一个课件共18张，讲解常见的弱电解质水、弱酸及弱碱详细到位。一个学案约1880字。

　　整体优化 合作互动 讲求效益之教学情境创设
　　专题3第一单元弱电解质的电离平衡
　　常见的弱电解质
　　授课时间：2010-5-12   第六节
　　授课班级：高二（1）
　　授课教师：叶贵旺
　　【三维目标】
　　知识与技能
　　1、知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系，知道几种常见的弱电解质，知道多元弱酸的分步电离。
　　2、知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系。
　　过程与方法
　　1、由于本课题中涉及的基本概念和基本理论比较抽象，应使学生认识到这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，并在感性认识到理性认识的不断循环中培养学生归纳、演绎等逻辑推理能力。
　　2、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
　　情感、态度与价值观
　　教学中定性分析和定量计算想结合、感性认识和理性分析想结合，充分运用逻辑推理，训练学生的形象思维，培养学生对化学理论的学习兴趣，为部分学生将来的发展奠定基础。
　　【教学重点】
　　水的离子积常数
　　【教学难点】
　　电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系
　　【教学模式】
　　启发式、讨论法、探究讲练结合
　　【教学过程】
　　【师】今天我们来学习几种常见的弱电解质，首先我们来看一下水的电离情况
　　【师】水是一种常见的弱电解质，其电离如下
　　【板书】一、水的电离
　　H2O + H2O      H3O+ +  OH- 
　　简写成 H2O     H+ + OH-
　　电离平衡常数  K= [c（H+）c（OH-）]/c（H2O）
　　【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度为1g/cm3。
　　解：取1L 水或稀溶液
　　c（H2O）= n（H2O）/V（溶液）=m（H2O）/[M（H2O）V（溶液）]
　　=[V（溶液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（溶液）]=1000/18=55.56 mol/L
　　【师】通过计算我们发现纯水或稀溶液中的c(H2O)是一个常数，所以推出
　　c（H+）c（OH-）= K c（H2O）是一个常数，我们把这个常数称为水的离子积常数。
　　【板书】1、水的离子积 （纯水或稀溶液中）
　　Kw= c（H+）c（OH-）
　　25℃时，Kw=1×10-14