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河北省邢台市高中化学第一章物质结构元素周期律课时训练（打包11套）新人教版必修2
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　　第一章第二节第2课时元素周期律
　　一、选择题
　　1．元素性质呈周期性变化的决定因素是(　   　)。
　　A．元素相对原子质量依次递增           B．元素的最高正化合价呈周期性变化
　　C．元素原子核外电子排布呈周期性变化   D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
　　2．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(　    )。
　　A．原子半径逐渐减小         B．电子层数逐渐增多
　　C．最外层电子数逐渐增加     D．元素的非金属性逐渐增强
　　3．第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是(    　)。
　　A．钠     B．硅     C．硫     D．氯
　　4．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　   )。
　　A．元素的主要化合价       B．原子半径      C．原子最外层上电子数      D．相对原子质量
　　5．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是(   　)。
　　A．氧           B．氟              C．碳                D．氖
　　6．下列有关元素周期律的叙述中正确的是          (　　)。
　　A．氧化性：F2＜Cl2       B．金属性：K＜Na   C．酸性：H3PO4＜H2SO4    D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2
　　7．下列递变情况不正确的是(　　)
　　A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强
　　B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
　　C．C、N、O原子半径依次增大    D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强          
　　8．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　)
　　①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低   ②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl
　　③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
　　④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
　　⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
　　⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
　　A．①③④       B．①③⑥    C．③④⑤  D．②④⑥     
　　9．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺利正确的是(　　)
　　A．CH4＞NH3＞H2O＞HF      B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
　　C．HF＞H2O＞NH3＞PH3           D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr          
　　10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)
　　A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
　　B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强
　　C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
　　D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强             
　　11．下列各组顺序的排列不正确的是(　　)
　　A．原子半径：Na＞Mg＞Al                B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
　　C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4                  D．熔点：NaCl＞Na＞CO2       
　　12．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(  　　)。
　　A．LiI       B．NaBr      C．KCl        D．CsF
　　第一章第二节第3课时　元素周期表和元素周期律的应用
　　一、选择题
　　1．运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是(　　)
　　A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性    B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强
　　C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体     D．硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定
　　2.如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是(　　)
　　A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱  
　　B．元素a的原子半径比d的大
　　C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”  
　　D．元素a的单质是一种良好的半导体材料  
　　3．下列叙述错误的是(　　)
　　A．同一周期元素，除稀有气体外，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强
　　B．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强
　　C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
　　D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素全都是金属元素   
　　4．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)
　　A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
　　B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
　　C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
　　D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小  
　　5．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是    (　　)
　　A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
　　B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
　　C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
　　D．周期表中位置靠近的元素性质相近   
　　6.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)
　　A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
　　B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
　　C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
　　D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强   
　　7．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)
　　A．在自然界中只以化合态的形式存在     B．单质常用作半导体材料和光导纤维
　　C．最高价氧化物不与酸反应             D．气态氢化物比甲烷稳定   
　　8.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法中正确的是(　　)
　　A．Z元素的原子序数可能比Y元素的小
　　B．Z元素的最高正化合价可能比Y元素的高
　　C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
　　D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比W的强 
　　9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(　　)
　　①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
　　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
　　③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
　　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
　　第一章 第二节第1课时 核外电子排布
　　一.选择题
　　1.下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（   ）
　　2、 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是                 (    )
　　A．      B．      C．      D．
　　3.研究表明，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组                  （       ）
　　①                ②                 ③                 ④
　　A、①②          B、②④         C、①③          D、②④
　　4.有两种粒子，它们的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数均分别相等，这两种粒子                                               （      ）
　　A、一定是同种物质的粒子               B、一定是不同种物质的粒子
　　C、不一定是同种物质的粒子             D、不一定是不同种物质的粒子
　　5.某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数)，则该原子核内的质子数是
　　A．2n B．n＋2 C．2n＋10 D．2n＋2
　　6.在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有 
　　A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
　　7．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电
　　子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为 
　　A．30 B．12 C．17 D．20
　　8.已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是 
　　A． R B． Ｒ C． R D． R
　　9.下列各微粒中， 核外电子总数相等的是 
　　A．CO2 和 NO2 B．N2 和 NO C．NH4＋ 和 H3O＋ D．H2S 和 H2O
　　10.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
　　A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
　　11.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a—b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为
　　A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2
　　12.某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的 ，则该元素的原子是 
　　A．Li B．Si C．Al D．K
　　13.已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是                （   ）
　　A． a=b+m+n             B． a=b-m+n     
　　C． a=b+m-n              D． a=b-m-n
　　14.核外电子层结构相同的一组粒子是（   ）                                    
　　A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne     B．Na＋、F－、S2－、Ar
　　C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar       D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
　　15.下列微粒半径之比大于1的是（   ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．r(K＋)/r(K)　　B．r(Al)/R(Mg)　　C．r(P)/r(s)　　　D．r(Cl)/r(Cl－)
　　16.下列微粒中与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是                  （    ）
　　A．F-       B．Mg2+       C．NH4+       D．CH4
　　17．X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是                                             （