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　　化学反应热的计算
　　重难点一 盖斯定律的应用
　　1．盖斯定律的应用
　　反应热的热效应只与始态和终态有关，就像登山至山顶一样，不管选择哪一条路线，山的海拔是不变的。
　　若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：
　　则有：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
　　如：已知下列两个热化学方程式：
　　①P4(白磷，s)+5O2(g)===P4O10(s)
　　ΔH1=-2 983.2 kJ/mol
　　②P(红磷，s)+O2(g)===P4O10(s)
　　ΔH2=-738.5 kJ/mol
　　要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程：
　　根据盖斯定律
　　ΔH=ΔH1+(-ΔH2)×4=-2 983.2 kJ/mol+738.5 kJ/mol×4=-29.2 kJ/mol
　　所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH=-29.2 kJ/mol。
　　2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
　　(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
　　(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。
　　(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“+”、“-”号必须随之改变。
　　重难点二 反应热计算的类型及方法
　　1．根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
　　2．根据反应物和生成物的能量和计算：
　　ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。
　　3．根据反应物和生成物的键能和计算：
　　ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。
　　4．根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。
　　5．根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。
　　6．根据比热公式进行计算：Q＝cmΔT。
　　特别提醒　反应热计算的注意事项
　　(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。
　　(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。
　　(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
　　(4)求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，
　　最后应该恰好消耗完。
　　例1　1840年，瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应方程式，回答问题。
　　已知：
　　(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)
　　ΔH＝－176 kJ/mol
　　(2)NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)
　　ΔH＝－35.1 kJ/mol
　　(3)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)
　　ΔH＝－72.3 kJ/mol
　　(4)NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)
　　ΔH＝－52.3 kJ/mol
　　(5)NH4Cl(s)＋2H2O(l)===NH4Cl(aq)　ΔH＝Q
　　则第(5)个方程式中的反应热是__________。
　　答案　＋16.3 kJ/mol
　　解析　考查盖斯定律的理解运用。