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共29小题，约3650字。

　　2010年下学期会同一中高二年级元月份考试化学试卷
　　命题：何俊良
　　可能用到的相对原子质量：H 1    O 16     Cu 64
　　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
　　1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了
　　A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应
　　C．铁粉和硫粉在常温下容易反应D．化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
　　2. 25oC时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是
　　A．3        B．4            C．5             D．6
　　3．2SO2（g）+O2 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
　　A．使用催化剂V2O5不会改变该反应的逆反应速率
　　B．往反应体系中通入He气使气体压强增大，反应速率一定增大
　　C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
　　D．在t1、t2时刻SO3（g）的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1到t2内，SO3（g）生成的速率V=（C1—C2）/（t1—t2）
　　4．以下是几位同学在学习了化学速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是
　　A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
　　B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
　　C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
　　D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益
　　5．可以确定反应P( g)+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
　　A．反应容器内的压强不随时间改变
　　B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
　　C．P的生成速率和S的生成速率相等
　　D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
　　6．在密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2(反应CO+H2O CO2+H2),当其它条件不变,充入的水蒸气改变为2mol时,平衡时生成CO2的物质的量可能是
　　A．0.5mol      B．0.95mol        C．1mol       D．2/3mol
　　7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是
　　A．KX、KZ、KY    B．KX、KY、KZ     C．KX     D．KY、KZ、KX
　　8．在100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可
　　A．加少量的NaOH(1mol/L)溶液B．加少量1mol/L盐酸
　　C．加少量CH3COONa固体D．微热
　　9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是
　　A．C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)        B．C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)
　　C．2C(CO32-)=C(H+)                D. C(CO32-)=C(HCO3-)
　　10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸
　　发、结晶得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是
　　A．溶解度与CuS、PbS、CdS 等相同B．溶解度大于CuS、PbS、CdS
　　C．溶解度小于CuS、PbS、CdS        D．具有吸附性
　　11．右图是可逆反应A+2B  2C+3D的化学反应速率与化学平衡
　　随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
　　A．反应物的转化率先降低后增大
　　B．若A、B是气体，则D是液体或固体
　　C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体
　　12．已知下列各组热化学方程式
　　(1) C(s)+O2(g)=CO2(g)      △H1      C(s)+1/2O2(g)=CO(g)      △H2
　　(2) S(s)+O2(g)=SO2(g)      △H1      S(g)+O2(g)=SO2(g)         △H2
　　(3) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H1      2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H2
　　(4) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1      CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  △H2
　　其中△H1>△H2 的是
　　A.(1)(2)          B.(2)(3)          C. (1)(3)          D. (2)(4)
　　13．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
　　A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
　　14．将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g) 2C（g）反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为
　　A．0.025mol/L .s      B．0.0125mol/L.s    C．0.05mol/L.s          D．0.1mol/L.s
　　15．在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)=cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/l；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时测得A的浓度为0.28mol/l。下列有关判断正确的是
　　A.a+b = c     B.该变化使平衡正向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大
　　16．250oC，101Kpa时，2N2O5（g）= 4NO2(g) + O2(g)  △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是
　　A．是吸热反应B．是放热反应
　　C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应
　　17．钢铁在水膜酸性较强时发生腐蚀，正极上的电极反应是
　　A．2H+ + 2e- = H2             B．Fe2+ + 2e- = Fe 
　　C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-      D．Fe3+ + e- = Fe2+
　　18．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
　　A.(1)(2)(3)         B.(2)(3)(1)   C.(2)(1)(3)         D.(3) (2)(1)
　　19.以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入19.6克氢氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为
　　A．0.2mol         B．0.4mol         C．0.6mol         D．0.8mol
　　20．以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢气和氧气生成。则电解一段时间后。下列有关该溶液（温度不变）的说法中。（1）该溶液的pH可能增大（2）该溶液的pH可能减小（3）该溶液的pH可能不变（4）该溶液的浓度可能不变（5）该溶液的浓度可能增大（6）该溶液的浓度可能减小。正确的是
　　A．只有（1）(2)（3）（6）B．只有（1）(2)（3）（4）
　　C．只有（1）(2)（3）（5）D．只有（1）(2)（3）（4）（5）
　　选择题答题表：
　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
　　答案