2017-2018学年高一化学必修二课时作业（25份）
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2017-2018学年高一人教版化学必修2课时作业打包25份
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第一章 章末检测 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第二章 第二节 第1课时 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第二章 第二节 第2课时 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第二章 第三节 第1课时 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第二章 第三节 第2课时 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第二章 第一节 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第二章 章末检测 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第三章 第二节 第1课时 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第三章 第二节 第2课时 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第三章 第三节 第1课时 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第三章 第三节 第2课时 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第三章 第四节 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第三章 第一节 第1课时 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第三章 第一节 第2课时 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第三章 章末检测 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第四章 第二节 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第四章 第一节 第1课时 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第四章 第一节 第2课时 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第四章 章末检测 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第一章 第二节 第1课时 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第一章 第二节 第2课时 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第一章 第三节 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第一章 第一节 第1课时 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第一章 第一节 第2课时 Word版含解析.docx
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第一章 第一节 第3课时 Word版含解析.docx
第二节 化学能与电能
第1课时 化学能转化为电能
[目标导航] 1.熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。3.会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。
一、一次能源和二次能源
1．能源按其来源可分为一次能源和二次能源。
能源类别 定义 实例
一次能源 直接从自然界中取得的能源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气等
二次能源 由一次能源经过加工、转换得到的能源 电能(水电、火电、核电)、蒸汽能、机械能等
2.二次能源——火力发电
(1)火力发电原理：首先通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
(2)能量转换过程：化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能。其中能量转换的关键环节是燃烧。
(3)火力发电弊端：①煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。
②能量经过多次转化，利用率低，能量损失大。
③煤燃烧会产生有害物质(如SO2、CO、NO2、粉尘等)，污染环境。
【议一议】
1．判断正误
(1)根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源。( )
(2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源。( )
(3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程。( )
(4)水力发电是将化学能转化为电能的过程。( )
答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)×
二、化学能直接转化为电能
1．按要求完成下列实验，并填表
实验步骤 现象 解释或说明
锌片逐渐溶解，表面有气泡；铜片表面无气泡 锌与稀硫酸发生置换反应产生H2，而铜则不能
锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡，电流计指针发生偏转 锌与稀硫酸反应，但氢气在铜片上产生，导线中有电流
两锌片逐渐溶解且表面都有气泡，电流计指针不偏转 锌与稀硫酸反应，但导线中无电流
无现象 乙醇是非电解质，与Zn、Cu都不反应
2.原电池
(1)概念：是将化学能转化为电能的装置；原电池的反应本质是氧化
第2课时 发展中的化学电源
[目标导航] 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。2.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。
一、常见的化学电源
1．锌锰干电池
(1)结构：锌锰干电池是以锌筒为负极，石墨棒为正极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质。
(2)原理：锌锰电池是一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。负极发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极发生的电极反应为2MnO2＋2NH＋4＋2e－===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。
(3)缺陷与改进：锌锰干电池电量小，而且在放电过程中容易发生气涨或漏液，会导致电器设备的腐蚀。改进措施：①在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；②将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上进行改进，制成碱性锌锰电池。
2．充电电池
(1)充电电池又称二次电池。充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，生成物重新转化为反应物，使充电、放电可在一定时间内循环进行。充电电池中能量的转化关系是：化学能放电充电电能。
(2)常见的充电电池
①铅蓄电池
负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是硫酸溶液，常作汽车电瓶，电压稳定，使用方便安全。
②镍镉电池
以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质，寿命比铅蓄电池长，但镉是致癌物质，废弃镍镉电池如不回收，会严重污染环境。
③碱金属中的Li是最轻的金属，活泼性极强，是制造电池的理想物质。锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。
3．燃料电池
(1)燃料电池是通过燃料与氧化剂分别在两个电极上发生氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置。
(2)燃料电池与火力发电相比，其燃料的利用率高、能量转化率高。与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。
(3)以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：
负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O(氧化反应)；
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(还原反应)；
总反应：2H2＋O2===2H2O。
【议一议】
1．判断正误
(1)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。( )
(2)氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能。(
第三节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
[目标导航] 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。2.了解影响化学反应速率的因素。3.初步了解控制化学反应速率的常用方法。
一、化学反应速率
1．表示
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(1)计算公式：vA＝ΔcAΔt。
(2)常用单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)。
2．意义
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律
对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
点拨 (1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。
(3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。
警示 计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
【议一议】
1．(1)某一化学反应在第5 s时的反应速率是0.2 mol•L－1•s－1的说法正确吗？
(2)一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？
答案 (1)不正确。通常所说的化学反应速率是指一定时间段内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
(2)由于Δc表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常量，所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。
二、影响化学反应速率的因素
1．温度对化学反应速率影响的探究
实验操作
试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液
实验现象 ①产生气泡速率最慢 ②产生气泡速率较快 ③产生气泡速率最快
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