“等效平衡”难点突破的探讨
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“等效平衡”难点突破的探讨
重庆南川市道南中学 吴永宏
“等效平衡” 问题是中学化学的难点，在教学实践中教师和学生感到困难重重。如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，成为教学研究的一个重要课题。自己多年的教学实践中，亦深感其难度，为突破其难点，特作此文。
一、难点分类
“等效平衡”的教学难点：一是“等效平衡”概念，在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的含量相同，这些化学平衡均属等效平衡（包括“等同平衡”）。关键是“各同种物质的含量相同”；二是“等效平衡”在恒温恒容条件下的应用；三是在恒温恒压条件下的应用；四是在计算中的应用。
二、难点分解：
对于一般可逆反应，在定温定容条件下，不论反应前后分子数目是否相等，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
在定温定容情况下：(a) 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要求反应物（或生成物）的物质的量经换算后的比例与原平衡相同，则两平衡等效。
(b) 对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，一定要求反应物（或生成物）的物质的量（或物质的量浓度）经换算后与原平衡相同，则两平衡等效。
在定温定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
三、难点分散渗透
为了突破难点，在教学中将上述难点分散渗透在三类课中。
1．先渗透“等效平衡”概念，并举例让学生学会判断哪些属于等效平衡，哪些不属于等效平衡。第一类：在恒温恒容条件下的应用。
例1．恒温恒容：（1）Ａ容器中加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２反应达到平衡，ＳＯ２的转化率为ａ％，另一同温同容的Ｂ容器中加入2ｇＳＯ２和2ｇＯ２反应达到平衡，ＳＯ２的转化率为ｂ％，则ａ％____________ｂ％。
（2）2ＨＩ Ｈ２＋Ｉ２（气）平衡，增大HI的物质的量，平衡____________移动，新平衡后HI的分解率____________，HI的体积分数____________。
（3）Ｎ２Ｏ４ (气) 2ＮＯ２平衡，减少Ｎ２Ｏ４的物质的量，平衡____________移动，Ｎ２Ｏ４的转化率____________，Ｎ２Ｏ４的体积分数____________，ＮＯ２的体积分数____________。
分析：（1）同温：有C容器，容积为A2倍，内装2 g SO
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