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　　课题二 物质含量的测定
　　酸碱中和滴定法
　　一、复习重点
　　理解中和滴定的基本原理
　　掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。
　　理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。
　　学会误差分析及成因
　　二、难点聚焦
　　（一）中和反应及中和滴定原理
　　1. 中和反应：酸+碱       正盐+水
　　如：①HCl+NaOH===NaCl+H2O
　　②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
　　③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O
　　注意：
　　①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
　　②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
　　2. 中和滴定原理
　　由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
　　对于反应：  HA   +   BOH====BA+H2O
　　1mol      1mol
　　C(HA).V(HA)   C(BOH).V(BOH)
　　即可得  C(HA)·V(HA)=== C(BOH)·V(BOH)
　　若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH[已知准确浓度C（标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA）
　　若酸滴定碱，与此同理
　　若酸为多元酸，   HnA   +   nBOH===BnA+nH2O
　　1mol       nmol
　　C(HA).V(HA)  C(BOH).V(BOH)
　　则有关系：
　　3. 滴定方法的关键
　　（1）准确测定两种反应物的溶液体积
　　（2）确保标准液、待测液浓度的准确
　　（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）
　　4. 滴定实验所用的仪器和操作要点
　　（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
　　（2）操作：
　　①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
　　②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
　　③计算。
　　（3）滴定管“0”刻度在上。
　　二、滴定曲线和指示剂的选择
　　随着标准液的滴入，溶液的PH在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？
　　1. 滴定曲线
　　请看两个实例
　　实例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL
　　加入的VNaOH
　　(mL) 余VHCl
　　(mL) 过量VNaOH
　　(mL) PH
　　0.00 20.00  1.0
　　18.00 2.00  2.3
　　19.80 0.20  3.3
　　19.98 0.02  4.3