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共19题，约12610字，有答案解析。

　　安徽省毫州市2017-2018学年年度第一学期期末高三质量检测
　　化学试题
　　1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(  )
　　A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
　　B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果
　　C. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品
　　D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
　　【答案】C
　　【解析】A项，蚕丝的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；B项，维生素C具有还原性，硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止Fe2+被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故B正确；C项，古代的陶瓷、砖瓦都是传统无机非金属材料，现代的玻璃、水泥等，制备原料都需要用到硅酸盐等物质，都是硅酸盐产品，故C正确；D项，工业上可以通过电解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能电解冶炼铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质，故D错误。
　　2. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是(  )
　　A. 萃取    B. 渗析    C. 蒸馏    D. 重结晶
　　【答案】B
　　【解析】A项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A错误；B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。
　　3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(  )
　　A. l8gH2O中含有的电子数为10NA
　　B. 46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3NA
　　C. 1L Imol•L-1的盐酸中所含HC1分子数为NA
　　D. 标准状况下，l1.2LO3中含1.5NA个氧原子
　　【答案】C
　　【解析】试题分析：A、的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2O含电子数为10,1molH2O含电子数10mol,即10NA ，A项正确；B、如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g÷46g每mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol,数目是3NA.，如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g÷92g每mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol,其数目为3NA.综上,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA．B项正确；C、1L 1mol•L-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误；D、标准状况下，11.2L O3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5NA，D项正确；答案选C。
　　考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算
　　4. 下列各溶液中能大量共存的离子组是(  )
　　A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+
　　B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-
　　C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+
　　D. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-
　　【答案】A
　　【解析】A项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。
　　点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。
　　5. 能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
　　A. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
　　B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
　　C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
　　D. 将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
　　【答案】D