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　　专题十七　物质结构与性质
　　1．(2009•广东，27)(1)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
　　(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为____________________。
　　(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
　　(3)胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 •H2O，其结构示意图如下：
　　下列说法正确的是　　　　(填字母)。
　　A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
　　B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
　　C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
　　D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
　　(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________。
　　(5)Cu2O的熔点比Cu2S的__________(填“高”或“低”)，请解释原因______________。
　　2．(2010•福建，30)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
　　2KNO3＋3C＋S=====引燃A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
　　①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____________________________________。
　　②在生成物中，A的晶体类型为________________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
　　③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
　　(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q2＋的未成对电子数是________。
　　(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R－H)，可发生离子交换反应：
　　[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR－H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋
　　交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
　　将含0.001 5 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.120 0 mol/L NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为____________________。
　　3．(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：