江苏省平潮高级中学集体备课化学选修5教案（17份）
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江苏省平潮高级中学集体备课教案：选修5（17份）
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教 案
课题：第二章 第二节 芳香烃 授课班级 ]
课 时
教
学
目
的 知识
与
技能 了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。
过程
与
方法 培养学生逻辑思维能力和实验能力。
情感
态度
价值观 使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法
重 点 苯的分子结构与其化学性质
难 点 理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第二节 芳香烃(arene)
一、苯(benzene)的结构与化学性质
易取代、难加成、难氧化
二、苯的同系物
芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化 合物
苯的同系物：具有苯环（1个）结构，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。
通式：CnH2n-6(n≥6)
1、物理性质
①苯的同系物不溶于水，并比水轻。
②苯的同系物溶于酒精。
③同苯一样，不能使溴水 褪色，但能发生萃取。
④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2、化学性质
（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。
（2）苯的同系物的侧链易氧化：
（3）苯的同系物能发生加成反应。
三、芳香烃的来源及其应用
1、来源及其应用 2．稠环芳香烃
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［引言］在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃—苯
［板书］第二节 芳香烃(arene)
一、苯(benzene)的结构与化学性质
［复习］请同学们回顾苯的结构、物理性质和主要的化学性质
［投影］1、苯的物理性质
(1)、无色、有特殊气味的液体
(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂
(3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体
(4)、苯有毒
2、苯的分子结构
(1) 分子式：C6H6 最简式(实验式)：CH
（2）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。
（3）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m，是介于单键和双键之间的特殊的化学键。
(4) 结构式
(5) 结构简式（凯库勒式）
3、苯的化学性质
(1) 氧化反应：不能使酸性KMnO4溶 液褪色
［讲］苯较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，能燃烧，但由于其含碳量过高，而出现明显的黑烟。
［投影］(2) 取代反应
○1卤代：
［投影小结］溴代反应注意事项：
1、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。
锥形瓶内：管口有白雾出现，溶液中出现淡黄色沉淀。
2、加入Fe粉是催化剂，但实质起作用的是FeBr3
3、加入的必须是液溴，不能用溴水，苯不与溴水发生化学反应，只能是萃取作用。
4、长直导管的作用是：导出HBr气体和冷凝回流
5、纯净的溴苯为无色油 状液体，不溶于水，密度比水大。新制得的粗溴苯往往为褐色，是 因为溶解了未反应的溴。欲除去杂质，应用NaOH溶液洗液后再分液。
方程式：Br2＋2NaOH＝＝NaBr＋NaBrO＋H2O
［思考与交流］1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下？
锥形瓶中导管末端不插入液面以下，防止倒吸（HBr极易溶于水）
2、如何证 明反应是取代反应，而不是加成反应？
证明是取代反应，只要证明有HBr生成。
3、HBr可以用什么来检验？
HBr用AgNO3 溶液检验或紫色石蕊试液
［投影］○2硝化：
硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度>水，难溶于水，易溶于有机溶剂
［思考与交流］1、药品添加顺序？
先浓硝酸，再浓硫酸冷却到50℃以下，加苯
2、怎样控制反应温度在60℃左右? 用水浴加热，水中插温度计
3、试管上方长导管的作用? 冷凝回流
4、浓硫酸的作用？ 催化剂
5、硝基苯不纯显黄色（溶有NO2)如何除杂？
硝基苯不纯显黄色（溶有NO2)用NaOH溶液洗，分液
［投影］ ○3磺化
－SO3H叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应。
(3) 加成反应
［板书］易取代、难加成、难氧化
［小结］
反应的化学 方程式 反应条件
苯与溴发生取代反应 C6H6+Br2 C6H5Br+HBr
液溴、铁粉做催化剂
苯与浓硝酸发生取 代反应
50℃～60℃水浴加热、浓硫酸做催化剂吸水剂
苯与氢气发生加成反应 C6H6+3H2 C6H12
镍做催化剂
[引入]下面我门继续学习芳香烃中最简单的一类物质——苯的同系物。
［问］什么叫芳香烃？芳香烃一定具有芳香性吗？
［板书］芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物
苯的同系物：具有苯环（1个）结构，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。
通式：CnH2n-6(n≥6)
[板书]二、苯的同系物
1、物理性质
[展示样品]甲苯、二甲苯
[探究]物理性质，并得出二者都是无色有刺激性气味的液体。
[板书]①苯的同系物不溶于水，并比水轻。
②苯的同系物溶于酒精。
③同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。
④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
[思考]如何区别苯和甲苯?
