2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案打包12份
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案：专题1 第一单元　原子核外电子排布与元素周期律 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案：专题1 第二单元　微粒之间的相互作用力 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案：专题1 第三单元　从微观结构看物质的多样性 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案：专题2 第二单元 化学反应中的热量 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案：专题2 第三单元　化学能与电能的转化（教学案） Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案：专题2 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案：专题2 第一单元　化学反应速率与反应限度（教学案） Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案：专题3 第二单元　食品中的有机化合物 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案：专题3 第三单元 人工合成有机化合物 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案：专题3 第一单元　化石燃料与有机化合物 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案：专题4 第二单元　化学是社会可持续发展的基础 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修二教学案：专题4 第一单元　化学是认识和创造物质的科学 Word版含答案(数理化网).doc
　　第一课时　离子键
　　1．化学反应的特征是什么？
　　提示：化学反应的特征是生成了新物质。在化学反应过程中，反应物中的原子重新组合生成了新的物质。
　　2．为什么稀有气体的化学性质稳定？金属元素的原子在化学反应中易得到电子还是失去电子？
　　提示：稀有气体元素原子核外最外层电子数是8(氦除外)，是稳定结构，既不容易失去电子也不容易得到电子，故化学性质稳定。金属元素的原子在化学反应中容易失去电子成为阳离子。
　　3．写出钠与氯气反应的化学方程式，并画出Na＋和Cl－的离子结构示意图。
　　提示：2Na＋Cl21．你知道由碳元素形成的单质有哪些吗？
　　提示：碳元素形成的单质有金刚石、石墨、焦炭、活性炭、炭黑等。
　　2．形成南极上空“臭氧空洞”的原因是什么？你能写出臭氧的化学式吗？
　　提示：氟利昂是造成臭氧层被破坏的主要原因，臭氧的化学式是O3。
　　3．氧气和臭氧之间的转化是物理变化还是化学变化？
　　提示：化学变化。
　　[新知探究]
　　探究1　金刚石和石墨的组成元素相同吗？二者属于何种关系？
　　提示：相同，均由碳元素组成。二者互为同素异形体。
　　探究2　金刚石硬度大，用于钻探钻头，石墨质地较软，能导电，你知道二者的性质为什么有如此大的差异吗？
　　提示：金刚石晶体中每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合成空间网状结构，故硬度较大；石墨晶体为层状结构，层内碳原子以共价键结合，而层间以分子间作用力结合，故质地较软。
　　探究3　氧气能否转化成臭氧？若能，写出反应的化学方程式。
　　提示：能；3O2专题1　微观结构与物质的多样性
　　第一课时　原子核外电子的排布
　　1．构成原子的微粒有哪些？为什么整个原子不显电性？
　　提示：原子是由原子核和核外电子构成，而原子核是由质子和中子构成。原子核带正电荷，核外电子带负电荷，两者电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。
　　2．你能画出核电荷数为15的磷元素的原子结构示意图吗？其最外层电子数是多少？
　　提示：P最外层电子数是5。
　　3．核电荷数1～20的元素是什么？写出它们的名称。
　　提示：氢、氦、锂、铍、硼，碳、氮、氧、氟、氖，钠、镁、铝、硅、磷，硫、氯、氩、钾、钙。
　　[新知探究]
　　探究1　核电荷数为11的钠原子，其质子数是多少？核外电子数是多少？原子中质子数、核外电子数之间有何关系？
　　提示：钠原子的质子数为11，核外电子数为11。原子中，质子数＝核外电子数。
　　探究2　某元素原子的核外有3个电子层，最外层有3个电子，该元素原子的质子数是多少？写出该元素的名称。
　　提示：该元素是铝，质子数是13。
　　探究3　氯原子和氯离子(Cl－)的最外层电子数相同吗？试分别画出氯原子和氯离子的结构示意图。
　　提示：不相同，氯原子的最外层电子数是7，氯离子(Cl－)的最外层电子数是8。
　　Cl：　Cl－：
　　[必记结论]
　　1．原子的构成
　　2．原子结构的表示方法——原子结构示意图
　　各部分含义。
　　如：
　　3．原子和离子中微粒间的数量关系
　　(1)原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N原子：。
　　(2)阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na＋：。
　　(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数，如S2－：。
　　[成功体验]
　　1．某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为(　　)
　　A．6　　　　B．8　　　　C．14　　　　D．16
　　解析：选B　该元素的原子结构示意图为，故x＝2＋6＝8，即该元素原子核内质子数为8。
　　2．写出下列元素的元素符号，并画出原子结构示意图。
　　元素名称 氮 镁 氯
　　元素符号
　　原子结构
　　示意图
　　答案：N　Mg　Cl
　　[新知探究]
　　探究1　能量最低的电子层是哪一层？
　　提示：K层。
　　探究2　M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是 而是？
　　提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这与电子排布规律中“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾。
　　探究3　核外电子排布完全相同的两微粒是否是同种元素？
　　提示：不一定；如Na＋和Ne的核外电子排布相同，但不属于同种元素。
　　探究4　核外电子排布与Ne相同的阳离子有哪些？
　　提示：Na＋、Mg2＋、Al3＋。
　　[必记结论]
　　1．核外电子的分层排布——电子层
　　2.核外电子排布的规律
　　[成功体验]
　　3．判断下列各说法是否正确？若不正确，请说明理由。
　　(1)最外层电子数为2个的原子都为金属原子。
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　　(2)Ca原子的原子结构示意图为。
　　________________________________________________________________________。
　　(3)K层电子离核比L层电子近，但能量高。
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　　(4)核电荷数为1～18的原子中，最外层电子数为次外层电子数一半的原子有Li、Si。
　　________________________________________________________________________。
　　答案：(1)错误。He最外层电子数也为2，但不是金属元素。
　　(2)错误。违背了最外层电子数不超过8个的规律，应为。
　　(3)错误。K层上电子能量最低。