北京市西城区重点中学2016年3月人教版 选修四《第三节 电解池》研究课课件、说课课件、教案及学案
北京市西城区重点中学 2016年3月  高二化学 人教版 选修四 化学反应原理 第四章 电化学基础  第三节 电解池 研究课 学案.doc
北京市西城区重点中学 2016年3月  高二化学 人教版 选修四 化学反应原理 第四章 电化学基础  第三节 电解池 研究课 教案.doc
北京市西城区重点中学 2016年3月  高二化学 人教版 选修四 化学反应原理 第四章 电化学基础  第三节 电解池 研究课 课件（15张）.ppt
北京市西城区重点中学 2016年3月  高二化学 人教版 选修四 化学反应原理 第四章 电化学基础  第三节 电解池 研究课 说课 课件（15张）.ppt
　　第三节  电解池
　　授课教师
　　课题 电解池
　　教学目标 1.知识与技能：
　　（1）了解电解池的工作原理
　　（2）能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式
　　（3）培养学生观察能力，分析能力，归纳总结能力及运用知识解决问题的能力
　　2．过程与方法：通过实验探究及对实验现象的观察、分析和推理，体验科学探究的过程，形成一定的实验操作能力，观察能力、和归纳能力。
　　3．情感态度与价值观：
　　（1）利用电解与生活实际的联系激发学生的学习兴趣
　　（2）再次从能量的角度理解化学科学的重要性，培养学生勇于创新、积极实践的科学态度
　　重点 电解原理
　　难点 电极反应的概念，正确书写电极反应式
　　教学方法 分组实验探究法（分为25小组）、对比法、讨论法
　　仪器、用品 多媒体投影仪、烧杯、U型管、多媒体课件、导线若干、氯化铜溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、淀粉KI试纸、酚酞试液、蒸馏水
　　教学过程
　　教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
　　（一）引入新课 [PPT] 我们学过Cu + Cl2=CuCl2 如果我们用CuCl2分解生成Cu和Cl2 ，是否可行？ 聆听
　　思考
　　回答 设计情境，引入主题。
　　（二）
　　生成概念 一、 电解原理
　　按学案的要求组装装置，然后我统一打开电源。
　　请同学来说一下实验现象。
　　我们来分析一下其中的原理。
　　一、电解原理
　　CuCl2中有哪些离子?
　　CuCl2=Cu2++ 2Cl-
　　H2O  H+  +  OH-
　　通电前，这些离子如何运动?
　　通电时，这些离子如何运动?为什么?
　　电极反应
　　阳极：2Cl--2e-=Cl2 ↑(氧化反应)
　　阴极：Cu2++2e-=Cu (还原反应)
　　CuCl2  Cu + Cl2↑
　　这个过程叫电解，请同学用自己的语言表述什么是电解？
　　1、电解的定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
　　这样的装置叫电解池，请同学说出电解池的组成。
　　2、电解池的组成：电极材料、电解质溶液、电源、导线，形成闭合回路。 实验操作，观察记录，分析
　　回答
　　实验操作
　　自由运动
　　定向运动
　　阳离子得电子，还原反应
　　阴离子失电子，氧化反应
　　发言
　　记录
　　记录
　　通过学生观察到的现象，引发学生思考
　　用电离方程式分析溶液
　　形成概念
　　（三）分析程序、认识放电顺序
　　如果电解其它溶液呢？
　　实验二、电解NaCl溶液
　　NaCl = Na+  +   Cl-
　　H2O  H+  +  OH-
　　阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
　　阴极：2H++2e-=H2↑
　　2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH
　　Na+和H+移向阴极，但是H+得电
　　子，什么原因？
　　3、离子放电顺序
　　金属活动顺序表：
　　K Ca Na Mg Al Zn（H）Cu Ag
　　逐渐减弱
　　（1）在阴极
　　阳离子得电子顺序：
　　K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋H＋ Cu2＋Ag＋
　　逐渐增强
　　（2）在阳极
　　阴离子失电子顺序：
　　I- >Br- >Cl－ > OH－>含氧酸根离子
　　实验三：电解硫酸铜溶液
　　CuSO4   =  Cu2+  + SO42-
　　H2O  H+  +  OH-
　　阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑
　　阴极：2Cu2++4e-=2Cu
　　2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
　　我们通过上述三个实验来归纳解决电解问题的步骤
　　4、归纳解决电解问题的步骤：
　　（1）分析溶液中的离子
　　（2）在阴极，根据阳离子得电子能力判断产物，写出电极反应式
　　（3）在阳极，根据阴离子失电子能力判断产物，写出电极反应式
　　（4）写出总反应方程式
　　离子放电顺序受很多因素影响，
　　我们目前只讨论氧化性还原性强弱对其的影响。 分析可能的产物
　　实验操作
　　得电子能力：H＋> Na＋ 
　　失电子能力：Cl－> OH－
　　分析可能的产物，
　　实验操作
　　讨论
　　教学生从现象总结规律
　　将零散的知识系统化，完成知识的建构