分别取少量待测物后，再加少量的酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察现象，能褪色的为甲苯，不能褪色的是苯。
[板书]2、化学性质
[讲]苯的同系物的性质与苯相似，能发生取代反应、加成反应。但由于烷基侧链受苯环的影响，苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化，所以可以用来区别苯和苯的同系物。甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应，可制得三硝基甲苯，又叫TNT。化学方程式为：
［讲］由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响，它能使苯环更易发生取代反应。
[问] TNT能否写为下式，原因是什么?
[讲]①TNT中取代基的位置。②TNT的色态和用途。淡黄色固体；烈性炸药。
[板书] （1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。
（2）苯的同系物的侧链易 氧化：
（3）苯的同系物能发生加成反应。
[学与问]比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件，你从中能得到什么启示?
[小结] 的取代反应比 更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链（-CH3）对苯环之影响； 的氧化反应比 更易发生，表明苯环对侧链（-CH3）的影响（使-CH3的H活性增大）。
[板书]三、芳香烃的来源及其应用
[讲 ] 自从1845年人们从煤焦油内发现苯及其他芳香烃后，很长时间里煤是一切芳香烃的主要来源。但是，从一吨煤中，仅可以取得1kg苯和2.5g其他芳香烃。由于芳香烃的需要在不断增长，仅从煤中提炼芳香烃远不能满足化学工业生产的需要。自20世纪40年代以来，随着石油化 学工业的发展，通过石油化学工业中的催化重整等工艺可以获得芳香烃。一些简单的芳香烃，如苯、甲苯、二甲苯、乙苯等是基本的有机原料，可用于合成炸药、染料、药品、农药、合成材料等。
[板书]1、来源及其应用
2．稠环芳香烃。
［投影］
苯环上的氢被取代
甲基上的氢被取代
教 案
课题：第二章 第三节 卤代烃 授课班级
课 时 2
教
学
目
的 知识
与
技能 1、了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性质。
2、掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的变化。
过程
与
方法 1、通过溴乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力；
2、通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应的能力；
3、由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。
情感
态度
价值观 1、通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意见的对比实验，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，急切用实践来检验结论的正误。实验成功的同学，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。
2、从溴乙烷水解实验的设计体会到严谨求实的科学态 度和学习乐趣。通过用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏；
重 点 1．溴乙烷的水解实验的设计和操作；
2．试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应
难 点 由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第三节 卤代烃
一、溴乙烷
1.溴乙烷的结构
分子式 结构式 结构简式 官能团
C2H5Br CH3CH2Br或C2H5Br —Br
2. 物理性质：无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大 。
3.化学性质
(1) 水解反应：CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr
(2).消去反应：CH3CH2Br CH2＝CH2+HBr
消去反应(elimination reaction)：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应， 叫消去反应.一般来说，消去反应是发生在两个相邻碳原子上.
二、卤代烃.
1.定义和分类.
(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.一卤代烃的通式：R—X.
(2).分类：
①．按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃.
②．按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃.
③．按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃.
④．按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃.
2.物理通性:
(1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体.
(2).所有卤代烃都难溶于水，易溶于有机溶剂.
(3)互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大.（沸点和熔点大于相应的烃）
(4).卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低。
(5)同一烃基的不同卤代烃随卤素相对原子质量的增大而增大。
3.化学性质：与溴乙烷相似.
(1).水解反应. (2).消去反应.
