河北省隆尧一中2011-2012学年度高二化学下学期晚测试题
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共19题，约2280字。
高二化学晚测（4.19）
出题人：吕春艳
一．单选题（每个4分，共60分）
1．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( )
①两个键之间夹角为109°28′ ②C—H键为极性共价键 ③4个C—H键的键能、键长相同 ④二氯甲烷没有同分异构体
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
2．下列分子的空间构型是正四面体形的是( )
①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2
A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤
3．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是( )
A．H2O B．H3O＋
C．NH3 D．NH＋4
4．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是( )
A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H6
5．下列分子的空间构型为平面正三角形的是( )
A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．CH2O
6．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( )
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性
C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
7.下列分子中，只有σ键而没有π键的是（ ）
A.C3H4 B.CH3CH3 C.CH2=CH2 D.CH≡CH
8．根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )
A．SO2与O3 B．CO2与NO2
C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3
9. 下列说法中正确的是（ ）
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
10. 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（ ）
A．HCl B．HF C．HBr D．HI
11. 下列粒子属于等电子体的是（ ）
A．CH4和NH4+ B．NO和O2
C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O
12．下列说法中正确的是（ ）
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
13．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
14．下列说法中，正确的是( )
A．由分子构成的物质中一定含有共价键
B．形成共价键的元素不一定是非金属元素
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．CO2和SiO2都是直线形分子
15．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
二．非选择题（共40分）
16.（8分） 有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C、D的元素名称分别为 、 、 、 。
（2）AD4分子其中含有的σ键类型为 （选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为 ，B2C2的电子式为 ，属 （填“ 离子化合物”或“共价化合物”）。
17．（14分）(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。
PO3－4 ；CS2 ；AlBr3(共价分子) 。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
__________； __________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础
上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两
类：一类是________________；另一类是__________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是
________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________________________________________。
18．（8分）已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。
请回答以下问题：
(1)A分子的空间构型是__________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有__________。
(2)写出②中反应的化学方程式：___________________________________________。
(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________。
19.(10分)
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图：呈V形，两个O—O键的夹角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
(1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键。
(2)臭氧与氧气的关系是____________________。
(3)下列分子中与O3分子的结构最相似的是( )
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
(4)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有______对孤对电子。
(5)O3具有强氧化性，它能把PbS氧化为PbSO4而O2不能，试配平：
________PbS＋________O3===________PbSO4＋________O2，生成1 mol O2，转移电子的物质的量为________mol。
参考答案（4.19）
1.D 2.B 3.D 4.C 5.B 6.B 7.B 8.A 9.A 10.B
11.A 12.B 13.D 14.B 15.C
16. （1） 碳 钠 氧 氯 （2） s-sσ键 ， s-p σ键
（3） 1s22s22p63s23p6 离子化合物
17．(1)四面体形 直线形 平面三角形
(2)CH＋3 CH－3 (3)BF3 NF3 CF4
(4)中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形
18．(1)三角锥形 σ键和π键
(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
19. (1)σ 大π (2)同素异形体 (3)C (4)5
(5)1 4 1 4 2
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