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2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律同步练习（打包8套）新人教版必修2
2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.1元素周期表同步练习新人教版必修220180529146.doc
2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.2元素的性质与原子结构同步练习新人教版必修220180529147.doc
2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3核素同步练习新人教版必修220180529148.doc
2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.1元素周期律第1课时原子核外电子的排布同步练习新人教版必修220180529149.doc
2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期律第2课时同步练习新人教版必修220180529150.doc
2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.3元素周期表和周期律的应用同步练习新人教版必修220180529151.doc
2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键同步练习新人教版必修220180529152.doc
2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.2共价键同步练习新人教版必修220180529153.doc
　　第1课时　元素周期表
　　一、非标准
　　1.下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)
　　A.周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
　　B.同族元素的最外层电子数一定相同
　　C.同周期元素的电子层数相同
　　D.每一周期的元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束
　　答案:C
　　2.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(　　)
　　A.提出原子学说 B.提出分子学说
　　C.发现元素周期律 D.提出电离学说
　　解析:本题考查的是化学史的知识,门捷列夫发现元素周期律并编制了世界上第一张元素周期表。
　　答案:C
　　3.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是(　　)
　　A.金属元素 B.稀有气体元素
　　C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素
　　解析:短周期元素中,原子最外层是1个电子的可以是氢,也可以是金属元素锂、钠;最外层是2个电子的可以是金属元素铍、镁,也可以是稀有气体元素氦。
　　答案:D
　　4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的(　　)
　　A.相对原子质量和核外电子数
　　B.电子层数和最外层电子数
　　C.相对原子质量和最外层电子数
　　D.电子层数和次外层电子数
　　解析:主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。
　　答案:B
　　5.下列说法中正确的是(　　)
　　A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束
　　B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8
　　C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8
　　D.第七周期排满后只有23种元素
　　解析:第一周期元素是从氢开始的,但是氢并不是碱金属元素,A错;同一周期(除第一周期外)从左向右,原子的最外层电子数从1增加到8;第七周期如果排满,则有32种元素。
　　答案:C
　　6.以下有关元素周期表的叙述正确的是(　　)
　　A.第ⅠA族元素即是碱金属元素
　　B.第ⅦA族元素即是卤族元素
　　C.短周期元素全部为主族元素
　　D.元素周期表每个纵行即是一族
　　解析:第ⅠA族元素包括H和碱金属元素,A错误。短周期元素包括主族元素和部分0族元素,C错误。元素周期表中第8、9、10三个纵行叫作第Ⅷ族,D错误。
　　答案:B
　　7.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为(　　)
　　A.C、N、Si B.N、P、O
　　C.N、O、S D.C、Si、S
　　第2课时　元素的性质与原子结构
　　一、非标准
　　1.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是(　　)
　　A.HI和HClO B.HCl和HIO
　　C.HClO3和HIO D.HClO和HIO
　　解析:ICl中氯元素呈-1价,碘元素呈+1价,因此与水反应生成的是HCl和HIO。
　　答案:B
　　2.关于碱金属单质的性质叙述错误的是(　　)
　　A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
　　B.与水反应都能生成碱和氢气
　　C.熔沸点随原子序数增加而降低
　　D.还原性随原子电子层数的增加而增强
　　解析:碱金属单质在空气中燃烧生成的产物是有区别的:Li 燃烧生成Li2O;Na燃烧生成 Na2O2;K燃烧生成KO2。碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气。碱金属单质的熔沸点随核电荷数的增大逐渐降低,单质的还原性逐渐增强。
　　答案:A
　　3.下列关于卤素的叙述正确的是(　　)
　　A.卤素以化合态和游离态的形式存在于自然界中
　　B.随核电荷数增加,单质熔沸点升高