教 案
课题：第二章 第一节 脂肪烃(1) 授课班级
课 时
教
学
目
的 知识
与
技能 1、 了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化
2、 了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点
过程
与
方法 1、 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比
2、 善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力
情感
态度
价值观 根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想
重 点 烯烃的结构特点和化学性质
难 点 烯烃的顺反异构
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第二章 烃和卤代烃 第 一节 脂肪烃
一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)
1、结构特点和通式：
(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）通式：CnH2n+2 (n≥1)
(2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
通式：CnH2n (n≥2)
2、物理性质
(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；
(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
3、基本反应类型
(1) 取代反应(substitution reaction)：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。
(2) 加成反应(addition reaction)：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(3) 聚合反应(polymerization reaction)：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应 。如加聚反应、缩聚反应。
4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
（1）取代反应：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl
（2）氧化反应：CnH2n+2 + — O2 → nCO2 +(n+1)H2O
5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）
（1）加成反应
(2)氧化反应○1 燃烧：CnH2n+ O2 n CO2 + n H2O
○2使酸性KMnO4 溶液褪色：R—CH=CH2 R—COOH + CO2
+ R3—COOH
○3 催化氧化：2R—CH=CH2 + O2 2R CH3
在臭氧和锌粉的作用下， +
(3) 加聚反应
6、二烯烃的化学性质
(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
(2) 加聚反应： n CH2=CHCH=CH2 (顺丁橡胶)
n (聚异戊二烯)
CH2=CHCH=CH2 +2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？
甲烷、乙烯、苯。
［讲］甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。
［板书］第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
［问］什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
［板书］一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)
1、结构特点和通式：
(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）通式：CnH2n+2 (n≥1)
(2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
通式：CnH2n (n≥2)
［讲］接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？
[思考与交流] 表2—1和表2—2：分别列举了部分烷烃与烯烃的沸点和相对密 度。请你根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息?
［投影］表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度
名称 结构简式 沸点/ºC 相对密度
甲烷 CH4 -164 0.466
乙烷 CH3CH3 -88.6 0.572
丁烷 CH3(CH2) 2CH3 -0.5 0.578
戊烷 CH3(CH2)3CH3 36.1 0.626
壬烷 CH3(CH2) 7CH3 150.8 0.718
十一烷 CH3(CH2) 9CH3 194.5 0.741
十六烷 CH3(CH2) 14CH3 287.5 0.774
十八烷 CH3(CH2) 16CH3 317.0 0.775
表2-2 部分烯烃的沸点和相对密度
[动手]绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：
［投影］
[总结]烷烃和烯烃溶沸点变化规律：原子数相同时，支链越多，沸点越低。沸点的高低与分子间引力--范德华引力（包括静电引力、诱导力和色散力）有关。烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。支链增多时，使分子间的距离增大，分子间的力减弱，因而沸点降低。
［板书］2、物理性质
(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；
(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
［思考与交流］对化学反应进行分类是学习化学的重要方法之一。如我们学过的无机化学反应有两种主要的分类方法：(1) 根据反应前后物质的变化分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；(2) 根据化学反应中是否有电子转移，分为氧化还原反应和非氧化还原反应。下面是我们已经学过的烷烃和烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式，指出反应类型并说说你的分类依据
［投影］
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
［板书］3、基本反应类型
(1) 取代反应(substitution reaction)：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。
［投影］
［板书］(2) 加成反应(addition reaction)：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
［投影］
［板书］(3) 聚合反应(polymerization reaction)：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。
［投影］
［过］下面我们来回忆一下甲烷、乙烯的结构和性质
