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共24题，约15370字。
　　北京四中2018－2019学年上学期高中二年级期中考试化学试卷
　　试卷满分为100分，考试时间为100分钟
　　第I卷（选择题）
　　一、选择题（1～5每小题3分，6～19每小题2分，共43分。）
　　1.控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是
　　选项 H2O2溶液的物质的量浓度/ mol•L-1 反应的温度/℃
　　A 1 5
　　B 4 5
　　C 1 40
　　D 4 40
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】D
　　【解析】
　　分析：影响化学反应速率的因素：反应物浓度越大，反应速率越快，反应的温度越高，反应速率越快，按此分析解题。
　　详解：在使用同一浓度的催化剂情况下，H2O2浓度越大，反应的温度越高，反应的速率越快；满足条件的为D组中的情况；正确选项D。
　　2.下列图示内容的对应说明错误的是
　　A B C D
　　图示
　　说明 可保护钢闸门不被腐蚀 可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
　　证明温度对平衡移动的影响 反应为放热反应
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A.钢闸门连接电源的负极，可被保护而不被腐蚀，故A正确；
　　B.气体的体积可由注射器量出，结合时间可求出反应速率，故B正确；
　　C.已知2NO2 N2O4  △H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故C正确；
　　D.图像中反应物的总能量小于生成物的总能量，表示该反应为吸热反应，故D错误。
　　故选D。
　　3.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
　　A. B的物质的量浓度B. 混合气体的密度
　　C. 混合气体的压强D. v（B消耗）=3v（D消耗）
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A.B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；
　　B.恒容容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，达到平衡状态，故B正确；
　　C.可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），气体两边的计量数相等，反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，混合气体的压强始终不变，所以不能作为达到平衡状态的标志，故C错误；
　　D.v（B消耗）=3v（D消耗）表示正反应速率等于逆反应速率，说明达到平衡状态，故D正确。
　　故选C。