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共26题，约7750字。

　　四川省三台中学实验学校2018-2019学年高二化学上学期期末模拟试题
　　可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  P 31  Cl 35.5  Na 23  Zn 65  S 32
　　第Ⅰ卷（选择题，共50分）
　　一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1.下列物质的性质与氢键无关的是
　　A．冰的密度比水的密度小 B．氨气极易溶于水
　　C．SbH3的沸点比PH3的高 D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛
　　2. 下列说法中错误的是
　　A．SO2、SO3都是极性分子
　　B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
　　C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
　　D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
　　3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是
　　A．K与F          B．Na与F          C．Al与Cl          D．Mg与Cl
　　4．下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是
　　A．受外力作用时都易发生形变而破裂
　　B．都含有阳离子
　　C．一般都具有较高的熔点和沸点
　　D．都可采取“紧密堆积”结构
　　5. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是
　　A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
　　B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
　　C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
　　D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
　　6. 下列说法不正确的是
　　A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
　　B．X Y＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热
　　C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多
　　D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ
　　7. 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是
　　A．可以确定该微粒为Ne          B．对应元素可能位于元素周期表中第13列
　　C．它的单质可能是强还原剂       D．对应元素可能是电负性最大的元素
　　8. 离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2    ②SiO2  ③氦气  ④金刚石  ⑤NH4Cl  ⑥白磷  含有上述任意两种作用力的是
　　A．①②④        B．①③⑥        C．①⑤⑥        D．③④⑤
　　9. 钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
　　A．上述钛原子中，中子数不可能为22
　　B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
　　C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2
　　D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
　　10. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
　　A．H2O与BeCl2为角形（V形）          B．CS2与SO2为直线形
　　C．BF3与PCl3为三角锥形                D．SO3与CO2－3为平面三角形
　　二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
　　11．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是