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共25题，约7240字。

　　成都七中实验学校高2017级高二化学月考试卷
　　原子量：H－1  O－16   Na－23  Al－27   Fe--56
　　一．单项选择题：（每题2分，共计40分）
　　1. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H= ―184.6kJ•mol-1，
　　则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为: 
　　A．+184. 6kJ•mol-1   B. ―92.3kJ•mol-1   C. ―369.2kJ•mol-1   D. +92.3kJ•mol-1
　　2. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是:
　　①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1      C(s)＋12O2(g)===CO(g)  △H2
　　②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1       S(g)＋O2(g)===SO2 (g)   △H2
　　③H2(g)＋12O2 (g)===H2O(l)  △H1     2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2
　　④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1    
　　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2
　　A．①      B．④     C．②③④   D．①②③   
　　3．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是:
　　A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大     B．正极有O2逸出
　　C．电子通过导线由铜片流向锌片          D．铜片上有H2逸出
　　4．对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是:
　　A、增加A的物质的量        B、升高体系的温度     
　　C、增加体系的压强          D、减少C的物质的量浓度
　　5．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是：                                                                 
　　A、混合气体的密度              B、混合气体的压强
　　C、混合气体的分子数目         D、混合气体的总物质的量
　　6. 下列根据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）
　　A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2 mol H2O的反应热ΔH＝-2×57.3 kJ/mol
　　B．已知S(s)＋32O2(g) ==SO3(g)  ΔH＝-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol
　　C．已知C(石墨，s) ==C(金刚石，s)　ΔH＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
　　D．已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)  ΔH＝-571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
　　7．、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为:
　　A．1：3　　　B．3：1　　　C．1：2　　  D． 2：1
　　10．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是:
　　A．40%　　　B．50%　　　C．60%　　　D．70%
　　9．分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是:
　　“嫦娥一号”
　　火箭燃料 液氢
　　(H2) ①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ•mol-1
　　②2H2(l)+O2(l) 2H2O(g)　ΔH=-482.6 kJ•mol-1
　　奥运会“祥云”
　　火炬燃料 丙烷
　　(C3H8) ③C3H8(l)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g)　
　　ΔH=-2013.8 kJ•mol-1
　　④C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)　
　　ΔH=-2221.5 kJ•mol-1
　　A.571.6 kJ•mol-1 , 2221.5 kJ•mol-1      B.241.3 kJ•mol-1, 2013.8 kJ•mol-1
　　C.285.8 kJ•mol-1, 2013.8 kJ•mol-1       D.285.8 kJ•mol-1, 2221.5 kJ•mol-1
　　8. 下图中能表示A(g)+B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为:
　　11． 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是:
　　①升高温度 ②增加浓度③增大压强 ④使用催化剂
　　A．① ③      B．①④    C．②③      D．①③④
　　12．火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2 (g) + 2O2(g) = 2NO2(g)     △H＝＋67.7KJ/mol
　　N2H4(g)  + O2(g) = N2 (g)  + 2H2O(g)   △H＝－534KJ/mol
　　则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为:
　　A．100.3KJ      B．567.85KJ     C．500.15KJ     D．601.7KJ