［投影］
［过］我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
［板书］4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
（1）取代反应：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl
（2）氧化反应
CnH2n+2 + — O2 → nCO2 +(n+1)H2O
(3) 分解反应
［讲］烷烃的化学性质一般稳定。在通常状况下，烷烃跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。但在特定条件下烷烃也能发生上述反应。
［讲］烯烃的化学性质与其代表物乙烯相似，容易发生加成反应、氧化反应和加聚反应。烯烃能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
［板书］5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）
（1）加成反应：（以丙烯为例。要求学生练习）
［投影］
；1，2 一二溴丙烷
；丙烷
2——卤丙烷
［讲］大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时，酸的负基(X-)主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则。
［板书］(2)氧化反应
○1 燃烧：CnH2n+ O2 n CO2 + n H2O
○2使酸性KMnO4 溶液褪色：
R—CH=CH2 R—COOH + CO2
+ R3—COOH
○3 催化氧化
2R—CH=CH2 + O2 2R CH3
在臭氧和锌粉的作用下，
+
(3) 加聚反应
［投影］请以丙烯和2 -丁烯为例来书写上述三各反应方程式
聚丙烯 聚丁烯
［板书］6、二烯烃的化学性质
［讲］二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。这里我们主要介绍1，3-丁二烯与溴发生的两种加成反应。
［讲］当两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，溴原子连接在1、4两个碳原子上，即1、4加成反应
［板书］(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
［讲］若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，溴原子连接在1、2两个碳原子上，即1、2加成反应
［板书］
［讲］以上两种加成是二烯烃与溴等物质的量加成，若要完全发生加成反应，1 mol 的二烯烃需要2 mol 的溴，
［板书］CH2=CHCH=CH2 +2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br
［讲］二烯烃可发生加聚反应，如
［板书］(2) 加聚反应
n CH2=CHCH=CH2 (顺丁橡胶)
n (聚异戊二烯)
［讲］聚异戊二烯是直线型高分子化合物，是天然橡胶的主要成分。由于聚异戊二烯分子里含有C=C双键，所以能跟HCl、X2等起加成反应而变质。如果长期受空气、日光的作用，就会逐渐被氧化而变硬、变脆，这叫做老化。工业上采用硫化的措施(硫化剂主要用硫)，以改善橡胶的性能。经过硫化的橡胶，叫做硫化橡胶。橡胶硫化以后，橡胶的直线型分子间经过单硫键或双硫键发生了交联，成为网状结构，因而硫化橡胶具有较高的强度和韧性，且具有良好的弹性，化学稳定性，耐蚀性等。
［小结］烷烃和烯烃的结构和性质
［课后练习］
1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ）
A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃
C．约是－40℃ D．低于－89℃
2、下列烷烃沸点最高的是（ ）
A．CH3CH2CH3 Ｂ．CH3CH2CH2CH3
Ｃ．CH3(CH2)3CH3 Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3
3、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（ ）
A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷
C．己烷和水 D．戊烷和庚烷
（学生回答，教师给予评价）
教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价
引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
简单介绍不对称加称规则
教 案
课题：第三章 第二节 醛 授课班级
课 时
教
学
目
的 知识
与
技能 1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
过程
与
方法 通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系
情感
态度
价值观 培养实验能力，树立环保意识
重 点 醛的氧化反应和还原反应
难 点 醛的氧化反应
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第二节 醛(aldehyde)
一、乙醛(ethanal)
1．乙醛的结构
分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或 （醛基）
2．乙醛的物理性质：
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
（2）氧化反应
乙醛完全燃烧的化学方程式为：
催化氧化：2CH3CHO+3O2 2CH3 COOH
①银镜反应(silver mirror reaction)
AgNO3 + NH3•H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3•H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法
二、醛类
1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为： 或简写为RCHO。
②分子式通式可表示为CnH2nO
2.醛的分类
3.醛的命名
4、醛类的主要性质：
(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2 R-CH2OH
(2)醛的氧化反应：
①催化氧化 2R-CHO + O2 2R-COOH
②被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
③被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
5．醛的主要用途
6、醛的重要代表---甲醛(formaldehyde)
（1）甲醛的结构
分子式：CH2O 结构简式：HCHO
（2）物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。
（3）化学性质
①能与H2发生加成反应： HCHO+H2 CH3OH
②具有还原性。
HCHO + 4Ag(NH3)2OH → (NH4) 2CO3 ＋4Ag↓＋6NH3＋2 H2O
HCHO＋2Cu(OH)2 →CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O
（4）用途
三、丙酮
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