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共12题，约2590字。　　

     第三节 《化学反应热的计算》同步练习
　　一、选择题
　　1．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
　　C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ•mol－1①
　　C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ•mol－1②
　　据此判断，下列说法中正确的是(　　)
　　A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低
　　B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高
　　C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低
　　D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高
　　解析：　盖斯定律是热化学方程式书写的依据之一，同时通过ΔH的比较，亦可判断物质能量的高低。
　　根据盖斯定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式：
　　C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.90 kJ•mol－1
　　说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高，A选项正确。
　　答案：　A
　　2．已知下列热化学方程式：
　　Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ/mol
　　Hg(l)＋12O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ/mol
　　由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3是(　　)
　　A．－441.8 kJ/mol    B．－254.6 kJ/mol
　　C．－438.9 kJ/mol   D．－260.4 kJ/mol
　　答案：　D
　　3．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
　　H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
　　CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
　　C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　 ΔH＝－5 518 kJ/mol
　　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol
　　相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)
　　A．H2   B．CO
　　C．C8H18   D．CH4
　　解析：　题中各ΔH对应的可燃烧物的物质的量为1 mol，把它们的ΔH值分别换算成1 g可燃物燃烧的热量(即ΔH/m)即可比较。
　　答案：　B
　　4．已知25 ℃、101 kPa条件下：
　　(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　 ΔH＝－2 834.9 kJ•mol－1
　　(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　 ΔH＝－3 119.1 kJ•mol－1
　　由此得出的正确结论是(　　)
　　A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
　　B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
　　C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
　　D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
　　解析：　(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g)　ΔH＝－284.2 kJ/mol，等质量的O2能量低。
　　答案：　A
　　5．已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.83 kJ/mol
　　CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol
　　若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为(　　)
　　A．0.22 mol   B．0.15 mol
　　C．0.1 mol  D．0.05 mol
　　答案：　C
　　6．根据下表的数据，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热应为(　　)
　　部分物质的键能
　　H2 Cl2 HCl
　　键能(kJ•mol－1) 436 243 431
　　A.＋183.0 kJ/mol   B．－366.0 kJ/mol
　　C．－183.0 kJ/mol   D．＋211.0 kJ/mol