约7520字。

　　《物质性质的研究》学案
　　课标解读
　　课标要求 学习目标
　　认识化学实验在学习和研究化学中的作用
　　掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代 仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用。
　　掌握常见离子和官能团的检验方法
　　掌握离子检验的一般程序和基本操作，初步掌握有机物官能团检验的一般思路和程序
　　能够设计离子检验和官能团检验的实验
　　方案并能对实验过程进行评价。
　　知识再现
　　知识点1、常见阳离子的检验方法：
　　离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
　　H+ 石蕊试液 溶液变红 
　　Na+ 焰色反应 火焰呈黄色 
　　Ba2+ 先加入稀硫酸溶液，
　　再加入稀硝酸 有白色沉淀生成，且沉淀不溶于
　　稀硝酸 Ba2++SO42-=BaSO4↓
　　Mg2+ 加过量NaOH溶液 有白色沉淀生成 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
　　Al3+ NaOH溶液,氨水 生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，
　　沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
　　Al(OH)3+OH-=［Al(OH)4］-
　　Fe2+ ①NaOH溶液
　　②KSCN溶液、氯水 ①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色
　　①Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
　　4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
　　②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_
　　Fe3++SCN_=［Fe(SCN)］2+
　　Fe3+ ①NaOH溶液
　　②KSCN溶液 ①出现红褐色沉淀
　　②溶液呈血红色 ①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
　　② Fe3++SCN_=［Fe(SCN)］2+
　　Cu2+ NaOH溶液 蓝色沉淀 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
　　Ag+ HCl溶液 白色沉淀       Ag++Cl-=AgCl↓
　　NH4+ NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，加热 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝           △
　　NH4++OH-====NH3↑+H2O
　　知识点2、常见阴离子的检验方法：
　　离子 检验试剂 实验现象 
　　OH- ①酚酞试液②石蕊试液或试纸 ①呈红色②呈蓝色 ↑
　　Cl- AgNO3，稀HNO3 白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓
　　Br- AgNO3，稀HNO3 淡黄色沉淀 Ag++Br-=AgBr↓
　　I- AgNO3，稀HNO3 黄色沉淀 Ag++I-=AgI↓
　　SO42- HCl,BaCl2溶液 加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 Ba2++SO42-=BaSO4↓
　　SO32- 稀硫酸，品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色 SO32-+2H+=SO2↑+H2O
　　CO32- HCl,澄清石灰水 白色沉淀 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O
　　知识点3、常见气体的检验：
　　⑴H2，无色、无味有还原性。可点燃。火焰呈浅蓝色。（不纯氢气点燃有爆鸣声）
　　⑵O2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。
　　⑶CO, 无色、无味有还原性。可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。
　　⑷CO2，无色，①燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。②气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
　　⑸Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
　　⑹HCl，无色、有刺激性气味的气体。①可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。②可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。③将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。
　　⑺SO2，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。
　　⑻NH3，无色有刺激性气味，①可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
　　⑼ NO，无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。
　　⑽ NO2，红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。①溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。②可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
　　⑾CH4，无色无味，①点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O和CO2.
　　⑿C2H4, 无色，①点燃，火焰明亮，略有黑烟。②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。
　　⒀C2H2，无色无味，①点燃，火焰明亮，有大量黑烟。②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。
　　知识点4、重要有机物的检验