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共21道小题，约12710字。

　　湖南省浏阳市六校联考2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
　　可能用到的原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  K-39  Mn-55
　　一、选择题（共16题，每题3分，共48分）
　　1.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O==== 2H2↑+O2↑ ，下列说法中正确的是
　　A. 水的分解反应是放热反应
　　B. 氢气是一级能源
　　C. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应
　　D. 此反应的目的是用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇储存起来，改善生存环境
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　A、水分解反应是吸热反应；
　　B、能源可划分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二次能源；
　　C、氢气作燃料燃烧产物为水，温室效应与二氧化碳的排放有关；
　　D、该反应的目的是分解海水制氢。
　　【详解】A、把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以水分解反应是吸热反应，故A错误；
　　B、自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二次能源，故B错误；
　　C、温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料生成水，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故C正确；
　　D项、若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以减少二氧化碳的排放量，同时得到新能源甲醇，可改善生存条件，但该反应的目的是分解海水制氢，D错误。
　　故选C。
　　【点睛】本题主要考查了海水制氢，了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键。
　　2. 对于反应3A==2B，根据下图，说法不正确的是（ ）
　　A. 该反应为吸热反应
　　B. 该反应一定有能量转化成了化学能
　　C. 反应物比生成物稳定
　　D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热
　　【答案】A
　　【解析】
　　A 正确，生成物的能量高于反应物的能量，是吸热反应
　　B 正确，把吸收的热量转变为了化学能
　　C 正确，能量越低越稳定，所以，反应物比生成物稳定
　　D 错误，此反应时吸热反应，是否需要加热，就由具体反应决定，所以不能笼统说不需要加热。
　　3.已知：H2(g)＋F2(g)==== 2HF(g)  ΔH＝－270 kJ/mol ，下列说法正确的是
　　A. 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气,吸收270kJ热量
　　B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
　　C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
　　D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：根据热化学方程式可知，反应是放热反应，A错误；1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ ，B错误；反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以选项C是正确的，方程式表示1mol氢气和1mol氟气反应放出的热量为270KJ，D错误，答案选C。
　　考点：化学反应中的能量变化
　　4.已知：(1)  Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
　　(2)  2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol
　　则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于
　　A. －317.3 kJ/mol    B. －379.3 kJ/mol    C. －332.8 kJ/mol    D. 317.3 kJ/mol
　　【答案】A
　　【解析】
　　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－348.3 kJ•mol－1－(－31.0 kJ•mol－1)＝－317.3 kJ•mol－1
　　5.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　）
　　A. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol
　　B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol
　　C. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol
　　D. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：根据题意知含NaOH20．0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28．7kJ的热量，则含1molNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28．7kJ的热量。A、焓变的符号应为“—”、数值与化学计量数不对应，错误；B、焓变的数值与化学计量数不对应，错误；C、焓变的符号应为“—”，错误；D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57．4kJ/mol，正确。
　　考点：考查热化学方程式的书写。
　　6. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
　　A. 加入适量的铝粉    B. 加入适量的水
　　C. 加入少量的硫酸铜溶液    D. 加入浓度较大的盐酸
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：A．加入适量的铝粉 ，增大接触面积，但生成氢气的量增加。故A错误。B．加入适量的水，盐酸浓度降低，反应速率减小，故B错误。C．加入少量的硫酸铜溶液，铝置换出铜附着在铝表面形成原电池，加快反应速率，但由于消耗了铝，而减少了生成氢气的质量。故C错误。D．加入浓度较大的盐酸，增加盐酸的浓度化学反应速率加快，故D正确。