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共33题，约5020字。

　　新疆乌鲁木齐市兵团二中2013-2014学年（第一学期）期中考试高二化学试卷
　　(时间：100分钟　满分：100分)
　　一．选择题（包括25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）
　　1．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
　　A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝＋57.4 kJ/mol
　　B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
　　C．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
　　D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1,；2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)  ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
　　2．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是
　　A．H2O(g) === H2(g)+12O2(g)  △H＝ +242kJ•mol-1
　　B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝ －484kJ•mol-1
　　C．H2(g)+12O2(g)===H2O(g) △H＝ +242kJ•mol-1
　　D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H＝ +484kJ•mol-1
　　3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为
　　A．920 kJ        B．557 kJ    C．436 kJ        D．188 kJ
　　4． 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
　　A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝－2b kJ•mol－1
　　B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)       ΔH＝＋2b kJ•mol－1
　　C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝－4b kJ•mol－1
　　D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋b kJ•mol－1
　　5．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)
　　ΔH1＝－297.16 kJ•mol－1    ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH2＝－296.83 kJ•mol－1
　　③S(单斜，s)===S(正交，s)， ΔH3下列说法正确的是
　　A．ΔH3＝＋0.33 kJ•mol－1
　　B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
　　C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
　　D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
　　6．在2A＋B   3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
　　A．v（A）＝0.5 mol•Ｌ－1•ｓ－1        B．v（B）＝0.3 mol•Ｌ－1•ｓ－1
　　C．v（C）＝0.8 mol•Ｌ－1•ｓ－1        D．v（D）＝1 mol•Ｌ－1•ｓ－1
　　7． 对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
　　A．增大压强      B．升高温度     C．使用催化剂     D．多充入O2
　　8． 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)  2Z(g)一定达到化学平衡状态的是   ①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2  ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化   ④单位时间内生成n mol Z，