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2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义打包40份
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题1专题检测（一） Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题1本专题重难点突破 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题1第1单元原子核外电子排布与元素周期律 第1课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题1第1单元原子核外电子排布与元素周期律 第2课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题1第1单元原子核外电子排布与元素周期律 第3课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题1第1单元原子核外电子排布与元素周期律 第4课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题1第2单元微粒之间的相互作用力 第1课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题1第2单元微粒之间的相互作用力 第2课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题1第3单元从微观结构看物质的多样性 第1课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题1第3单元从微观结构看物质的多样性 第2课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题2本专题重难点突破 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题2第1单元化学反应速率和限度 第1课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题2第1单元化学反应速率和限度 第2课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题2第2单元化学反应中的热量 第1课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题2第2单元化学反应中的热量 第2课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题2第3单元化学能与电能的转化 第1课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题2第3单元化学能与电能的转化 第2课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题2第3单元化学能与电能的转化 第3课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题2专题检测（二） Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题3本专题重难点突破 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题3第1单元化石燃料与有机化合物 第1课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题3第1单元化石燃料与有机化合物 第2课时 Word版含答案.docx
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2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题3第1单元化石燃料与有机化合物 第4课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题3第2单元食品中的有机化合物 第1课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题3第2单元食品中的有机化合物 第2课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题3第2单元食品中的有机化合物 第3课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题3第2单元食品中的有机化合物 第4课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题3第2单元食品中的有机化合物 第5课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题3第3单元人工合成有机化合物 第1课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题3第3单元人工合成有机化合物 第2课时 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题3有机化合物的获得与应用专项训练 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题3专题检测（三） Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题4本专题重难点突破 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题4第1单元化学是认识和创造物质的科学 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题4第2单元化学是社会可持续发展的基础 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题4化学科学与人类文明专项训练 Word版含答案.docx
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题4专题检测（四） Word版含解析.docx
　　本专题重难点突破
　　一、元素金属性、非金属性强弱的判断方法
　　1．元素金属性强弱的判断方法
　　本质：原子越易失电子，则金属性就越强。
　　(1)根据元素周期表进行判断：
　　同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。
　　同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。
　　(2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。如Zn排在Cu的前面，则金属性：Zn>Cu。
　　(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。置换出氢气越容易，则金属性就越强。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：Zn>Fe。
　　(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性就越强。如碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg。
　　(5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。如还原性Na>Mg，则金属性：Na>Mg，氧化性：Na＋<Mg2＋。
　　(6)置换反应：如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn>Cu。
　　特别提醒　①一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则元素的金属性就越强。故一般来说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。
　　②金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na易失去1个电子，而Mg易失去2个电子，但Na的金属性更强。
　　2．元素非金属性强弱的判断方法
　　本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。
　　(1)根据元素周期表进行判断：
　　同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强。
　　同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。
　　(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强。如F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F>Br。
　　(3)形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。如稳定性：HF>HCl，则非金属性：F>Cl。
　　(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素的非金属性就越强。如酸性：HClO4>HBrO4，则非金属性：Cl>Br。
　　(5)一般情况下，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强；对应阴离子的还原性越强，则元素的非金属性就越弱。如氧化性Cl2>Br2，则非金属性：Cl>Br。
　　(6)置换反应：如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
　　(7)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2,2Cu＋S=====△Cu2S，即得非金属性：Cl>S。
　　【例1】　工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
　　2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O
　　反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(　　)
　　A．气态氢化物的稳定性
　　B．最高价氧化物对应水化物的酸性
　　第一单元　原子核外电子排布与元素周期律
　　第1课时　原子核外电子的排布
　　[学习目标定位]　1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
　　一、原子结构
　　1．原子的构成
　　(1)原子是由原子核和核外电子构成的。
　　(2)在多电子原子里，电子的能量不同。
　　(3)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。
　　2．电子层
　　(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
　　(2)不同电子层的表示及能量关系
　　各电子
　　层由内
　　到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7
　　字母代号 K L M N O P Q
　　离核远近 由近到远
　　能量高低 由低到高
　　3.电子层的表示方法
　　(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：
　　(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：
　　Na＋ ；Cl－ 。
　　阳离子：核外电子数小于核电荷数。
　　阴离子：核外电子数大于核电荷数。
　　1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)
　　①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动　③能量高的电子在离核近的区域内运动　④能量低的电子在离核近的区域内运动
　　A．①④  B．②③  C．①③  D．②④
　　答案　A
　　解析　原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。
　　2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(　　)
　　A．K层  B．L层 
　　C．M层  D．N层
　　答案　A
　　二、原子核外电子的排布规律
　　1．完成下列表格：
　　核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数
　　K L M N
　　1 氢 H 1
　　8 氧 O 2 6
　　11 钠 Na 2 8 1
　　17 氯 Cl 2 8 7
　　第2课时　元素周期律
　　[学习目标定位]　1.知道元素原子结构的周期性变化。2.能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。
　　一、原子结构及变化规律
　　1．以11～18号元素为例填写下表：
　　元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
　　元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
　　原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
　　族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
　　最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8
　　主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4、－4 ＋5、－3 ＋6、－2 ＋7、
　　－1 0
　　最高正价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 0
　　原子半径(nm) 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099
　　2.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；元素化合价的变化规律是最高正价呈现由＋1到＋7，负价呈现由－4到－1的周期性变化；元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
　　1．已知下列原子的半径：
　　原子 N S O Si
　　半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17
　　根据以上数据，P原子的半径可能是(　　)
　　A．1.10×10－10 m  B．0.80×10－10 m
　　C．1.20×10－10 m  D．0.70×10－10 m
　　答案　A
　　解析　根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。
　　2．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是(　　)
　　A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
　　B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
　　C．N、O、F原子半径依次增大
　　D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
　　答案　C
　　解析　N、O、F同为第2周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。
　　二、元素周期律
　　1．钠、镁、铝金属性强弱的比较
　　(1)按表中实验操作要求完成实验，并填写下表
　　实验操作 实验现象 实验结论
　　熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红 钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
　　加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色 镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2↓＋H2↑
　　两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快 镁、铝都能置换出酸中的氢，但镁更容易，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
　　(2)由上述实验可知
　　①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na>Mg>Al；
　　②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；
　　③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al。
　　2．硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较
　　元素 Si P S Cl