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共24小题，约4570字。

　　沈阳二中2012——2013学年度上学期12月份小班化学习成果
　　阶段验收高二（14届）化学试题
　　命题人：高二化学组              审校人：高二化学组
　　说明：1、测试时间：90分钟           总分：100分
　　2、客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸的相应位置上。
　　可能用到的相对原子质量:H:1   N:14   O:16   F：19  Cu：64  Zn:65  Ag:108  Ti：48 
　　第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
　　一、选择题(每题有 1 个选项符合题设要求, 每小题2分共 18分 )
　　1、下列事实不能用电化学原理解释的是（     ）
　　A、 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
　　B、 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
　　C、 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
　　D、 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
　　2、某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为　(    )　
　　（注：电离度为已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数）　
　　A  1.8×10-7 %    B  1.0×10-2 %     C  1.8×10-9 %    D  1.8×10-14 %　　
　　3、反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（    ）
　　A. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＜0          B. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
　　C. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＞0          D. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＜0
　　4、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为(    )
　　A．22.4ax / b     B．11.2ax / b     C．5.6ax / b       D．2.5ax / b
　　5、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+) ，下列关系式正确的是(    )
　　A．c(H+)>c(OH－)                       　     B．c(HCN)<c(CN－) 
　　C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol•L－1                  D．c(HCN)+c(CN－)  =0.2mol•L—1
　　6、一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A(g) + 2B(g)    C(g)+2D(g)  测得平衡时各物质的浓度是：C（A）＝0.3 mol/L，C（B）＝0.2 mol/L，C（C）＝0.15 mol/L。最初向容器里加入A的物质的量是（    ）
　　A  0.5 mol    B  0.8 mol   C  0.9 mol   D  1.2 mol
　　7、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）
　　①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
　　②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
　　③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
　　④由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一
　　⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-
　　⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、Cl—
　　A．①②     B．③⑥     C．②④     D．⑤⑥
　　8、100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后， 溶液有关变化错误的是（     ）
　　A．c（NH4Cl）变为0.02mol/L          B．水的电离程度变大
　　C．n（Cl-）无变化                    D．pH小于a+1
　　9、溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是      （   ）
　　A．阴极只析出氢气         B．阳极先析出氯气后析出氧气 
　　C．电解最后阶段为电解水   D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7