电解质溶液中离子浓度大小比较的几点复习体会

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  • 更新时间: 2010/10/15 6:55:10
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  电解质溶液中离子浓度大小比较的几点复习体会
  欧晓利
  电解质溶液是高中化学重要的基础理论只有之一,从近几年的高考试题可以看出,涉及电解质溶液的考点多,重现率高。其主要的热点是:1、外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较;2、酸碱混合后溶液酸碱性的判断及PH值的计算,混合后溶液中离子浓度的大小比较,3、盐对水的电离平衡的影响、盐溶液中离子浓度的大小比较等。
  这部分知识是大部分学生的难点,许多同学在学习中常常下了很大的功夫却得不偿失,因此考试中得分率很低。我在多年从事高中教学中发现,学生怕这部分知识的主要原因是对弱电解质的电离、及影响弱电解质电离平衡的因素等知识点学习不透彻,常常不能综合考虑题中出现的问题。化了很多时间做了却由于一点考虑不周功亏一篑,有的学生干脆放弃这一类题,考场上遇上了随便找个选项一填了事。那么如何通过学习能正确且快速的分析解好这类题呢?当然除了学好基础外,还需要有一套科学的解题思路模式。下面是我在教这部分知识时的做法,写出来和大家共同探讨。
  有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析。
  1、  单一溶质的溶液中离子浓度比较
  ①    多元弱酸溶液中,由于多元弱酸是分步电离的,第一步的电离远远大于第二步,第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。例H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)
  ②    多元弱酸的强碱正盐溶液中,要根据酸根离子的分步水解来分析。第一步水解程度大于第二步水解程度,依次减弱。如Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
  ③    多元弱酸的酸式盐溶液中:由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离,同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解,因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小,然后判断离子浓度大小顺序。常见的NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+)溶液显碱性,例NaHCO3中:
  c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),在NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度,溶液显酸性c(H+) >c(OH-)。
  例在NaHSO3中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
  ④    不同溶液中同种离子浓度的比较:既要考虑离子在溶液中的水解因素,又要考虑其它离子的影响,是抑制还是促进,然后再判断。
  例;常温下物质的量浓度相等的a.(NH4)2CO3b. (NH4)2SO4.c.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)的大小;NH4+在水溶液中发生水解显酸性,CO3.2-离子水解显碱性,两离子水解相互促进,Fe2+水解显酸性与NH4+水解相互抑制,因此三溶液中c(NH4+):  c>b>a。
  2、  混合溶液中离子浓度的比较
  ① 强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较,首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。
  酸过量:溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(H+) >c(OH-)呈酸性
  酸碱恰好完全反应:溶液为单一盐溶液,弱碱根离子水解,溶液呈酸性
  碱少量过量:溶液为弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(OH-)=c(H+)呈中性
  碱大量过量:溶液为大量弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(OH-)>c(H+)呈碱性。根据这几种情况可判断溶液中离子大小情况。
  例:(2009年高考全国理综Ⅱ、10题)用0.10mol/L的盐酸溶液滴定0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是:(     )
  A. c(NH4+)>c(Cl-), c(OH-)>c(H+)    B. c(NH4+)=c(Cl-); c(OH-)=c C(OH-)
  C. c(Cl-)>c(NH4+), c(OH-)>c(H+)    D. c(Cl-)>c(NH4+), c(H+)>c(OH-)

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