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2017-2018年化学必修2鲁科版练习打包35份
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：专题讲座（一） Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第1章第1节第1课时原子核核素 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第1章第1节第2课时核外电子排布 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第1章第2节第1课时元素周期律 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第1章第2节第2课时元素周期表 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第1章第3节第1课时认识同周期元素性质的递变规律 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第1章第3节第2课时预测同主族元素的性质 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第2章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第2章第1节第2课时化学键与化学反应中的能量变化 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第2章第2节第1课时化学反应的快慢 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第2章第2节第2课时化学反应的限度 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第2章第3节第1课时利用化学反应制备物质 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第2章第3节第2课时化学反应为人类提供能量 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第3章第1节第1课时有机化合物的性质 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第3章第1节第2课时有机化合物的结构特点 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第3章第2节第1课时石油的炼制乙烯 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第3章第2节第2课时煤的干馏 苯 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第3章第3节第1课时乙醇 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第3章第3节第2课时乙酸 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第3章第3节第3课时酯和油脂 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第3章第3节第4课时糖类蛋白质 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第3章第4节塑料橡胶纤维 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第二章检测题 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第三章检测题 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：第一章检测题 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：模块检测题（二） Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：模块检测题（一） Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：期中检测题（二） Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：期中检测题（一） Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：章末系统总结 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：章末系统总结2 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：章末系统总结3 Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：专题讲座（二） Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：专题讲座（三） Word版含解析.doc
2017-2018年化学必修2（鲁科版）练习：专题讲座（四） Word版含解析.doc
　　第1章  原子结构与元素周期
　　第1节  原子结构
　　第1课时  原子核核素
　　1. 2016年3月20日健康报最新报道，放射性同位素钬166 67Ho可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是(　　)
　　A．32  B．67
　　C．99  D．166
　　解析：166 67Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
　　答案：A
　　2．下表符号中“2”的含义正确的一组是(　　)
　　选项 2H 2He 2Cl Ca2＋
　　A 质量数 中子数 质子数 电荷数
　　B 质量数 质子数 原子个数 电荷数
　　C 质子数 中子数 原子个数 电荷数
　　D 质量数 质子数 中子数 电荷数
　　解析：元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
　　答案：B
　　3.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关235 92U的说法中正确的是(　　)
　　A.235 92U原子核中含有92个中子
　　B.235 92U原子核外有143个电子
　　C.235 92U与238 92U互为同位素
　　D.235 92U与238 92U互为同素异形体
　　解析：含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92，235 92U与238 92U互为同位素而不是互为同素异形体。
　　答案：C
　　4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个反应如下：14 7N＋42He―→17 8O＋11H，下列叙述正确的是(　　)
　　A.17 8O原子核内有9个质子
　　B.11H原子核内有1个中子
　　C．O2和O3互为同位素
　　D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
　　解析：17 8O原子核内质子数是8，A错误；11H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。
　　答案：D
　　5．由21H和18 8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为(　　)
　　A．4.5 mol  B．5 mol
　　C．5.5 mol  D．6 mol
　　解析：由21H和18 8O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为11 g22 g•mol－1×12＝6 mol。
　　答案：D
　　6．用AZX表示原子，N表示中子数。
　　(1)中性原子的中子数：N＝______________。
　　(2)阳离子的中子数：AZXn＋共有x个电子，则N＝________。
　　(3)阴离子的中子数：AZXn－共有x个电子，则N＝________。
　　(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。
　　(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。
　　解析：本题考查了A＝Z＋N，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。
　　第1章  原子结构与元素周期律
　　第1节  原子结构
　　第2课时  核外电子排布
　　1．下列说法中肯定错误的是(　　)
　　A．某原子K层上只有1个电子
　　B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
　　C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
　　D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
　　解析：K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有1～2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于18＜8×4，故B错；当K、L层排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl－、K＋均属于这种情况，C正确；O2－的核电荷数与最外层电子数均为8，故D正确。
　　答案：B
　　2．元素的化学性质主要决定于(　　)
　　A．核外电子数  B．最外层电子数
　　C．核内质子数  D．核内中子数
　　解析：决定元素化学性质的是其原子最外层电子数。
　　答案：B
　　3．下列微粒属于18电子的分子是(　　)
　　A．H2O  B．HF
　　C．H2O2  D．NH3
　　答案：C
　　4．下列微粒的示意图中表示阴离子的是(　　)
　　解析：A为氧原子，B为钠离子，C为氯原子，D为氯离子。
　　答案：D
　　5．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为(　　)
　　A．锂  B．铍  C．氦  D．钙
　　解析：符合题意的原子结构示意图为 ，x为4，为铍元素。
　　答案：B
　　6．四种元素的微粒的最外电子层结构如下图所示：
　　(1)电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是________。
　　(2)微粒Y的盐溶液中，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，则微粒Y的化学符号是________。
　　(3)微粒Z氧化性很弱，但得到电子后变成一种还原性强的原子，且这种原子有一个单电子，则微粒Z的化学符号是________。
　　(4)微粒M具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，则微粒M的化学符号是________。
　　解析：(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x＝2＋8＋8＝18，为氩原子；(2)Cl－能够和Ag＋反应生成白色的AgCl沉淀；(3)由题意知，Z得到1个电子后变成一种还原性强的原子，所以Z的原子序数为19，为K原子，该微粒为K＋；(4)M失去2个电子即变为原子，则其原子序数为18－2＝16，为S原子，该微粒为S2－。
　　答案：(1)Ar　(2)Cl－　(3)K＋　(4)S2－
　　(时间：40分钟　分值：100分)
　　A级　基础巩固
　　基础题Ⅰ
　　1．不符合原子核外电子排布基本规律的是(　　)
　　A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
　　B．K层是能量最低的电子层
　　C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
　　D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
　　解析：A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。
　　第1章  原子结构与元素周期律
　　第2节  元素周期律和元素周期表
　　第1课时  元素周期律
　　1．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)
　　A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
　　B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
　　C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现
　　D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
　　解析：A项中，只有一层电子时最外层电子数是从1到2；C项中，O、F没有正价，最低负价也不是从－7出现；D项中，不包括核外电子排布的周期性变化。
　　答案：B
　　2．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是(　　)
　　A．MgF2  B．CaCl2  C．K2S  D．Na2O
　　解析：A元素原子核外电子排布为 ，为Cl元素；BA2电离出的离子电子层结构相同，B为Ca元素。
　　答案：B
　　3．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子半径，则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是(　　)
　　A．Y＞X＞Z  B．Z＞X＞Y
　　C．X＞Z＞Y  D．Z＞Y＞X
　　解析：由电子层结构相同的X的阳离子与Y的阴离子可知原子序数X＞Y，Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子。可知，Z＞Y且Z＞X。
　　答案：B
　　4．比较下列各组微粒半径，正确的是(　　)
　　①Cl＜Cl－＜Br－  ②F－＜Mg2＋＜Al3＋
　　③Ca2＋＜Ca＜Ba  ④S2－＜Se2－＜Br－
　　A．①和③  B．②
　　C．③  D．①和④
　　解析：②中的离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，半径越小，应为F－＞Mg2＋＞Al3＋，④中Se2－＞Br－，也是这个道理。
　　答案：A
　　5．已知下列元素的原子半径：
　　原子 N S O Si
　　半径r/×10－10m 0.75 1.02 0.73 1.11
　　根据以上数据判断，磷原子的半径可能是(　　)
　　A．1.06×10－10m  B．0.80×10－10m
　　C．0.70×10－10m  D．1.20×10－1