2017-2018学年高一化学必修二教学案(12份)

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  • 资源类别: 苏教版 / 高中教案 / 必修一教案
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资源简介:

2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案打包12份
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案:专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案:专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案:专题1 第三单元 从微观结构看物质的多样性 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案:专题2 第二单元 化学反应中的热量 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案:专题2 第三单元 化学能与电能的转化(教学案) Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案:专题2 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案:专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度(教学案) Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案:专题3 第二单元 食品中的有机化合物 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案:专题3 第三单元 人工合成有机化合物 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案:专题3 第一单元 化石燃料与有机化合物 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案:专题4 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案:专题4 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 Word版含答案(数理化网).doc
  第一课时 离子键
  1.化学反应的特征是什么?
  提示:化学反应的特征是生成了新物质。在化学反应过程中,反应物中的原子重新组合生成了新的物质。
  2.为什么稀有气体的化学性质稳定?金属元素的原子在化学反应中易得到电子还是失去电子?
  提示:稀有气体元素原子核外最外层电子数是8(氦除外),是稳定结构,既不容易失去电子也不容易得到电子,故化学性质稳定。金属元素的原子在化学反应中容易失去电子成为阳离子。
  3.写出钠与氯气反应的化学方程式,并画出Na+和Cl-的离子结构示意图。
  提示:2Na+Cl21.你知道由碳元素形成的单质有哪些吗?
  提示:碳元素形成的单质有金刚石、石墨、焦炭、活性炭、炭黑等。
  2.形成南极上空“臭氧空洞”的原因是什么?你能写出臭氧的化学式吗?
  提示:氟利昂是造成臭氧层被破坏的主要原因,臭氧的化学式是O3。
  3.氧气和臭氧之间的转化是物理变化还是化学变化?
  提示:化学变化。
  [新知探究]
  探究1 金刚石和石墨的组成元素相同吗?二者属于何种关系?
  提示:相同,均由碳元素组成。二者互为同素异形体。
  探究2 金刚石硬度大,用于钻探钻头,石墨质地较软,能导电,你知道二者的性质为什么有如此大的差异吗?
  提示:金刚石晶体中每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合成空间网状结构,故硬度较大;石墨晶体为层状结构,层内碳原子以共价键结合,而层间以分子间作用力结合,故质地较软。
  探究3 氧气能否转化成臭氧?若能,写出反应的化学方程式。
  提示:能;3O2专题1 微观结构与物质的多样性
  第一课时 原子核外电子的排布
  1.构成原子的微粒有哪些?为什么整个原子不显电性?
  提示:原子是由原子核和核外电子构成,而原子核是由质子和中子构成。原子核带正电荷,核外电子带负电荷,两者电量相等,电性相反,故整个原子不显电性。
  2.你能画出核电荷数为15的磷元素的原子结构示意图吗?其最外层电子数是多少?
  提示:P最外层电子数是5。
  3.核电荷数1~20的元素是什么?写出它们的名称。
  提示:氢、氦、锂、铍、硼,碳、氮、氧、氟、氖,钠、镁、铝、硅、磷,硫、氯、氩、钾、钙。
  [新知探究]
  探究1 核电荷数为11的钠原子,其质子数是多少?核外电子数是多少?原子中质子数、核外电子数之间有何关系?
  提示:钠原子的质子数为11,核外电子数为11。原子中,质子数=核外电子数。
  探究2 某元素原子的核外有3个电子层,最外层有3个电子,该元素原子的质子数是多少?写出该元素的名称。
  提示:该元素是铝,质子数是13。
  探究3 氯原子和氯离子(Cl-)的最外层电子数相同吗?试分别画出氯原子和氯离子的结构示意图。
  提示:不相同,氯原子的最外层电子数是7,氯离子(Cl-)的最外层电子数是8。
  Cl: Cl-:
  [必记结论]
  1.原子的构成
  2.原子结构的表示方法——原子结构示意图
  各部分含义。
  如:
  3.原子和离子中微粒间的数量关系
  (1)原子:核外电子数=质子数=核电荷数,如N原子:。
  (2)阳离子:核外电子数=质子数-所带电荷数,如Na+:。
  (3)阴离子:核外电子数=质子数+所带电荷数,如S2-:。
  [成功体验]
  1.某元素原子的核外有2个电子层,最外层有6个电子,该元素原子核内质子数为(  )
  A.6    B.8    C.14    D.16
  解析:选B 该元素的原子结构示意图为,故x=2+6=8,即该元素原子核内质子数为8。
  2.写出下列元素的元素符号,并画出原子结构示意图。
  元素名称 氮 镁 氯
  元素符号
  原子结构
  示意图
  答案:N Mg Cl
  [新知探究]
  探究1 能量最低的电子层是哪一层?
  提示:K层。
  探究2 M电子层最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是 而是?
  提示:若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外层,这与电子排布规律中“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾。
  探究3 核外电子排布完全相同的两微粒是否是同种元素?
  提示:不一定;如Na+和Ne的核外电子排布相同,但不属于同种元素。
  探究4 核外电子排布与Ne相同的阳离子有哪些?
  提示:Na+、Mg2+、Al3+。
  [必记结论]
  1.核外电子的分层排布——电子层
  2.核外电子排布的规律
  [成功体验]
  3.判断下列各说法是否正确?若不正确,请说明理由。
  (1)最外层电子数为2个的原子都为金属原子。
  ________________________________________________________________________。
  (2)Ca原子的原子结构示意图为。
  ________________________________________________________________________。
  (3)K层电子离核比L层电子近,但能量高。
  ________________________________________________________________________。
  (4)核电荷数为1~18的原子中,最外层电子数为次外层电子数一半的原子有Li、Si。
  ________________________________________________________________________。
  答案:(1)错误。He最外层电子数也为2,但不是金属元素。
  (2)错误。违背了最外层电子数不超过8个的规律,应为。
  (3)错误。K层上电子能量最低。

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