《电解池》研究课ppt(4份打包)

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  • 资源类别: 人教课标版 / 高中课件 / 选修四课件
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  • 更新时间: 2016/6/30 9:03:09
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北京市西城区重点中学2016年3月人教版 选修四《第三节 电解池》研究课课件、说课课件、教案及学案
北京市西城区重点中学 2016年3月  高二化学 人教版 选修四 化学反应原理 第四章 电化学基础  第三节 电解池 研究课 学案.doc
北京市西城区重点中学 2016年3月  高二化学 人教版 选修四 化学反应原理 第四章 电化学基础  第三节 电解池 研究课 教案.doc
北京市西城区重点中学 2016年3月  高二化学 人教版 选修四 化学反应原理 第四章 电化学基础  第三节 电解池 研究课 课件(15张).ppt
北京市西城区重点中学 2016年3月  高二化学 人教版 选修四 化学反应原理 第四章 电化学基础  第三节 电解池 研究课 说课 课件(15张).ppt
  第三节  电解池
  授课教师
  课题 电解池
  教学目标 1.知识与技能:
  (1)了解电解池的工作原理
  (2)能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式
  (3)培养学生观察能力,分析能力,归纳总结能力及运用知识解决问题的能力
  2.过程与方法:通过实验探究及对实验现象的观察、分析和推理,体验科学探究的过程,形成一定的实验操作能力,观察能力、和归纳能力。
  3.情感态度与价值观:
  (1)利用电解与生活实际的联系激发学生的学习兴趣
  (2)再次从能量的角度理解化学科学的重要性,培养学生勇于创新、积极实践的科学态度
  重点 电解原理
  难点 电极反应的概念,正确书写电极反应式
  教学方法 分组实验探究法(分为25小组)、对比法、讨论法
  仪器、用品 多媒体投影仪、烧杯、U型管、多媒体课件、导线若干、氯化铜溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、淀粉KI试纸、酚酞试液、蒸馏水
  教学过程
  教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
  (一)引入新课 [PPT] 我们学过Cu + Cl2=CuCl2 如果我们用CuCl2分解生成Cu和Cl2 ,是否可行? 聆听
  思考
  回答 设计情境,引入主题。
  (二)
  生成概念 一、 电解原理
  按学案的要求组装装置,然后我统一打开电源。
  请同学来说一下实验现象。
  我们来分析一下其中的原理。
  一、电解原理
  CuCl2中有哪些离子?
  CuCl2=Cu2++ 2Cl-
  H2O  H+  +  OH-
  通电前,这些离子如何运动?
  通电时,这些离子如何运动?为什么?
  电极反应
  阳极:2Cl--2e-=Cl2 ↑(氧化反应)
  阴极:Cu2++2e-=Cu (还原反应)
  CuCl2  Cu + Cl2↑
  这个过程叫电解,请同学用自己的语言表述什么是电解?
  1、电解的定义:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
  这样的装置叫电解池,请同学说出电解池的组成。
  2、电解池的组成:电极材料、电解质溶液、电源、导线,形成闭合回路。 实验操作,观察记录,分析
  回答
  实验操作
  自由运动
  定向运动
  阳离子得电子,还原反应
  阴离子失电子,氧化反应
  发言
  记录
  记录
  通过学生观察到的现象,引发学生思考
  用电离方程式分析溶液
  形成概念
  (三)分析程序、认识放电顺序
  如果电解其它溶液呢?
  实验二、电解NaCl溶液
  NaCl = Na+  +   Cl-
  H2O  H+  +  OH-
  阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
  阴极:2H++2e-=H2↑
  2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH
  Na+和H+移向阴极,但是H+得电
  子,什么原因?
  3、离子放电顺序
  金属活动顺序表:
  K Ca Na Mg Al Zn(H)Cu Ag
  逐渐减弱
  (1)在阴极
  阳离子得电子顺序:
  K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+H+ Cu2+Ag+
  逐渐增强
  (2)在阳极
  阴离子失电子顺序:
  I- >Br- >Cl- > OH->含氧酸根离子
  实验三:电解硫酸铜溶液
  CuSO4   =  Cu2+  + SO42-
  H2O  H+  +  OH-
  阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑
  阴极:2Cu2++4e-=2Cu
  2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
  我们通过上述三个实验来归纳解决电解问题的步骤
  4、归纳解决电解问题的步骤:
  (1)分析溶液中的离子
  (2)在阴极,根据阳离子得电子能力判断产物,写出电极反应式
  (3)在阳极,根据阴离子失电子能力判断产物,写出电极反应式
  (4)写出总反应方程式
  离子放电顺序受很多因素影响,
  我们目前只讨论氧化性还原性强弱对其的影响。 分析可能的产物
  实验操作
  得电子能力:H+> Na+ 
  失电子能力:Cl-> OH-
  分析可能的产物,
  实验操作
  讨论
  教学生从现象总结规律
  将零散的知识系统化,完成知识的建构

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