的是(　　)
　　A.不能自发进行的氧化还原反应,一般可以通过电解实现
　　B.电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化
　　C.电解池和原电池中均发生氧化还原反应
　　D.电解、电离、原电池均需要通电
　　解析：电离不需要通电,是电解质在溶于水或熔化状态下发生的。
　　答案：D
　　3某学生欲完成2HCl+2Ag 2AgCl+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是(　　)
　　解析：反应不能自发进行,应设计成电解池,金属银失电子作阳极与电源的正极相连。
　　答案：C
　　4用石墨作电极,电解1 mol•L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是(　　)
　　A.HCl B.NaOH
　　C.Na2SO4 D.NaCl
　　解析：电解HCl溶液,阴极析出H2,阳极析出Cl2,溶液pH升高;电解NaOH溶液,相当于电解水,溶液pH升高;电解Na2SO4溶液,相当于电解水,溶液pH不变;电解NaCl溶液,阴极析出H2,阳极析出Cl2,溶液pH升高。
　　答案：C
　　5电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上首先分别析出的物质是(　　)
　　A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2
　　C.H2和O2 D.Cu和O2
　　解析：阳极放电的离子有Cl-、OH-,根据阴离子放电顺序,首先析出Cl2;阴极放电的离子有Cu2+、H+,根据阳离子放电顺序,首先析出Cu。
　　答案：B
　　6如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是(　　)
　　A.a为负极,b为正极
　　B.a为阳极,b为阴极
　　C.电解过程中,d电极质量增加
　　D.电解过程中,氯离子浓度不变
　　解析：电流从电源的正极流出,故a为电源的正极,b为负极;与电源正极相连的c为阳极,与电源负极相连的d为阴极。在电解过程中,因Cu2+是阳离子,移向阴极d,在阴极放电析出Cu,所以d电极质量增加;Cl-是阴离子,移向阳极c,在阳极放电析出Cl2,会导致溶液中氯离子浓度降低。
　　答案：C