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共21道小题，约15080字。

　　安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题
　　可能用到的相对原子质量： P-31  Cu-64  Fe-56  Ca-40  N-14  Pb-207  Cr-52
　　一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)
　　1. 下列叙述正确的是（    ）
　　A. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
　　B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅
　　C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
　　D. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
　　【答案】B
　　【解析】
　　分析：本题考查的是非金属元素及其化合物的性质和用途，难度较小。
　　详解：A.浓硫酸不能与石英的主要成分二氧化硅反应，故错误；B.太阳能电池板的材料为硅，故正确；C.海水中加入明矾不能使海水淡化，故错误；D.丝绸的主要成分为蛋白质，故错误。故选B。
　　2. 下列正确的叙述有（    ）
　　①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
　　②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
　　③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
　　④灼热的炭与CO2的反应、Ba (OH)2•8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应
　　⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
　　⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
　　⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
　　⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
　　A. 3个    B. 4个    C. 5个    D. 6个
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：①NO2和NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，发生了氧化还原反应，且NO2不是硝酸的酸酐，故①错误；②反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均属于化合反应，故②正确；③碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系是胶体，故③正确；④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，故④错误；⑤电解、电镀需通电，电离、电化腐蚀均无需通电，故⑤错误；⑥溶液和胶体都能通过滤纸，加热AlCl3溶液和Al(OH)3胶体时，由于Al3+的水解和胶体的聚沉，均生成Al(OH)3沉淀，蒸干、灼烧时，Al(OH)3分解生成氧化铝和水，故⑥正确；⑦氯气是单质，不是非电解质，故⑦错误；⑧金属元素和非金属元素也可以形成共价化合物，如AlCl3、BeCl3是共价化合物，故⑧错误；综上所述：②③⑥正确；故选A。
　　考点：主要考查物质的简单分类、化学反应的分类、溶液和胶体的性质、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电镀、电化腐蚀、水解等基础知识。
　　3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）
　　A. 硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si-Si键
　　B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等
　　C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4L
　　D. 标准状况下，2 molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为2NA
　　【答案】A
　　【解析】
　　A，硅晶体属于原子晶体，其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2，有NA个Si就有2NA个Si-Si键，A项正确；B，由于溶液的体积未知，无法判断两溶液中Na+数目的大小关系，B项错误；C，惰性电极电解食盐水时阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，线路中通过2NA个电子时生成1molCl2，但由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2的体积，C项错误；D，n（SO2）= =2mol，Na2O2与SO2反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-，2molNa2O2与2molSO2完全反应转移4mol电子，D项错误；答案选A。
　　点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算。涉及原子晶体中共价键的确定、溶液中粒子物质的量的确定、气体体积的计算、氧化还原反应中转移电子数的确定。注意：在晶体硅中每个硅原子形成4个Si-Si键，但其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2；22.4L/mol适用于标准状况下求气体的体积。
　　4. 一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（    ）