此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共22题，约7040字。

　　定远重点中学2019届高三上学期期末考试
　　化学试题
　　本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。
　　第I卷  （选择题    共54分）                      
　　一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。)                                                                  
　　1.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
　　下列说法不正确的是
　　A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
　　B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
　　C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
　　D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
　　2.下列有关关仪器的使用方法或实验操作正确的是
　　A. 配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释
　　B. 测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算
　　C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差
　　D. 中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分
　　3.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
　　A. 1mol甲醇中含有的共价键数为4NA
　　B. 1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
　　C. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA 时，阳极质量减少6.4g
　　D. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
　　4.下列说法正确的是
　　A. 分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高
　　B. 干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同
　　C. CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
　　D. 在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1
　　5.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：
　　反应 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)  △Hl=-32.9kJ/mol
　　反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol
　　下列说法不正确的是
　　A. 图l所示过程①、②都是放热反应
　　B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
　　C. 断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量
　　D. 200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g)    △H=+50.7 kJ/mol
　　6.在2L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表,下列说法正确的是
　　温度 C(s)/mol NO/mol N2/mol CO2/mol
　　200℃ 2.000 0.0400 0.0300 0.0300
　　335℃ 2.005 0.0500 0.0250 0.0250
　　A. 该反应的正反应为吸热反应
　　B. 反应体系在335℃时的平衡常数为0.25
　　C. 335℃与200℃时相比,活化分子个数、活化分子百分数、活化能及焓变均大
　　D. 200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO,再次平衡时,NO的百分含量将增大
　　7.若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是
　　A. pH=4时，c(HAˉ)<c(A2-)
　　B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值
　　C. 该酸的电离常数Ka1=10-1.3
　　D. 常温下，NaHA的水溶液呈碱性
　　8.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。