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共22小题，约3890字。

　　2011秋高二化学第一次月考试题
　　本卷可能用到的原子质量：
　　H：1　　O：16　　　Cu：64　　Zn：65　　Ag：108　　Cl：35.5
　　第Ⅰ卷
　　一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
　　1．已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6．5 O2(g)→4CO2(g)+5H2O(1)+2 878 kJ
　　(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5 H2O(1)+2 869 kJ
　　下列说法正确的是    (    )
　　A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
　　B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
　　C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
　　D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
　　2．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中l mol　O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中l mol H－O键形成时放出热量463 kJ．则氢气中l mol H－H键断裂时吸收热量为　(    )
　　A．920 kJ 　　B．557 kJ　　C．436 kJ　　　 D．188 kJ
　　3．已知：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；△H=－Q kJ•mol－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0．5 mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Ql kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是    (    )
　　A．2Q1=Q2<Q       B．2Ql<Q2<Q
　　C．2Q1=Q2=Q       D．Q1<Q2＝Q
　　4．1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ•mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为    (  　)
　　A．－y kJ•mol－1
　　B．－(10x－y)kJ•mol－1
　　C．－(5x－0．5y)kJ•mol－1
　　D．(10x－y)kJ•mol－1
　　5．用石墨作电极电解3 mol•L－1 KCl和0．5 mol•L－1　Al2(SO4)3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是    (    )
　　6．用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的    (    )
　　A．Na2SO4和CuSO4      B．CuO
　　C．Na2O和CuO       D．H2O和CuSO4
　　7．心脏起搏器中使用的新型电池Li－I2电池使用寿命已超过10年，其反应简化为：2Li+I2===2LiI，下列说法不正确的是    (    )
　　A．负极反应：Li→Li++e－
　　B．该电池以LiI水溶液为电解质
　　C．该电池以有机碘化物为电解质
　　D．Li－I2电池是一种高能长寿的固体电池
　　8．等质量的两份锌粉a、b，分别加入到过量的稀H2SO4中，同时向a 中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是    (　 )