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分三套习题，约10020字。

　　第三节   电解池   金属的电化学腐蚀和防护
　　1.  (2010·原创)关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 (　　)
　　A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
　　B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
　　C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
　　D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
　　解析：电解食盐水时发生的反应：
　　阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，
　　阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，(或2H＋＋2e－===H2↑)
　　总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
　　对照分析选项，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发  生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕色，B正确；阴极H2O电离产生的H＋    放电产生H2，不是Na＋放电生成钠，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，  D错误。
　　答案：B
　　2． (2009·浙江理综，12)市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
　　下列说法不正确的是(　　)
　　A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋
　　B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
　　C．该电池不能用水溶液作为电解质
　　D．放电过程中Li＋向负极移动
　　解析：A项，放电时Li为负极，发生氧化反应；B项，充电时Li0.85NiO2既是氧 化剂，又是还原剂；C项，用水作电解质时，Li要与水反应；D项，放电时，正  极上聚集电子而吸引阳离子Li＋。
　　答案：D
　　3． 电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时理论上析出金属质量最大的是(　　)　　
　　A．0.10 mol·L－1 Ag＋    B．0.20 mol·L－1 Zn2＋
　　C．0.20 mol·L－1 Cu2＋    D．0.20 mol·L－1 Pb2＋
　　解析：根据金属活动顺序表可知：排在氢以后的金属为Ag和Cu，而Zn和Pb排 在H以前，所以Ag＋、Cu2＋的氧化性比H＋强，应优先于H＋放电而析出，因为0.01  mol Ag的质量小于0.02 mol Cu的质量，所以C项正确。
　　答案：C
　　4．(2009·北京理综，6)下列叙述不正确的是(　　)
　　A．铁表面镀锌，铁作阳极
　　B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
　　C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
　　D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
　　解析：A项，铁表面镀锌是应用电解原理，镀件铁与电源的负极相连作阴极，镀  层金属锌与电源的正极相连作阳极，A项错误；B项，船底镶嵌锌块是应用原电  池原理，活泼金属作负极被氧化，铁作正极得到保护。
　　答案：A
　　5. (2010·模拟精选，盐城模拟)用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生  成。则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有 (　　)