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　　电解质溶液中离子浓度大小比较的几点复习体会
　　欧晓利
　　电解质溶液是高中化学重要的基础理论只有之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要的热点是：1、外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较；2、酸碱混合后溶液酸碱性的判断及PH值的计算，混合后溶液中离子浓度的大小比较，3、盐对水的电离平衡的影响、盐溶液中离子浓度的大小比较等。
　　这部分知识是大部分学生的难点，许多同学在学习中常常下了很大的功夫却得不偿失，因此考试中得分率很低。我在多年从事高中教学中发现，学生怕这部分知识的主要原因是对弱电解质的电离、及影响弱电解质电离平衡的因素等知识点学习不透彻，常常不能综合考虑题中出现的问题。化了很多时间做了却由于一点考虑不周功亏一篑，有的学生干脆放弃这一类题，考场上遇上了随便找个选项一填了事。那么如何通过学习能正确且快速的分析解好这类题呢？当然除了学好基础外，还需要有一套科学的解题思路模式。下面是我在教这部分知识时的做法，写出来和大家共同探讨。
　　有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题，在做时首先搞清溶液状况，是单一溶液还是混合溶液，然后再根据情况分析。
　　1、  单一溶质的溶液中离子浓度比较
　　①    多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。例H3PO4溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)
　　②    多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解来分析。第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。如Na2S溶液中：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)
　　③    多元弱酸的酸式盐溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离，同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。常见的NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液显碱性，例NaHCO3中：
　　c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-),在NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性c(H+) ＞c(OH-)。
　　例在NaHSO3中：c（Na+）＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-).
　　④    不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制还是促进，然后再判断。
　　例；常温下物质的量浓度相等的a.(NH4)2CO3b. (NH4)2SO4.c.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)的大小；NH4+在水溶液中发生水解显酸性，CO3.2-离子水解显碱性，两离子水解相互促进，Fe2+水解显酸性与NH4+水解相互抑制，因此三溶液中c(NH4+)：  c＞b＞a。
　　2、  混合溶液中离子浓度的比较
　　① 强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较，首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。
　　酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(H+) ＞c(OH-)呈酸性
　　酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液，弱碱根离子水解，溶液呈酸性
　　碱少量过量：溶液为弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(OH-)=c(H+)呈中性
　　碱大量过量：溶液为大量弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(OH-)＞c(H+)呈碱性。根据这几种情况可判断溶液中离子大小情况。
　　例：（2009年高考全国理综Ⅱ、10题）用0.10mol/L的盐酸溶液滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：（     ）
　　A. c(NH4+)＞c(Cl-), c(OH-)＞c(H+)    B. c(NH4+)=c(Cl-); c(OH-)=c C(OH-)
　　C. c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞c(H+)    D. c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)