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2018_2019学年高中化学第三章晶体结构与性质同步测试（打包4套）
2018_2019学年高中化学第三章晶体结构与性质3.1分子晶体与原子晶体同步测试新人教版选修320181113141.doc
2018_2019学年高中化学第三章晶体结构与性质3.2分子晶体与原子晶体同步测试新人教版选修320181113140.doc
2018_2019学年高中化学第三章晶体结构与性质3.3金属晶体同步测试新人教版选修320181113139.doc
2018_2019学年高中化学第三章晶体结构与性质3.4离子晶体同步测试新人教版选修320181113138.doc
　　第一节　晶体的常识
　　基础巩固
　　1下列物质中前者为晶体,后者为非晶体的是(　　)
　　A.白磷、蓝矾 B.陶瓷、塑料
　　C.碘、橡胶 D.食盐、蔗糖
　　答案：C
　　解析：A中白磷和蓝矾都是晶体;B中二者均为非晶体,C中碘为晶体,橡胶为非晶体;D中二者均为晶体。
　　2不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是(　　)
　　A.石墨和金刚石是同素异形体
　　B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列
　　C.石墨的熔点为3 625 ℃
　　D.在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线
　　答案：A
　　解析：原子在三维空间里呈有序排列,具有自范性,具有固定的熔点,物理性质上体现各向异性,X-射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线等特征,都是晶体在各个方面区别于非晶体的体现。而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间并无联系,如无定形碳也是金刚石、石墨的同素异形体,却属于非晶体。
　　3普通玻璃和水晶的根本区别在于(　　)
　　A.外形不一样
　　B.普通玻璃的基本构成粒子无规则性地排列,水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列
　　C.水晶有固定的熔点,普通玻璃无固定的熔点
　　D.水晶可用于能量转换,普通玻璃不能用于能量转换
　　答案：B
　　解析：晶体与非晶体的本质区别就是粒子(原子、离子或分子)在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。
　　4如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,图中 —X、 —Y、 —Z。其对应的化学式不正确的是(　　)
　　答案：B
　　第四节　离子晶体
　　基础巩固
　　1下面有关离子化合物的说法正确的是(　　)
　　A.离子化合物中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子化合物
　　B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键
　　C.离子化合物中不可能含有共价键
　　D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化
　　答案：B
　　解析：离子化合物中不一定含有金属元素,含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物,选项A错;含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可以含有共价键,选项C错;有些离子化合物受热熔化时,虽然离子键被破坏,但未生成新的物质,不属于化学变化(如氯化钠熔化),选项D错。
　　2下列说法中正确的是(　　)
　　A.固态时能导电的物质一定是金属晶体
　　B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
　　C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
　　D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体
　　答案：D
　　解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下:
　　分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
　　固态 不导电 不导电(晶
　　体硅是
　　半导体) 可导电 不导电
　　熔融状态 不导电 不导电 可导电 可导电
　　水溶液 有的可导电 — — —
　　3下列说法不正确的是(　　)
　　A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强
　　B.阳离子的半径越大,则可同时吸引的阴离子越多
　　C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴、阳离子组成离子化合物的晶格能越大
　　D.拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
　　答案：D
　　解析：晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量。
　　4下列叙述中正确的是(　　)
　　A.离子晶体中肯定不含非极性共价键
　　B.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
　　C.由分子组成的物质其熔点一般较低
　　D.原子晶体中除非极性共价键外,不可能存在其他类型的化学键
　　答案：C
　　解析：离子晶体中可能存在非极性共价键,如Na2O2中存在O—O非极性键。金属晶体钨的熔点高于某些原子晶体。
　　5根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是(　　)
　　晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼
　　熔点/℃ 801 2 800 -70 180 2 500
　　A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
　　B.SiCl4晶体是分子晶体