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　　烃的衍生物教案和习题
　　学习目标：
　　知识目标：
　　了解乙酸的部分物理性质、结构式；
　　掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；
　　了解羧酸的简单分类和分子结构及其通性。
　　能力目标：
　　应用化学知识解决日常生活现象和常识的能力；
　　学会对比、归纳和类推的学习方法。
　　创新思维目标：
　　学会用已知条件设计实验验证结论的思维能力和用宏观实验推断微观机理的思维方法。
　　学习过程：
　　[引言] 为何在醋中加少量白酒，醋的味道就会变得芳香而且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼味道就变得无腥、香醇，特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。
　　[板书] 第六节  乙酸  羧酸
　　[想一想] 乙酸又叫醋酸，因为食醋中会有3－5％的乙酸。通过对醋的了解，我们能感受到乙酸的哪些物理性质？
　　（1. 有刺激性气味－能挥发；2. 有酸味；  3. 易溶于水；  4. 黑色或白色等）
　　[想一想] 醋的颜色是否就是醋酸本身的颜色？纯乙酸究竟是什么颜色的？看书总结乙酸的物理性质。
　　[板书] 一、物理性质
　　色      味      态           mp.       bp.        溶解性
　　（ 无     刺激性   液          16.6℃     117.9℃  易溶于水和乙醇）
　　[强调] 我们能闻到乙酸的气味，说明乙酸能挥发，但是乙酸的沸点比水的沸点高，故不易挥发。同时其熔点为16.6℃，比水的凝固点高得多，即在不太低的温度下就凝结为冰一样的晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。
　　[板书] 二、分子结成和结构
　　分子式         结构式            结构简式         电子式
　　C2H4O2                          CH3COOH           
　　[强调] 官能团为   其主要化学性质由羧基决定。
　　[板书] 三、化学性质
　　[设疑] 羧基是比较复杂的官能团，它由-OH和构成，我们知道C2H5OH的水溶液呈中性，因为乙醇分子中-OH中的氢氧键较难断裂，那么乙酸呢？
　　[探索]初中已简单介绍过乙酸是一种酸，请同学根据已给的药品设计实验方案      证明：
　　（1）有酸性及酸性强弱
　　（2）比较乙酸的酸性位于HCl、H2SO3、H2CO3、 体系中的什么位置？
　　药品：同样大小的两根镁条、浓度相等的盐酸和乙酸溶液、Na2CO3粉末、NaOH溶液、溶液、Na2SO3粉末、酚酞、pH试纸
　　[思考、讨论]设计出如下方案：
　　（1）能与NaOH反应（加酚酞作指示剂，若红色变浅或消失证明酚酞已发生反应）
　　（2）同浓度的盐酸和乙酸与镁条反应，比较反应的快慢
　　（3）同浓度的盐酸和乙酸与Na2CO3粉末反应
　　（4）同浓度的盐酸和乙酸与Na2SO3粉末作用
　　（5）乙酸加入苯酚钠溶液中
　　（6）测同浓度溶液的pH
　　结论：酸性由强到弱顺序：HCl>H2SO3>CH3