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共21道小题，约8290字。

　　2018-2019学年度第一学期高二阶段检测（二）化学（选修）试卷
　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
　　注意事项：
　　1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
　　2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。
　　相对原子质量：   H 1  C 12   N 14   O 16   Na 23  S 32    Fe 56     Zn 65   Ba 137
　　Ⅰ卷（选择题）
　　一、单项选择题（本题包10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1. 下列有关说法正确的是
　　A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小   
　　B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化
　　C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
　　D．0.1 mol•L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(OH－)、CH3COOH浓度均减少
　　2. 下列图示与对应的叙述相符的是
　　A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化
　　B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
　　C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点
　　D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)  ��2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 
　　3．下列指定反应的离子方程式正确的是
　　A．Na2CO3水解：CO2－3＋H2O == H2CO3＋2OH－
　　B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O
　　C．Cu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO－3＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
　　D．醋酸除水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
　　4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
　　A. 使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO－3、ClO－
　　B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO－3、I－
　　C. 0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液中：NH＋4、K＋、SO2－4、Cl－
　　D. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-
　　5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
　　CH3CH2OH﹣4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是
　　A．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
　　B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
　　C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
　　D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-
　　6. NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是
　　A．放电时，NO－3向石墨Ⅱ电极迁移
　　B．石墨Ⅱ附近发生的反应为NO＋O2＋e－===NO－3
　　C．该电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5
　　D．当外电路通过4 mol e－时，负极上共产生2mol N2O5
　　7. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时
　　吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂
　　时吸收热量为
　　A．920 kJ       B．557 kJ      C．436 kJ       D．188 kJ
　　8. 在密闭容器中，m A(g)+n B(g)   p C(g)反应达平衡时，测得 c(A)为 0.5mol•L￣1，温