《乙烯、烯烃》教案
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约1930字。
乙烯 烯烃
[教学目标]:
1. 使学生掌握乙烯的分子组成、结构式和空间结构;
2.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的化学性质和实验室制法;
3.使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念;
4. 使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点,以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性.
[教学重点]: 乙烯的化学性质、乙烯的实验室制法.
[教学难点]: 乙烯的结构特点决定它的化学性质
[教学过程]:
一.乙烯的分子组成和结构.
[复习]:写出乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式.
[过渡]:在乙烷的球棍模型中去掉两个氢原子后就可以得到乙烯,那么在乙烯分子中碳、氢原子之间是如何结合的呢?写出乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式.
分子式:C2H4 电子式:
结构式: 结构简式:CH2 = CH2
展示乙烯的球棍模型和比例模型:
两个C原子和四个氢原子处于同一平面,平行四边形,键角120°.
[讨论]:对比乙烷和乙烯分子中共价键的参数,你能得到什么结论?
乙烷(C2H6) 乙烯(C2H4)
键 长(10-10米) 1.54 1.33
键 能(KJ/mol) 348 615
键 角 109º28ˊ 120º
[分析]:C=C的键能和键长并不是C-C的两倍,说明C=C双键中有一个键不稳定,容易断裂,另一个键则较稳定.(由于C=C双键在形成时,新成键电子云受原有C-C单键头靠头重叠的电子云的影响,只能肩并肩重叠)
[推测]:乙烯中有一个键较易断裂,因此它的化学性质比较活泼.
二.乙烯的实验室制法.
[讨论]:
1. 实验室由乙醇制乙烯,从分子组成的角度看,还应有什么产物?
2. 要从乙醇分子中去掉一个水分子,应选用什么试剂?它在反应中起了什么作用?用量又如何呢?
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