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共25道小题，约12380字。

　　甘肃省兰州市2018-2019学年高二上学期第二片区丙组期末联考化学试题
　　1.将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
　　A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小    B. 溶液中c（H+）增大
　　C. 醋酸电离平衡向左移动    D. 溶液的pH增大
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，但是溶液中的氢离子浓度会减小，根据水的离子积常数分析，氢氧根离子浓度会增大，溶液的pH值增大，故选D。
　　考点：弱电解质的电离平衡移动。
　　2.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
　　A. AlCl3    B. KHCO3    C. Fe2(SO4)3    D. NH4HCO3
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A．AlCl3加热后水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解生成Al2O3，HCl易挥发，最后得到Al2O3固体；
　　B．KHCO3加热易分解生成K2CO3，最后得到K2CO3固体；
　　C．Fe2（SO4）3加热后水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难以挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3；
　　D．NH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余。
　　本题选C。
　　3.已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH="-221" kJ·mol-1
　　②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1
　　下列结论正确的是(    )
　　A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
　　B. ①的反应热为221 kJ·mol-1
　　C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
　　D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】A.燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据反应①可知1mol碳完全燃烧放出的热量一定是大于110．5kJ，故A正确；
　　B.由题中信息可知，①的反应热为-221 kJ·mol-1， 故B错误；
　　C.中和热不必注明“＋”或“－”，故C错误；
　　D.醋酸是弱酸,存在电离平衡，而电离是吸热的，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量应小于57．3 kJ，故D错误。
　　本题选A。
　　【点睛】本题易错选D项，只有强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水和可溶性盐时，放出的热量才是57．3 kJ。
　　4.下列说法中正确的是
　　A. 在纯水中，c(H＋) ＝ c(OH－) ＝ 10－7 mol/L，呈中性
　　B. 常温下溶液中，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性
　　C. c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
　　D. pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A．必须指明在常温（25℃）的条件下，在纯水中才有Kw=10-14，从而c(H＋) ＝ c(OH－) ＝ 10－7 mol/L ，故A错误；
　　B．常温（25℃）的条件下，Kw= c(H＋)·c(OH－)=10-14，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(OH－) < 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，溶液呈酸性，故B正确。
　　C．pH=-lg c（H+），c（H+）越大，则pH值越小，溶液的酸性越强，故C错误；
　　D．溶液中存在水的电离平衡，常温下pH值为0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，氢氧根离子浓度为10-14，故D错误；
　　本题选B。
　　5.把a．b．c．d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a．b相连时，a为负极；c．d相连时，电流由d到c；a．c相连时，c极上产生大量气泡；b．d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
　　A. a＞b＞c＞d    B. a＞c＞d＞b
　　C. c＞a＞b＞d    D. b＞d＞c＞a
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】a、b相连时a为负极，则活动性顺序a＞b；c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a＞c；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b。综上所述，活动性顺序是a＞c＞d＞b。
　　本题选B。
　　6.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：   
　　①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 
　　②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
　　③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
　　④混合气体的颜色不再改变的状态         
　　⑤混合气体的密度不再改变的状态
　　⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
　　A. ①④⑥    B. ②③⑤
　　C. ①③④    D. ①②③④⑤⑥
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】①单位时间内生成nmolO2是正反应，同时生成2nmolNO2是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故①达到平衡状态；
　　②单位时间内生成nmolO2是正反应，同时生成2nmolNO也是正反应，故②不一定达到平衡状态；
　　③化学反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态不能作为判断是否达到平衡状态的依据，③不一定达到平衡状态；
　　④NO2为红棕色气体，O2和NO为无色气体，故混合气体的颜色不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④达到平衡状态；
　　⑤密度是混合气的质量和容器容积的比值，总质量不变，体积不变，则气体的密度不变，故混合气体的密度不再改变的状态不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤不一定达到平衡状态；
　　⑥平均相对分子质量在数值上等于气体的总质量与总物质的量的比值。气体的总质量不变，总物质的量在变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥达到平衡状态。综上所述，能达到平衡状态的标志是①④⑥。
　　本题选A。
　　7.在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是
　　A. pH值增大，HClO浓度减小    B. pH值减小，HClO浓度增大
　　C. pH值增大，HClO浓度增大    D. pH值减小，HClO浓度减小
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】在可逆反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO中，若向氯水中加入少量CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应，H+浓度减小，则pH值增大；平衡正向移动，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钙反应，次氯酸浓度增大。故C正确。
　　本题选C。
　　8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
　　A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
　　B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋ 4e－＝4OH－
　　C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋
　　D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
　　【答案】A
　　【解析】
　　【分析】
　　在电解反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；原电池反应中，负极发生氧化反应，而正极发生还原反应。
　　A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；
　　B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；
　　C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；
　　D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子。
　　【详解】A项、电解饱和食盐水时，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成Cl2，电极反