　　C.随核电荷数增加,单质氧化性增强
　　D.单质与水反应,均可用通式X2+H2O HX+HXO表示
　　解析:卤素是比较活泼的非金属元素,不能以单质的形式存在于自然界中;随着核电荷数的增大,单质的熔沸点逐渐升高,单质的氧化性逐渐减弱;F2的氧化性非常强,因此与水反应时较其他卤素单质与水反应不同:2F2+2H2O 4HF+O2。
　　答案:B
　　4.某学生将一小块金属钾投入到滴有酚酞溶液的水中,能证明下面四点性质中的(　　)
　　①钾比水轻　②钾的熔点较低　③钾与水反应时要放出热量　④钾与水反应后溶液显碱性
　　A.①④ B.①②④
　　C.①③④ D.①②③④
　　解析:钾投入水中的实验现象和钠与水的反应类似。由钾浮在水面上,推知①;由钾熔化成闪亮的小球,推知②③;由溶液变红,可推知④。
　　答案:D
　　5.下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是(　　)
　　A.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失电子表现出强还原性
　　B.单质的熔点和沸点依次递减
　　C.单质都能与水反应生成碱,都能在空气中燃烧生成过氧化物
　　D.原子半径逐渐增大,单质与水反应的剧烈程度逐渐增强
　　解析:根据碱金属的原子结构示意图,看出碱金属原子最外层都只有一个电子,原子半径逐渐增大,在化学反应中容易失电子表现出强还原性,A正确;它们与水反应的剧烈程度逐渐增强,D正确;根据碱金属物理性质的变化规律,碱金属单质的熔沸点随原子序数的递增逐渐降低,B正确;锂在氧气中燃烧生成普通氧化物:4Li+O2 2Li2O,C不正确。
　　答案:C
　　6.(双选)将下列物质加入溴水中,溴水层颜色不变浅的是(　　)
　　A.KCl晶体 B.KI晶体
　　C.CCl4 D.Mg
　　解析:溴水中加入KCl不发生反应,颜色无明显变化,A对;加入KI晶体后,Br2与KI反应置换出I2,溶液颜色加深,B对;加入CCl4后Br2被萃取到下层,水层颜色变浅;加入金属Mg后金属与溴反应,消耗Br2,颜色变浅。
　　答案:AB
　　7.为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,已知在溶液中I 可和I-发生反应:I +5I-+6H+ 3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在I ,可供选用的物质有:①自来水　②蓝色石蕊试纸　③碘化钾第3课时　核素
　　一、非标准
　　1.某微粒用 Rn+表示,下列关于该微粒的叙述中正确的是(　　)
　　A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z
　　C.所含电子数=Z+n D.质子数=Z+A
　　解析:该微粒的质子数为Z,中子数为A-Z,电子数为Z-n,正确选项是B。
　　答案:B
　　2.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的 He,每百吨的 He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以 He的形式存在。下列有关说法正确的是(　　)
　　A He原子核内含有4个质子
　　B He和 He互为同位素
　　C He原子核内含有3个中子
　　D He的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性
　　解析 He中2表示核内质子数(Z),4表示质量数(A),而中子数N=A-Z,所以A、C错误 He和 He核内质子数相等而中子数不相等,所以互为同位素,B正确 He的最外层电子数虽然为2,但已达稳定结构,化学性质非常稳定,D错误。
　　答案:B
　　3.下列说法错误的是(　　)
　　A. H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
　　B Ca和 Ca、石墨和金刚石均互为同位素
　　C H和 H是不同的核素
　　D.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
　　解析:元素的存在形式有游离态和化合态两种,A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子 H和 H是质子数均为1,中子数不等的不同的氢原子,它们是不同的核素;12C和14C由于其质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素,其物理性质不同但化学性质却几乎完全相同;金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质,它们不是同位素的关系。
　　答案:B
　　4.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
　　A.16O2与18O2互为同素异形体
　　B.16O与18O核外电子排布方式不同
　　C.16O和18O互为同位素
　　D.1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子
　　解析:同种元素形成的不同单质互称为同素异形体,同种元素的不同核素互称为同位素,A错误、C正确。16O和18O的核外电子排布完全相同,B错误。D项未指明温度和压强,无法判断。
　　答案:C
　　5.(2014河北冀州高一下学期第一次月考)下列粒子中,与N 具有相同质子数和电子数的是(　　)
　　A.OH- B.F- C.Na+ D.NH3
　　解析:N 具有10个电子和11个质子。
　　答案:C
　　6.下列说法正确的是(　　)
　　A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的
　　B.只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素
　　C.由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的
　　D.分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和
　　解析:一般说来,原子是由质子、中子和核外电子构成的,但是,质量数为1的氢原子,即 H中,中